《2017_2018年高中化学第四章非金属及其化合物学业质量标准检测新人教版必修12017071915.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018年高中化学第四章非金属及其化合物学业质量标准检测新人教版必修12017071915.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第四章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(共18小题，每小题4分，共72分，每小题只有一个选项符合题意)1(2016温州高一检测)下列有关硅及其化合物的说法错误的是(B)A硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸干凝胶常用作干燥剂D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂2(2016锦州高一检测)在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是(B)焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钠硝酸钙ABCD3下列能说明碳酸酸性比硅酸强的是(C)A硅酸难溶于水，碳酸微溶于水B反应SiO2CaCO3C
2、aSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸酸性强CCO2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D硅酸不如碳酸易分解4(2016洛阳高一检测)除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解；加水煮沸；过滤；加稀盐酸；加稀硫酸，正确的操作顺序是(B)ABCD解析：加稀盐酸与CaO、CaCO3反应生成CaCl2溶液，然后过滤得到SiO2固体。注意不能选用稀硫酸，因CaSO4微溶，不易分离出SiO2。5(2017天津卷)下列有关水处理方法不正确的是(C)A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2、Hg等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 的废水
3、并回收利用氨6(2016南京高一检测)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(B)A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在7(2016汕头高一检测)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(D)A只有和处B只有处C只有和处D只有处8(2016唐山高一检
4、测)为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是(C)滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀硝酸与浓盐酸反应与NaOH溶液混合加热用淀粉KI试纸检验ABCD解析：氯酸钾晶体中无Cl，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl的存存，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸进行验证。9(2016福州高一检测)如图所示装置可用于收集SO2并验证SO2的某些化学性质，下列说法正确的(B)选项
5、试剂现象结论AKMnO4酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性10能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是(A)A品红溶液BBaCl2溶液C紫色石蕊溶液D澄清石灰水11(2016南昌高一检测)下列叙述正确的是(D)AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成12下列
6、有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，不正确的是(C)A久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(吸水性)B在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)13(2016济南高一检测)运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是(B)A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO与H2O反应生成H2和NO214(2016聊城高一检测)一定量的铜粉与浓硫酸共
7、热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(B)A加入Cu的质量为6.4 gB加入浓硫酸中含溶质为0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓硫酸中含溶质多于0.2 mol解析：产生SO2的物质的量为0.1 mol，故消耗的铜为0.1 mol(6.4 g)，消耗的硫酸为0.2 mol，随反应进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸在加热条件下难与Cu反应产生SO2，故加入浓硫酸中含溶质多于0.2 mol，B错误。15(2016河北省武邑中学高一)在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m
8、2g，则m1和m2的关系是(A)Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2解析：铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，故m1一定大于m2，故选A。16下列有关NH3的实验或结论正确的是(C)ANH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱B将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满C将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3D将NH4HCO3热分解后的产物通过硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NH3解析：NH3溶于水显碱性是因为NH3与水反应生成的NH3H2
9、O属于一元碱，而NH3本身不是碱，A错误；检验NH3是否集满容器，应将湿润的红色石蕊试纸接近瓶口而不是伸入瓶内，B错误；NH4HCO3热分解后的产物中含有NH3、H2O、CO2三种成分，硅胶只能吸收H2O而不能除去CO2，故D错误。17(2016聊城高一检测)下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是(C)A2NH33CuO3CuN23H2OB4NH35O24NO6H2OC8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3H2ONHOH解析：A、B项，氮元素的化合价升高，氨表现还原性；C项，反应可看作两个反应2NH33Cl2=N26HCl，NH3HCl=NH4Cl，氨既表现还原性，又表现碱性；D项，氨
10、只表现碱性。18(2016长沙高一检测)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是(D)A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质二、非选择题(包括3小题，共28分)19(10分)(2016池州高一检测)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因
11、硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓硝酸反应制取NO2，用Cu与稀硝酸反应制取NO。(1)请写出实验室中用Cu与浓硝酸反应制取NO2的化学方程式：_Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O_。(2)该反应中发生氧化反应的物质是_Cu_，1 mol氧化剂_得到_(填“得到”或“失去”)_1_mol电子。(3)48.0 g Cu与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是_C_。A1.5 molB
12、2.0 molC2.5 molD3.0 mol(4)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。HNO3_FeSO4_Fe(NO3)3_Fe2(SO4)3_N2OH2O并写出配平后的离子方程式：_8Fe22NO10H=8Fe3N2O5H2O_。解析：(1)Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)该反应中铜元素的化合价升高，发生氧化反应，硝酸中氮元素的化合
13、价由5价降为4价，作氧化剂，1 mol氧化剂得到1 mol电子。(3)铜和硝酸反应，随着浓度的减小，硝酸的还原产物的价态降低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)n(NO)1 mol，即被还原的硝酸的物质的量为1 mol,48.0 g Cu的物质的量为0.75 mol，则生成nCu(NO3)20.75 mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.75 mol21.5 mol，则参加反应的硝酸的物质的量为1 mol1.5 mol2.5 mol，选C。(4)所给的物质中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能
14、将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故发生的反应为HNO3FeSO4Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O；根据离子方程式的书写原则及氧化还原方程式配平原则写出配平后的离子方程式：8Fe22NO10H=8Fe3N2O5H2O。20(10分)(2016郑州高一检测)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Ba2、NH、Al3、Cl、SO、SO、NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
15、有白色沉淀产生第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图请回答下列问题：(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是_SO、Ba2_，不能确定的离子有_Na、Cl_。(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：_6I2NO8H=2NO3I24H2O_。(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：_HOH=H2O_、_NHOHNH3H2O_。(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl：_取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层澄清液，加HNO
16、3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl_。(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_催化剂_。解析：(1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO，因酸性条件下SO不能与NO共存，故试液中没有SO；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO，没有Ba2；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al3、NH。故该酸雨中肯定不存在的离子是SO、Ba2，不能确定的离子有Na、Cl。(2)滴加淀粉KI溶液时，I被氧化为I2，NO被还原为NO。(3)第三份
17、试液中OH分别与H、Al3、NH、Al(OH)3发生反应。(4)检验Cl时，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液将SO除去以排除干扰，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液进行检验。(5)NO能被氧化成NO2，NO2遇水可转化为HNO3，稀硝酸氧化SO最终得到的是硫酸型酸雨，因此NO在酸雨形成过程中作催化剂。21(8分)(2016烟台高一检测)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。方案：取25.00 mL
18、上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和_托盘天平_、_250 mL的容量瓶_。(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式：_2Na2SO3O2=2Na2SO4_。(3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_使SO充分转化为气体，使SO完全沉淀_，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_静置，取上层清液再滴入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成_。(4)方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果_偏高_(选填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作
19、正确，则m1_”“”或“”)。原因是_方案中盐酸提供H、Ba(NO3)2提供NO，形成稀硝酸，将一部分SO氧化成SO，导致BaSO4质量增大_。解析：(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平和250 mL的容量瓶。(2)Na2SO3固体被氧化为Na2SO4。(3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO充分转化为气体，使SO完全沉淀；检验是否沉淀完全，即检验上层清液中是否含有SO。(4)若滤液浑浊，证明滤液中含有BaSO4，所称量的BaSO4减少，造成Na2SO3的纯度偏高。(5)若操作正确，则m1m2，原因是方案中盐酸提供H，Ba(NO3)2提供NO形成稀硝酸，将一部分SO氧化成SO，导致BaSO4质量增大。7