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1、 发生在我们身边的现象,你注 意了吗？ 较快 较慢 较慢 较快 专题 化学反应与能量 第一单元 化学反应速率和限度 一、化学反应的速率 在化学实验和日常生活中，我们经常 观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反 应进行得慢。 不同的化学反应进行的快慢千差 万别，“快”与“慢”是相对而言的，在 科学研究和实际应用中，需要用一个 统一的定量标准来衡量或比较。与物 理学中物体的运动快慢用“速度”表示 相类似，化学反应过程中进行的快慢 用“化学反应速率”来表示。 表示化学反应进行快慢的量 反应速率 A、定性观察法 冒气泡快慢 浑浊程度 固体量减少 颜色变化 温度变化等 在日常生活和化学实验
2、中定性观 察和研究某些化学反应速率 B、定量表示法（准确） （即据反应物消失或生成 物产生的快慢粗略比较） 一.化学反应速率及其表示方法： 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为： mol/(Lmin) 或 mol/(Ls) 2.数学表达式为： 1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少 量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表 示 均取正值 不是瞬 间速率 是平均 速率 （单位由浓度和时间的单位决定） (B ) C t 3. 有关化学反应速率的计算 例1、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发 生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求（NH3）、 （N2）、
3、 （H2）。 A、据公式计算 B、据关系式计算 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 即系数比求其他物质的速率 练习 1、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器 中反应，0.5min内C的物质的量增加了 0.6mol，有关反应速率正确的是 A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls) 2、在一定条件下，mA + nB = pC的反 应中，各物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(L s),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学
4、 方程式为： 2A+B=2C 练习 3.有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 C、比较反应速率的快慢 例2：在四个不同的容器中，在不同条件下进行反 应：N2+3H2=2NH3 据下列在相同时间内测定的结果 判断，生成氨的速率最快的是 （ ） A、（H2）0.1mol/(L.min) B、（N2)=0.1mol/(L.min) C、 (NH3)=0.3mol/(L.min) D、（H2)0.01mol/(L.s) D 化为同一物的 速率来比较 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化
5、C 思考 怎样才能加快化学反应速率呢？ （影响反应速率的因素？） 二、影响化学反应速率的因素 浓度： 温度： 催化剂： 浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快 催化剂一般加快反应速率 1、内部因素 在相同外界条件下，_ 是决定化学反应速率的内部因素。 2、外部因素： 参加反应的物质的性质 影响化学反应速率的外界因素除了浓度 、温度、催化剂外，还有没有其他的因 素？ 1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。 2、工业合成氨，通常在2107 5107 Pa的压强下进行。 反应物的表面积 压强 请看下面的例子： 二、影响化学反应速率的因素 浓 度： 温 度： 催化剂： 浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快 催
6、化剂一般加快反应速率 固体的表面积 压强 反应物的状态等 一般只是相对气体 而言 1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和 1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应 谁快谁慢？为什么？ 3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶 于水配成溶液再进行反应。为什么？ 增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减 慢。 增大固体表面积可以加快反应速率（接触 充分） 离子反应速率快，瞬间完成。 浓度的影响 固体表面积 练习 小结： 1、化学反应速率及其表示方法： 数学表达式为： 可用不同反应物或生成物来表
7、示 一般不用固体和纯液体来表示浓度 2、有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 C、比较反应速率的快慢 (B ) C t B 、外界条件对化学反应速率的影响 主要因素：浓度 温度 催化剂 ； 还有压强 固体的表面积 反应物的状态等 作业 o预习下节内容： 化学反应的限度 完成作业本 定性观察化学反应速率的方法： 1.锌片、镁条分别与盐酸反应。 可以通过冒气泡的快慢来判断 2.铁和CuSO4溶液反应 可以通过颜色的变化来判断 3.Fe和盐酸反应 可以通过固体量的减少来判断 4.Ca(OH)2溶液和CO2反应 可以通过浑浊程度来判断 5.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应 可以通过温度的变化来判断