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1、2016-2017学年第二学期期中考试高一级化学试卷 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 第卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气2下列过程中，把化学能转化为热能的是（ ）A风力发电 B干电池产生电流 C木炭燃烧 D用电取暖器取暖3、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg,该同位素原子的核内中子数是：（ ）A、4 B、1
2、2 C、16 D、184下列电子式书写错误的是( )5. 下列属于同位素的一组是 ( ) AO2、O3 BH2O、D2O C21H和31H D 、6在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料7下列物质中，不含共价键的是（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 8下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H3PO4HClO4 D原子半径大小：NaSCl 9短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则
3、下列叙述中正确的是（ ） AZ一定是活泼的金属元素BY的氢化物很不稳定CX的单质性质很活泼DY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性10下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 判断产生H2的反应速率最快的是（ ）试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5 mol/L20块状B0.5 mol/L20粉末状C1 mol/L35块状D2 mol/L35粉末状11下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N23H22NH3。的速率，其中最快是（ ）AV(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) D
4、V(N2)=0.002mol(Lmin)12、下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸) FeFeCuFeZnFeCCA B C D13设和分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应达到平衡时,下列说法正确的是( )Av(逆)v(正) Bv(逆)v(正)CV(逆V(正)，正逆反应停止 Dv(逆)v(正)，正逆反应仍进行14.下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是( )A.锌为负极，锌发生氧化反应 B.铜为正极， C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极15、 在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳
5、棒，关于此装置的各种叙述正确的是（ ） A碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，电流从a极到b极Da极上发生了还原反应C+DA+B能量反应过程16 已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A 该反应为放热反应 B 该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行WXYZ17右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是( )A原子半径的大小顺序是ZYXWBZ的气态氢化物比X的气态氢化物稳定CX、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8DX、Y、Z最高价氧化物对
6、应水化物的酸性强弱关系ZYX18.下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是 ( ) A. 非金属性：FClBrI B. 单质氧化性：F2Cl2Br2I2C. 氢化物稳定性：HFHClHBrHI D. 沸点：F2Cl2Br2I219.关于第三周期元素性质的说法正确的是（ ）A.镁单质能和冷水发生剧烈的反应 B.碱性Mg（OH）2Al（OH）3C.稳定性SiH4HCl D.金属性NaMg20 一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N23H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是 ( ）A最终可生成0.2 mol NH3 B压缩体积，增大压强能使反应速率减小C降低
7、反应体系的温度能加快反应速率 D容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率第II卷（非选择题 共60分）二、填空题21.(4分)用电子式表示下列过程： KCl的形成过程_ H2O的形成过程_22、（14分,每空2分）工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题：（1）氮元素在周期表中的位置是第 周期第 族；氮原子结构示意图为_；（2）写出氨分子的电子式_；指出分子中化学键是_(填离子键或共价键)。（3）写成合成氨的化学方程式：_；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是_；23、(12分）
8、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234（1） 表中与与形成的化合物为 化合物。（填“离子”或“共价”）（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。（3）元素与元素形成的化合物的电子式为 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填酸的化学式）。（5）两元素相比较，金属性较强的是 （填名称）24、（13分）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据: Fe+CuSO4= Cu+FeSO4设计成一个原电池。（1） 该电池的负极材料为_，（2分）其电极反应为_；（2分）（2）
9、正极材料为_（2分），电解质溶液为 （2分）其电极反应为_。（2分）（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质（3分）25（10分，每空2分）在密闭容器中通入a mol H2和b mol I2(g)，发生如下反应：H2（g）+ I2(g)=2HI改变下列条件，反应速率将如何改变？(填增大、减小、或不变）（1）升高温度 _ ；（2）加入正催化剂 _ ；（3）体积不变充入更多的H2 _；（4）扩大容器的体积 _；（5）容器体积不变，通入氖气 _；三、计算题（写出计算过程）（7分）100%）26把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）Z（气）
10、+2W（气） 5min时达到平衡，且生成0.2molW 求（1）5min内用W、Y表示的反应速率（2）平衡时，Y的转化率（Y的转化率=Y的转化量 Y的起始量 2016-2017学年第二学期期中考试高一级化学试卷答案题号12345678910答案BCCCCDAADD题号11121314151617181920答案BDDCABADCD21、KCl的形成过程_ H2O的形成过程_22、.（1）第2周期A族 （2） 共价键（3）N23H22NH3 1molN2和3molH2 23、(1) 离子 （2)Al 3H+Al(OH)3= Al3+3H2O(3) (4)HClO4 （5） 镁 25、（1)增大
11、（2）增大 （3）增大 （4）减小 （5)不变26、【解答】法一：（1） 3X（气）+Y（气）Z（气）+2W（气）起始量（mol）：0.6 0.4 0 0变化量（mol）：0.3 0.1 0.1 0.2平衡量（mol）：0.3 0.3 0.1 0.2（1） 0.2mol v(W)= 2L =0.02mol/(L.min) 5min 0.1mol v(Y)= 2L =0.01mol/(L.min) 5min法二： 0.2mol v(W)= 2L =0.02mol/(L.min) 5min v(Y)=1/2v(W)=1/20.02mol/（L.min）=0.01mol/(L.min)（2）Y的转化率=100%=25%，答：7