《江西省上饶县2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题2017071101120.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶县2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题2017071101120.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20162017学年度下学期期末质量检测高 一 化 学 试 题 注意：1 本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟 2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Zn：65 Al：27第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列化学用语不正确的是()2下列变化的实质相似的是()浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可
2、用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A只有B只有C只有 D全部3如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮4检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是() A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A漂粉精的主要成分为次氯酸钙B实验室可
3、用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha 2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)HWYXC简单气态氢化
4、物的稳定性：ZWDX的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()A最高正化合价：ZXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强9 N2(g)3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是()AN2、H2、NH3的浓度比为132的状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有1 mol NN断裂时，有6 mol NH断裂D单位时间内消耗a mol N2的同
5、时，消耗3a mol的H2的状态10某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCleAgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子11能正确表示下列反应的离子方程式的是()ANO2与水反应：3NO2H2O=2NONO2HB向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2OC氨水吸收NO、NO2：NONO22OH=2NOH2ODNH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NHOH=NH3H2O12设NA为阿伏加德罗常
6、数的值，下列有关叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L NO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NAB0.1 mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NAC0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAD58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子13反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v(CO)正v(H2O)逆C保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加
7、C(s)的质量会使反应速率增大14在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是()A平衡时，物质的量之比n(A)n(B)n(C)2114Bx值等于3CA的转化率为20%DB的平均反应速率为0.4 molL1min115下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO
8、4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是()AAB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最终溶质为FeSO4C混合酸中NO物质的量为0.4 molD混合酸中H2SO4浓度为5 molL1第卷（共52分）二、填空题（ 分）17.（6分）（1）已知下列热化学方程式： (1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25 kJm
9、ol-1 (2)3Fe2O3（s）+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47 kJmol-1 (3)Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJmol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_。（2）实验室不用陶瓷坩埚熔化NaOH固体： 。（3）不能用锌与稀HNO3反应制取H2： 。三、实验题（10分）18（10分）如右图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同时生成白烟并发红光。回答下列问题。（1）实验室制氨气的化学反应方程式是： 。（2）在2NH3
10、+3Cl2=N2+6HCl反应中，氨气表现了 的化学性质， 请列举出NH3的另一个化学性质： 。（3）实验中生成的白烟是 。（4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶 （填“能”或“不能”）被水充满。19（12分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_；Y的简单
11、氢化物的稳定性_(填“”“”“=”“”“=”“”“=”“”)，若A、B、C均为气体，平衡时B的体积分数为 。21.（10分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。工
12、作时电流从_极流出(填“Ag2O”或“Zn”)。电极反应式：正极_，工作时电池正极区的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）甲烷燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则甲烷燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过1103 mol e，消耗标况下甲烷_m3。20152016学年度下学期期末质量检测高一化学试题答案第卷(选择题 共48分)题号12345678答案CBCDCAAC题号910111213141516答案CDABBCCD第卷（共52分）17（6分）（1）FeO(s)+CO(g) =Fe(s)+CO2(g) H=16 kJ mol-1（2）2NaOHSiO2 = Na2SiO3H2O（3）3Zn8HNO3（稀）=3Zn(NO3)22NO4H2O18.（10分）（1）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2）还原性 与水反应或碱性等（3）NH4Cl（4）不能 19.（12分）答案：(1)第三周期A族 （4） 40%21.（10分）(1)Ag2OAg2O2eH2O=2Ag2OH增大（2）CH48e10OHCO32- + 7H2O，2.8。7