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1、高三化学一轮复习之实验设计（1）,东莞中学松山湖学校高三备课组,【课标要求】 1、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验； 2、根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确的结论； 3、根据实验试题的要求，设计、评价或改进实验方案； 4、根据实验试题的要求，具备设计简单实验方案的能力，包括：某个实验操作顺序的设计，确认某混合物组分的实验设计，验证化学原理的设计以及测定物质纯度的设计。,(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO42-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响) 提出合理假设。假设1：只存在SO32-；
2、假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO；假设3：_。,设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4， 淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。,2010广东，33某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： SO22NaOH= 。 (2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为 ；,Na2SO3+H2O,Na2SO3,只存在ClO-,1、常见气体等物质
3、以及阴阳离子的检验方法 常见阳离子：H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Na+、K+等； 常见阴离子：SO42、SO32、CO32、HCO3、Cl 、 Br、I、OH等； 常见气体：H2、O2、NH3、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2、NO2、NO等； 有机物的官能团：碳碳双键、醛基、酚羟基、醇羟基、 酯基等。,2、物质的性质： 常见氧化性粒子：HClO、ClO-、MnO4-、Cl2、Br2、H2O2、Fe3+等； 常见还原性粒子：I、SO2、SO32、Fe2+等； 涉及颜色变化的试剂：紫色石蕊、酚酞、溴水、淀粉KI溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、Fe2+、Fe3+
4、、KSCN溶液等。,一、性质检验型实验设计的知识储备,二、混合体系中物质检验的方式,并列式：常用于不共存的离子检验，通常需要分装于两支试管中，检验不分先后顺序；,承接式：常用于共存的离子检验，通常在同一仪器内完成，应注意药品的加入顺序，防止离子间的干扰；,如：I-与Fe3+、Fe2+与ClO-,如：CO32-与OH-、 CO32-与HCO3-等,1、取样：需说明样品的状态，取样量的多少，盛放于何种仪器中，如：取少量试液于试管中。,2、加入一定量的某种或多种试剂：注意题给信息，指明取样量的多少，试剂的浓度等，如：滴入1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液。,3、实验操作：根据反应物和生成物的状
5、态以及反应仪器，表达正确的实验操作，如：振荡、静置等。,4、实验现象：应从视觉、嗅觉、听觉、触觉的角度说出实验出现的颜色、状态、气味、声音、光、热等具体现象，不能出现具体的物质名称 ，如：溶液紫色褪去。,5、实验结论：需要说明如果出现某现象，则存在某物质等。如：溶液紫色褪去，说明含有SO32-。,三、文字表达的模板,(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO42-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响) 提出合理假设。假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO；假设3：_。,设计实验方案，进行实验，请写出实
6、验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4， 淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。,只存在ClO-,向A试管中滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液(1分),振荡(1分),若紫色褪去，则存在SO32-存在（1分） 若紫色不褪去，则不存在SO32-（1分）,若溶液变蓝色，则存在ClO- (1分) 若溶液不变蓝色，则不存在ClO- (1分),向B试管中滴加1-2滴淀粉KI溶液(1分)，振荡(1分),ClO-,例1：2013广东，33化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 设计实验比
7、较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。,例2：2011广东，33 (17分)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。 (1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是 _。,滴加少量NaBr溶液（1分），振荡，静置（1分），若下层溶液呈红棕色（
8、1分） ，说明Cl2氧化性大于Br2。,由于Ba(OH)28H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3（1分），未变质的Ba(OH)28H2O在配制溶液时能全部溶解（1分）。,(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6) 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导管、滴管,出现白色沉淀（1分），说明试剂中含有Ba2+（1分）。,滴加稀盐酸（1分），套上带塞导气管，将产生气体通入澄清石灰水中（
9、1分）。,石灰水变浑浊（1分），说明试剂中含有BaCO3 （1分）。,取步骤1所得滤液于烧杯中（1分），用pH计测溶液pH （1分）。,溶液pH明显大于9.6，说明试剂中含有Ba(OH)2 (2分)。,例3：2012广东，33 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。,反应原理：,实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。,已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。,（1）操作为 ，操作为 。 （2）无色液体A是 ，
10、定性检验A的试剂是 ，现象是 。,分液,蒸馏,甲苯,酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。,冷却(1分)，过滤(1分)。,滴加稀硝酸酸化， 加入1-2滴AgNO3溶液 (1分)，振荡(1分)。,加热使其熔化，测其熔点(2分),熔点为122(2分),总结： 1、分析近几年广东试题，实验设计部分主要以物质性质验证以及物质检验为主； 2、实验设计类试题，最难得分点是文字表达，尽管考试内容在变化，但对学生文字表达能力的要求没有降低，学生应学会利用模板作答，并注重语言表达的规范性，不遗漏得分点； 3、检验时，要尽可能利用特征反应； 4、仔细审题，关注题给条件和限选试剂，按要求答题。,