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1、山西省吕梁市岚县2016-2017学年高二化学下学期期中试题说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题），试卷满分120分，考试时间：90分钟。可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Si 28 Ca 40第卷 （选择题，共48分）1、 选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 范德华力为a KJ/mol，化学键为b KJ/mol，氢键为c KJ/mol，则a、b、c的大小关系是（ ） A. abc B. bca C.cba D. bac2.下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ） A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵
2、分别受热变为气体 C.白磷和金刚石分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中3. 下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ） A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p33s1 C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d34s24. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个都正确的是（ ） A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形 5. 已知X、Y为同周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性XY，下列说法错误的是（ ） A.X与Y形成化合物时，X可能显负
3、价，也可能显正价 B.第一电离能X可能小于Y C.X的最高价含氧酸的酸性可能强于Y的最高价含氧酸的酸性 D.原子序数X一定大于Y6. 氢元素与其他元素形成的二元化合物成为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ） A. 一个D2O分子所含的中子数为8 B. NH3的结构式为 C. HCl的电子式为 D. 热稳定性：HClHF7. 下列分子中，所有原子都满足8e-稳定结构的是（ ） A. CHCl3 B. .BF3 C NCl3 D. PCl58.下列关于晶体的叙述错误的是（ ） A. 在金刚石空间网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B.在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等
4、距离的钠离子有12个 C.在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 D.在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个9. 下列各组顺序不正确的是（ ） A. 微粒半径大小：S2-Cl-F-Na+Al3+ B. 热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2O食盐干冰碘晶体 D. 沸点高低：NH3AsH3PH310. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A. CH4和H2O B. KCl和HCl C. Cl2和KCl D. SiO2和CO211.下列关于阳离子的说法错误的是（ ）阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能
5、形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子 A. B. C. D.12. 下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）NH3和H2O NH4+和H3O+ NH3和H3O+ O3和SO2 CO2和C2H2 SiO44-和SO42- A.全部 B. C. 除外 D.13.类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是（ ） A.干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 B.金属Na着火不能用于干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火 C.SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色。 D.晶体中有阴离子、必有阳离子；则晶体中
6、有阳离子，必有阴离子14. 下列说法中正确的是（ ） A.原子间通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928 C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的排列为HClOHClO2HClO3HClO415. 在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl，所围成的空间构型为（ ） A.正八面体 B.正六面体 C.正四面体 D.正十二面体16. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有7个键，1个键。B. 丙烯分子中3个碳
7、原子都是sp3杂化。C.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 D. 丙烯分子存在非极性键。第卷 （非选择题，共72分）17.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为_（填序号）金刚石（CC）锗（GeGe）晶体硅（SiSi）金刚砂（SiC）18.（3分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_；19.（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_； 1 mol O中有的键数目为_。（2）将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基
8、态核外电子排布式为_。（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。 （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C数目为_。20（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，元素符号为；则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。21 （2分）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周
9、期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_。（填字母）22.（3分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答: C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_ (填晶体类型).23.（3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 （1）晶体中每个Na+同时吸引着_个Cl-，每个Cl-同时吸引着_个Na+。 （2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有_个。24.（13分）第族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种价态，
10、含第族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。(1)在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_.(2)Se原子基态核外电子的排布式为_;CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的,CSe2分子内的SeCSe键角_(填“大于”“等于”或“小于”)H2Se分子内的HSeH的键角。(3)根据价层电子对互斥理论,可以推知SO2分子的空间构型为_，其中S原子采用的轨道杂化形式为_.(4)铜能与类卤族(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,(SCN)2分子中键与键的个数比为_;类卤族(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰
11、酸(HN=C=S)的沸点，其原因是_.(5)铜与氧能形成CuO和Cu2O两种氧化物，某种铜的氧化物的结构如图所示。该氧化物的化学式为_.该晶体中氧原子的配位数为_，晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为_.25.（11分）金属晶体的原子堆积方式常有以下四种方式，请认真观察模型回答下列问题：(1)四种堆积模型的堆积名称依次是_、_、_、_。(2)图1方式的堆积，空间利用率为 ，只有金属_采用这种堆积方式。(3)图2与图3两种堆积方式中金属原子的配位数_(填“相同”或“不相同”)，图2的空间利用率为 ，图3的表示符号为_。(4)采取图4堆积方式的金属通常有_(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞
12、中所含有的原子数为_26（7 分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是_。（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除
13、惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系。（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_27.（13分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z.(1)Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；(2)R的氢化物分子的空间构型是_,属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；(3)X的常见氢化物的空间构型是_;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化
14、学式是_和_;Q与Y形成的分子的电子式是_,属于_分子(填“极性”或“非极性”).20170428 高二化学期中考试答案第一题、选择题（48分）题号12345678答案BABDABCD题号910111213141516答案CA DBBAAD第二题、非选择题题（72分）17、（3分） 18、（3分）1：2：119、（10分）（1） OO2，2NA （2）1s22s22p63s23p63d10 （3）sp杂化、sp2杂化3 （4） 420.（4分）1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。21. （3分）C；22. （3分） 12；30；分子晶体。23. （3分）6；6；1224. （13分
15、） （1）ONF （2）1s22s22p63s23p63d104s24p4；大于；（3）sp2；V形；（4）5:4；异硫氰酸分子间可形成氢键而硫氰酸分子间不能形成氢键；（5）CuO；4；正四面体25.（7分）(1)简单立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积体心立方堆积 (2)52%Po (3)相同74%ABCABC(4)K、Na、Fe(合理即可)226.（10分）（1）共价键 （2）元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）；原子半径越小，X的数值越大 （3）Br大于I 27. （13分）（1）分子；干冰；（2）正四面体;非极性;Si3N4（3）三角锥型;；（4）CS2;CCl4;；非极性5