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1、大连市长兴岛高级中学,难溶电解质的溶解平衡,张勤东,理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值,理论研究,实践应用,难溶电解质的溶解平衡,第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡,1.教材分析,2学情分析,不溶思想根深蒂固，认为过量的氯化钠溶液中不可能含有银离子。 部分学生对于溶解度和饱和溶液不能透彻理解。 归纳总结能力不够，不能用化学语言解释宏观现象。 对复分解反应发生条件认识的局限性。 溶度积常数的理解不够。,3教学目标,知识与技能：理解难溶电解质的溶解平衡 回顾溶解度、了解溶度积
2、会用勒夏特列原理解释平衡的移动,过程与方法：在复习回顾中逐步体会沉淀溶解平衡，以设疑、练习、讨论相结合的方法完成教学,情感态度与价值观：在“溶”与“不溶”的相对性中体会辩证统一思想。并用所学理论解释客观事实，体验化学学习的魅力。,重点：理解难溶电解质的溶解平衡 难点：用微观粒子的运动解释宏观现象,教学重难点,4教学方法,奥苏贝尔： 概念和原理学习的实质是新概念与学生认知结构中原有的概念通过相互作用，建立起内在的逻辑联系。新旧概念的相互作用就是新旧意义的同化，其结果就是新概念纳入原有的认识结构中，原有的认识结构得以丰富和扩展。,4教学方法,宏观现象,沉淀溶解模型,微观粒子,沉淀溶解的动态过程,符
3、号,复分解反应发生的条件,力求：高效性 实效性,低起点,小步伐,教学流程图,弱电解质的电离 水的电离 盐类的水解,勒夏特列原理,5教学程序,勒夏特列原理,如何使饱和氯化钠溶液析出晶体,加热浓缩、冷却结晶,滴加浓盐酸,提出问题：,向含有氯化钠晶体的饱和溶液中加入硝酸银溶液，氯化钠晶体如何变化?,追问：,过渡,可溶物中存在着溶解结晶平衡，那不溶物呢？,学生回顾：,溶与不溶的区别和联系,溶与不溶的相对性,练习,1. 已知在20AgNO3的溶解度为222g，求100g AgNO3的饱和溶液中溶质的质量是多少？,2. 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 （ ） A. KNO3 B. Ca(OH)2 C
4、. NaCl D. CO2,BD,氯化钠存在着溶解平衡，那么溶解度较小的溶质是否存在着溶解平衡呢？不溶物呢？,一、难溶电解溶解平衡,1概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）,2特征：,.影响平衡的因素,内因,外因,电解质本身的性质,浓度,温度,加水，平衡向_方向移动,溶解,溶解,升温，多数平衡向_方向移动,改变银离子的浓度平衡如何移动？,如何减少银离子的浓度？,几种常见物质的溶解度（20）,讨论减少银离子浓度的方法？,推测向含有氯化银的溶液中依次加入KI、Na2S溶液的实验现象,实验验证,I- (aq),+,AgI(s),转化,复分解反应发生的条件：,反应向难溶或更难溶，难电离或更难电离，易挥发或更易挥发方向进行,K=c(Cl-)c(Ag+),4.溶渡积,Ksp c (Mn) mc(Am )n,Qc Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc Ksp 饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和,习题设计：,难易结合 形成梯度 全面照顾,有题可做 有题可想,高考题进行调整,6课堂过程设计说明,以教师为主导，学生为主体，训练为主线,在复习回顾中完成新课程的教学,围绕勒夏特列原理进行进行课堂设计,鼓励式点评,再见,