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1、再探二价铁（离子）性质实验原理,走出几个化学实验误区,实验创新汇报,课程教材实验内容,实验创新点,颠覆性的实验观念,实验操作及现象,汇报研讨 内容,实验反思,课程教材实验内容 知 识 点：二价铁（离子）还原性 呈现位置：鲁教版化学必修I课本5360页 实验实证：1通常条件下酸化的硝酸根离子一定能氧化Fe2+离子吗？ 2氢氧化亚铁制备方案探究。,颠覆性的实验观念创新案例之一,通常条件下硝酸根离子在酸性条件下能氧化亚铁离子吗？,（2010江苏卷）6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH1 的溶液中： Fe2、NO3、SO42、Na （） （2011江苏卷）常温下，下列各组离子在指定
2、溶液中一定能大量共存的是 A1.0 molL1的KNO3溶液： H、Fe2、Cl、SO42 （）,实验实证,配制1 molL1硫酸亚铁铵溶液，加入少量铁屑及5mL 6molL1硫酸，静置30分钟备用,实验实证,常温下较稀的硝酸(2 mol L1 以下)是不能氧化Fe2的,常温下，较稀的硝酸无法氧化二价铁离子的（硝酸的浓度小于等于2 molL1）。,颠覆性的实验观念创新案例之二,在制备氢氧化亚铁时出现的灰绿色物质，是未被氧化的白色氢氧化铁与被氧化的红褐色氢氧化铁的混合物吗？还是有其它可能呢？,经反复思考提出设想，认为Fe(OH)2类似Al(OH)3凝胶，具有胶体的性质，其胶粒易吸附阳离子，灰绿色
3、是Fe(OH)2吸附了亚铁离子后而呈现的颜色，为此设计了两个实验：,实验实证,试剂：新制FeSO4溶液，浓NaOH溶液,仪器：试管，长胶头滴管,用氢氧化亚铁属于 来指导设计实验方案，制得纯白的氢氧化亚铁凝胶。,实验创新点,胶体,实验反思,1对于很稀的酸化硝酸根离子不能氧化二价铁离子的原因是缺少催化剂NO2，反应速率极慢。传统的思维方式只单从热力学角度认为反应可自发进行，反应就必然发生。而忽视了还应从动力学的角度来判断反应是否确实进行了。,实验反思,2Fe(OH)2 制备最突出的创新点是所提出的新制Fe(OH)2沉淀属胶体（凝胶）。少量FeSO4溶液注入过量NaOH溶液中，让产生的Fe(OH)2 凝胶无Fe2离子可吸咐，便可轻而易举地得到白色Fe(OH)2 沉淀，只要除去NaOH溶液中的氧气，无须采取其它防护措施。从而解决了困扰了多年难以制备白色Fe(OH)2 的难题。,