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1、谢谢光临！ ！ 谢谢指导！ ！ 感谢各位专家老师对我的指导与关怀！ 感谢全体同学对我的支持与鼓励！,为什么研究物质性质很重要 ?,复习思考,我们应怎样研究物质的性质呢 ?,-利用溴化银的感光性,-利用叠氮化钠（NaN3 ）在强烈撞击的情况下快速分解产生大量氮气的性质,-利用有关燃料的性 质制成火箭推进剂,第2节 研究物质性质的方法和程序,一.研究物质性质的基本方法,（ 第一课时 ）,畅所欲言,一、研究物质性质的基本方法,1.观察法 2.实验法 3.分类法 4.比较法,1、观察法:,观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象,实验探究,自己动手，大胆做一做！,严禁用手触摸钠 ! 严禁任意丢弃! 严禁
2、比绿豆粒大!,正确观察现象 , 及时记录实验现象.,1、认识金属钠的状态、颜色、硬度 的相对大小、密度的相对大小、熔点的相对高低。 2、观察金属钠与水的反应。,我要观察什么?,实验探究,自己动手，大胆做一做！,严禁用手触摸钠 ! 严禁任意丢弃 ! 严禁比绿豆粒大 !,正确观察现象 , 及时记录实验现象.,1、金属钠的状态- 2、金属钠的密度的相对大小- 3、金属钠硬度的相对大小- 4、金属钠的颜色-,固态,银白色、有金属光泽,硬度小， 可用小刀切割,钠煤油,我观察到了什么？马上记下来！,观察记录：,1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红：,观察
3、记录： 金属钠与水反应的现象,我观察到了什么？马上记下来！,金属钠与水反应,1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红：,水 钠,反应放出热量，钠的熔点低,反应生成碱性物质,我知道了什么？,思考与结论,思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？,分析思考,我想到了什么？,思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？ 思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？ 思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？ 思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？ 思考6：请用一句话小结金属钠的化学性质。,1在观察过程中，我有哪些成功的做法？ 有哪些优良的表现？有什么不足？,反思使人进步
4、,2. 请将观察到的有关金属钠的物理性 质和化学性质小结一下。,概括整合金属钠的性质 一、物理性质： 1、银白色有金属光泽的固体； 2、硬度小； 3、密度小，0.97gcm-3 , 水 钠 煤油 ； 4、熔点低 ,97.81。 二、化学性质：非常活泼 1、与水反应 2Na 2H2O = 2NaOH + H2,原子反应堆导热剂,Na、K合金导热性能好,黄光射程远，透雾力强,钠化学性质很活泼,秦山核电站,高压钠灯及其用途,1、根据钠的性质,预测金属钠与硫酸铜水溶液反应时可能出现的现象；,我还想知道什么？,【拓展延伸】,2、用实验来验证我们的预测： 将绿豆粒大小的钠投入装有约70ml硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象； ！! 严禁钠粒比绿豆大、严禁用手触摸钠、严禁任意丢弃、正确观察现象 ,问题探究,恩格斯说：“单凭观察所得的经验是决不能充分证明必然性的”。要跳出单纯的经验的圈子要敢于提出有科学根据的假设，并通过设计实验加以检验。,实验是化学的灵魂,课后作业 完成实验报告，一个完整的实验报告应包括： 一、实验名称：钠与硫酸铜水溶液的反应 二、实验目的 三、实验试剂和仪器 四、实验步骤 五、实验现象记录 六、实验结论 七、思考,谢谢光临！ ！ 谢谢指导！ ！ 感谢各位领导老师对我的指导与关怀！ 感谢高一(4)班全体同学对我的支持与鼓励！,