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1、快练12化学反应速率及反应限度1(2017浙江4月选考，12)已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是()A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小2(2017浙江4月选考，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间水样0510152025(pH2)0.400.280.1
2、90.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4、含Cu2)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快3(2016浙江10月选考，12)在一定条件下，可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)Ha kJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 ()A反应放出a kJ热量BX和Y的物质的量之比为1
3、2C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率4(2016浙江10月选考，21)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()A25 时，在030 min内，R的分解平均速度为0.033 molL1min1B对比30 和10 曲线，在50 min时，R的分解百分率相等C对比30 和25 曲线，在050 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大D对比30 和10 曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大5(2017浙江名校协作体高二下学期考试)在某一绝热恒容
4、容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)CO2(g)H2NCOONH4(s)H159.47 kJmol1 ，达到平衡状态后改变某一条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是()A正反应速率先增大后减小B逆反应速率先增大后减小C容器内温度降低 D某反应物的体积百分含量增大6(2017浙江高三“超级全能生”3月联考选考)在一定条件下，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)H14.9 kJmol1，达到平衡时，下列说法不正确的是()A每断开1 mol氢氢键的同时，断开2 mol氢碘键 BI2的物质的量不再减少C反应放出14.9 kJ的热量D容器中气体颜色不再变化7(201
5、7浙江高三“超级全能生”3月联考选考)T ，将2 mol X和1 mol Y充入一体积为1 L的密闭容器中，已知：2X(g)Y(g)2Z(s)HM kJmol1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是()A在10 min时，X的反应速率为0.02 molL1min1B在010 min内，Y的反应速率为 molL1min1C增加Z的物质的量加快逆反应速率D反应达平衡后，保持T ，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快8(2017湖州市高二上期中)一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)2B(g)C(g)D(g)达到化学平衡状态，以下说法不
6、正确的是()Av正(B)2v逆(C)B容器内每消耗1 mol D，同时生成1 mol DC容器内气体的密度不变D向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变9(2017慈溪市高二上学期期中)在一定的条件下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1，当达到平衡状态时，下列说法中正确是()A生成2 mol SO3 B放出热量197 kJCSO2和SO3 共有2 mol D含有氧原子共有3 mol10(2016温州中学高二10月月考)可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆
7、反应速率的大小是()Av正v逆 Bv正v逆Cv正v逆 D不能确定11在一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2) 3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2) 3.3102 molL1min1C反应到6 min时，H2O2分解了50%D反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL112(2016杭州
8、市西湖高级中学高二5月月考)高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加铁的量B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D加入催化剂13(2016嘉兴市第一中学高二下学期期末)一定温度下，在0.5 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，10 s时达到化学平衡状态。则从反应开始到10 s末的反应速率用X表示是()A0.08 molL1s1 B0.30 molL1s1C0.16 molL1s1 D0.32 molL1s114(20
9、16温州中学高二10月月考)在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)B(g)2C(g)H0)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如下图所示。下列说法正确的是()A前12 s内，A的平均反应速率为0.025 molL1s1B12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比bc12D12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ18一定条件下，反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)Ha kJmol1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是()A10 s内，NH3的
10、平均反应速率为0.008 molL1s1B该反应达到平衡时6v正(O2)5v逆(H2O)C10 s内，反应放出的热量为0.1a kJD10 s时，H2O的反应速率为0.012 molL1s1题号123456789101112131415161718答案答案精析1D2D在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1，A正确；根据实验、数据对比可判断水样酸性越强，M的分解速率越快，B正确；在025 min内，中M的分解百分率是100%75%，中M的分解百分率是100%60%，C正确；、中pH也不同，D错误。3CA项，由于该反应为可逆反应，且没给出反应物物质的量，所以反应放出热量
11、不确定；B项，达到平衡时，X、Y的物质的量之比不一定为12，它和起始量、转化率均有关系；D项，达到平衡时，X的正反应速率与Z的逆反应速率应符合其化学计量数之比。4DA项，v(R)0.033 molL1min1，正确；B项，在50 min时，两个温度下R全部分解，分解率均为100%，正确；C项，在50 min时，30 时，R分解了1.6 molL1，而在25 时，R分解了1.3 molL1，所以在050 min内，R的平均分解速率随温度升高而增大，正确；D项，对比30 和10 的曲线，不能在同一时刻，应指明在同一段时间内R的分解速率随温度升高而增大，错误。5A6.C7B可以求出前10 min的平
12、均反应速率，v(X)0.02 molL1min1，但是第10 min时的瞬时反应速率无法求解，A错误；通过能量变化可得参加反应的Y为 mol，v(Y) molL1min1，B正确；由于Z是固体，改变Z的量对化学反应速率无影响，C错误；温度、容器体积不变时，通入稀有气体时，不能改变各气体浓度，所以化学反应速率不改变，D错误。8D用不同物质的反应速率表示达到平衡，反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v正(B)说明反应向正反应方向进行，v逆(C)说明反应向逆反应方向进行，且速率之比等于21，能说明达到平衡状态，A正确；根据化学平衡状态的定义，正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡状态
13、，B正确；根据密度的定义，A为固体，气体质量增加，恒容状态，气体体积不变，因此当密度不变，说明反应达到平衡状态，C正确； A为固体，浓度视为常数，增加A的量，平衡不移动，D错误。9C此反应是可逆反应，不能进行到底，SO3的物质的量小于2 mol，A错误；此反应是可逆反应，不能进行到底，放出热量小于197 kJ，B错误；根据S元素守恒，n(SO2)n(SO3)2 mol，C正确；根据氧元素守恒，氧原子的物质的量共(2212)mol6 mol，D错误。10B可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小为v正v逆；故选B。11D12.A13.C14AA项
14、，根据增加A的物质的量，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以B的转化率增大，正确；B项，加入B，平衡正向移动，A的体积分数减小，错误；C项，减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，错误；D项，升高温度，向吸热反应方向进行，即向逆反应方向移动，气体的物质的量增大，但气体质量不变，所以混合气体平均摩尔质量减少，错误。15D16.C17CA项，从反应开始到12 s时，A的浓度变化量c0.8 molL10.2 molL10.6 molL1，时间为12 s，故v(A)0.05 molL1s1，错误；B项，12 s时，B的浓度变化量c0.5 molL10.3 molL10.2 molL1，故ab0.60.2
15、31,12 s后达到平衡，A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，错误；C项，经测定前12 s内生成C的物质的量为0.8 mol，此时C的浓度变化为0.8 mol2 L0.4 molL1，bc0.2 molL10.4 molL112，正确；D项，12 s内，生成C的物质的量为0.8 mol，即反应的A的物质的量为1.2 mol，反应放出的热量为Q kJ0.4Q kJ，错误。18DA项，根据反应速率的计算公式v0.008 molL1s1；B项，当正、逆反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比时，反应达到平衡状态；C项，反应放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比，由方程式可知，当生成6 mol水时，放出热量a kJ，那么生成0.60 mol水时，放出的热量应为0.1a kJ；D项，只能计算反应的平均速率，而非瞬时速率。7