《2017_2018年高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸第1课时课时作业新人教版必修120.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018年高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸第1课时课时作业新人教版必修120.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸（第1课时）一、选择题1(2016福州高一检测)下列方法适合实验室制取氨气的是(C)AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C将浓氨水向碱石灰固体上滴加D将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合2(2016自贡高一检测)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(C)幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD3通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(C)ANH3BCl2CNODHCl4下列离子方程式书写正确的是(C)A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHOHNH3H2
2、OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe22NH3H2O=2NHFe(OH)25(2016六安高一检测)如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(A)选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱6(2016福州高一检测)同温同压下，两
3、个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(C)ABCD不能确定7有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是(D)A某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C因氨水中的氨主要以NH3H2O的形式存在，故1 L 1 molL1的氨水中含NH3H2O 1 molDNH3H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水能溶解700体积的氨
4、气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但1 L 1 molL1的氨水中NH、NH3、NH3H2O之和为1 mol，C项错误；NH3H2O不稳定，受热容易分解，放出氨气，加热浓氨水使NH3H2O分解生成氨气，利用了NH3H2O的不稳定性，D项正确。二、非选择题8(2016定西高一检测)已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：(1)A的名称是_钠_；F的化学式是_HCl_。(2)BD反应的化学方程式为_Na
5、OHNH4ClNaClNH3H2O_。(3)FDC反应的化学方程式为_NH3HCl=NH4Cl_。(4)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_盐酸小液滴_。解析：A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，溶液B能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl。(1)根据上面的分析可知，A的名称为钠；F的化学式为HCl。(2)在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成
6、氯化钠、氨气和水，反应方程式为NaOHNH4ClNaClNH3H2O。(3)FDC为氨气遇氢化氧生成氯化铵的反应，反应的化学方程式为NH3HCl=NH4Cl。(4)HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。9根据下列变化进行推断：且已知A为正盐。(1)推断A、B、C、D的化学式：A_(NH4)2CO3_，B_NH3_，C_BaCO3_，D_CO2_。(2)写出变化的离子方程式：_Ba2CO=BaCO3，NHOHNH3H2O_。_BaCO32H=Ba2H2OCO2_。能 力 提 升一、选择题1某同学在实验室中发现了一瓶无色、有刺激性气味的气体，根据气味判断可能
7、是氨气，但不能确定一定是氨气。下列提供的方法中，你认为能够帮他检验是否为氨气的是(A)A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口解析：检验气体最好用试纸。氨气与水反应呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。B项蓝色石蕊试纸遇氨气仍为蓝色；C项错误，因浓硫酸不挥发；D项错误，干燥的红色石蕊试纸不与氨气反应。2工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染常通入NH3，发生NOxNH3N2H2O(未配平)。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气
8、体中NO、NO2的物质的量之比为(C)A11B21C13D14解析：为便于计算：设NO、NO2混合气体为3 mol，其中NO的物质的量为x，NH3为3.5 mol。据得失电子守恒有3.5 mol3x2(3x)4，解得x0.75 mol，所以x：(3x)0.75 mol2.25 mol13。3工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOxNH3N2H2O来消除污染。有关此反应，下列说法中错误的是(B)AN2既是氧化产物又是还原产物B当x1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 molC当x2时，有
9、1 mol气体被还原，转移电子4 molD反应通式配平表示为：6NOx4xNH3=(32x)N26xH2O解析：A项正确，只有氮元素化合价发生变化，产物只有N2中有N元素；B项错误，此时反应式变为6NO4NH3=5N26H2O，生成2.5 mol N2，被氧化的气体有2 mol；C项正确，反应为6NO28NH3=7N212H2O，有6 mol气体被还原转移24 mol电子；D项正确，根据化合价变化和原子守恒配平。4氨气中N元素呈最低价态(3价)，也具有很强的还原性。在工业上常利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否有轻微的漏气。下列有关此反应说法错误的是(C)A若管道漏气遇氨就会
10、产生白烟B该反应利用了氯气的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移解析：试题给出了化学反应：3Cl22NH3=N26HCl(置换反应)，生成的氯化氢还会与过量的氨气反应生成NH4Cl固体颗粒而呈白烟，化学方程式为NH3HCl=NH4Cl，总反应式为3Cl28NH3=N26NH4Cl。5在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3离子浓度(molL1)为(假设溶液的体积仍为a L)(C)ABCD解析：此题利用电荷守恒求解。B
11、a2SO=BaSO4可知n(SO)n(Ba2)b mol，NHOH=NH3H2O可知，n(NH)n(NH3)c mol，由于溶液是电中性的，所以有2n(SO)n(Al3)3n(NH)，得n(Al3)(2bc)/3 mol。二、非选择题6如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3。反应的化学方程式为_2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O_。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_减小空气对流，使NH3充满试管_。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？_不能_。(填“能”或“不能”)。(2)用
12、B图所示的装置可快速制取较大量NH3。用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_CaOH2O=Ca(OH)2，反应放热，NH3H2ONH3H2O_。检验NH3是否收集满的实验方法是_用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)_。(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头_，该实验的原理是_NH3极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小_。解析：
13、(1)A图所示的装置中发生的反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；为了防止氨气与空气对流，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团堵住试管口。CaCl2虽然是中性干燥剂，但是CaCl2能吸收NH3，故不能用无水CaCl2干燥氨气。(2)生石灰与水反应剧烈且放热，使大量氨气逸出：NH3H2ONH3H2O。用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)。(3)先打开止水夹，然后将胶头滴管中的水快速挤出即可引发喷泉，这是
14、因为NH3极易溶于水，胶头滴管中挤出的水吸收了大量的氨气致使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉。7喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因通常是装置内外存在压强差。(1)图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(B)AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图b所示装置。在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是(D)ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是(A)A浓硫酸B食盐C硝酸钾D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_浓H2SO4溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大_。比较图a和图b两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图a是_减小_(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内的气体压强；图b是_增大_下部锥形瓶内的气体压强。解析：从喷泉实验的成因来看，有通过气体易溶于溶剂形成压强差，也有通过气体与液体反应形成压强差，有通过减小上部的压强形成压强差，也有增大下部的压强形成压强差。6