《江西省宜春市奉新县2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题2017071403126.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市奉新县2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题2017071403126.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2019届高一下学期期末考试化学试卷可能需要的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（） A10 B34 C44 D782.化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）A、氢键 B、离子键 C、极性共价键 D、非极性共价键3.把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（） A硫酸铜溶液B硝酸钠溶液
2、C醋酸钠溶液D氢氧化钠溶液4. 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A 化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变B 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C图I所示的装置能将化学能转变为电能 D图II所示的反应为吸热反应5. 某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体体积都已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）ACH4和C3H8 BCH4和C3H4 CC2H4和C3H4 DC2H4和C2H66化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（）用电子式表示HCl的形成
3、过程：MgCl2 的电子式：质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6OS2的结构示意图：次氯酸分子的结构式：HOClA B C D7.下列叙述正确的是（）A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生取代、氧化反应C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏或裂化得到D糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物8.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，
4、C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( ) AABCD BBDCA CCABD DACDB9下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去分子通式为CnH2n+2的不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D10下列说法正确的是( ) A使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 B金属冶炼的实质是金属元素被氧化 C电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有约111mol电子转移 D工业上
5、常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠11.下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；B除去CO2中少量的SO2使气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；C检验淀粉是否水解完全将水解液加入适量稀NaOH溶液，再分成两份：向一份溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，另一份溶液加入碘水D除去乙醇中少量的乙酸加足量生石灰，蒸馏12目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( ) 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3； 单质在反应中都只能作氧化剂； 对应的含氧酸都是强酸； 氢化物
6、常温下都是气态，所以又叫气态氢化物； 气态氧化物与水反应都不会再生成气体A 全部 B只有 C只有 D只有13有关物质（）的叙述正确的是（）A最多有5个碳原子在一条直线上B发生加聚反应的产物为：C所有碳原子可能在同一平面上D1 mol该物质最多能与3 mol H2发生加成反应14可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中,SO3的质量分数不再改变 恒容条件下压强保持不变一定体积下气体的密度保持不变 v正（SO2）=2v逆(O2 )A. B. C. D.15在一定温度下，容器内某一反
7、应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A此反应的化学方程式为2M NBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍16.XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同下列有关叙述不正确的是( ) AY与X2+的最外层电子数相同 BY是第A族元素 CX是第二周期元素 D化合物XY2的化学键为离子键二、填空题（共52分）17.（8分）I.如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液回答下列问题：锌为极，该电极上发生反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，该原电池的总
8、反应离子方程式为II.（1）氮化钠的电子式是 。（2）氮化钠与水反应的化学方程式是 。（3）氮化钠与盐酸反应生成 种盐。（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r（Na+） r（N3）（填“大于”、“小于”或“等于”）。18.（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：(1
9、)E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有 （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）： ；写出C与A形成的18e化合物的结构式 ；（3）用电子式表示A2C的形成过程： （4）写出题中生成M的化学方程式 19.（12分）海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题（1）将海水浓缩的方法是；（2）步骤反应的离子方程式是，1molCl2参加反应，转移电子mol；（3）步骤通入热空气吹出Br2，利用了Br2的（填序号）；A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性（4）步骤中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可
10、达95%，该反应的氧化剂是，在工业生产中此步骤应解决的问题是20(10分）（1）有机物A、B、C、D有如下转化关系回答下列问题：写出反应的化学方程式： （2）化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：_；（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：写出篮烷分子的化学式_；篮烷分子的一氯取代物的种数为_21（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：（1）写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。（2）该反应需加入一定量的浓硫酸，
11、则浓硫酸的主要作用是 。（3）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，主要使用的玻璃仪器是 。（答仪器的名称） 2019届高一下学期期末考试化学试卷 答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案BACBBDBDBCDACDDC二、填空题（共52分）17.(10分，每空1分）I.(1)2H2+4OH4e4H2O；减小；（2）负；氧化；Zn2e=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2+CuII.(1) (
12、2)NaN+H2ONH+a(3)两(4)小于18.（12分）19（12分）（1）蒸发；（2）Cl2+2Br=2Cl+Br2，2；（3）C；（4）Br2，吸收尾气，防止污染空气20.（10分）CH2CH2n催化剂nCH2=CH2（1） 催化剂CH2=CH2+H2O加热，加压CH3CH2OH （2）2，2，4三甲基戊烷；(3）C10H12；421. （1）CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O(没有标记氧的记0分）（2）催化作用，吸水作用。（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（4）倒吸。（5）分液漏斗8