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1、第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第1课时）一、学习目标：1. 了解氨的物理性质2. 掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3. 掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4. 掌握铵根离子的检验方法二、课时安排：第1课时3、 课前自主学习内容：1、氨的合成 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。2、 氨的性质：（1）氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。（2）氨的化学性质：
2、氨气与水的反应： 。氨水不稳定性： 。氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。氨气与酸的反应： 实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。 实验方程式： 。氨的催化氧化： 氨气与氧气的反应： 。3、 氨的用途 、 、 4、铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。（2）铵盐的不稳定性，铵盐受热易分解例如：NH4HCO3 NH4Cl （3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3NaOH (NH4)2SO4NaOH 5、氨气的实验室制法：在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。例如： 。收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。干燥： 验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH3已收集满。棉花的作用 四、课堂合作探究目标：1. 根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2 O2 H2ON2 NH3 NO NO2 HNO32实验室中如何检验NH4+？3.若改为单孔塞，能否引发喷泉实验？如何能使NH3和水接触呢？【小结】【小结】 4