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1、2019/7/14,1,第十五章 碳族元素,15-1 碳族元素的通性 15-2 碳族元素的单质及其化合物 15-3 无机化合物的水解性,2019/7/14,2,15-1 碳族元素的通性,2019/7/14,3,1.惰性电子对效应：C，Si +氧化态稳定，Pb是+氧化态稳定。 2.C-C,C-H,C-O键能很高,奠定了有机化合物众多的基础。 3.Si-Si键能低，所以硅链不会太长，硅化合物比碳化合物少得多。 Si-O键能高，对应化合物多。 4.本族元素单质易形成同素异形体。,特点：,2019/7/14,4,碳原子的成键特征,2019/7/14,5,一、碳族元素在自然界的分布 二、碳族元素的单质
2、三、氧化物 四、含氧酸及其盐 五、氢化物 六、卤化物和硫化物,15-2 碳族元素的单质及其化合物,2019/7/14,6,一、自然界的分布,C 单质状态：主要是金刚石和石墨。 化合物：煤、石油、天然气、动植物、 石灰石、白云石、CO2等。 Si 靠Si-O键联结成各种链状、层状和立体状结构，构成各种岩石及其风化产物-土壤和泥砂。 Ge、Sn、Pb主以硫化物形式存在。,2019/7/14,7,锡石SnO2,方铅矿 PbS,2019/7/14,8,二、碳族元素的单质,1.碳的同素异形体 金刚石、石墨、碳原子簇 金刚石 天然存在的最硬的单质（硬度：10） 所有单质中熔点最高（3823K） 金属：硬度
3、最大为Cr(硬度：9） 熔点最高为W（368320K）,2019/7/14,9,原子晶体，C：sp3等性杂化，所有价电子都参与了共价键的形成,晶体中没有自由电子，因此不导电。室温下对所有化学试剂显惰性。 用途：钻石、装饰品，钻头，磨削工具。,2019/7/14,10,2019/7/14,11,混合型晶体-原子晶体、分子晶体、金属晶体。,石墨晶体,2019/7/14,12,C的同素异形体中，石墨最稳定。,2019/7/14,13,C60 (足球烯、富勒烯)简介,结构：60个碳原子构成近似于球形的32面体，即由12个正五边形和20个正六边形组成。每个碳原子以sp2杂化轨道与相邻三个碳原子相连。剩余
4、的P轨道在C60的外围和腔内形成大键。其形状酷似足球，故称作足球烯。,2019/7/14,14,制备：用纯石墨做电极，在氦气氛中放电，电弧中产生的碳烟沉积在水冷反应器内壁，此碳烟中有C60、C70等碳原子簇。 用途:超导体（嵌入碱金属）、有机软铁磁体、光学材料、功能高分子材料、生物活性材料等。,2019/7/14,15,碳纳米管,2019/7/14,16,无定形碳,木炭 活性炭,炭黑：油漆、颜料 焦炭 ：冶金还原剂,吸附能力,2019/7/14,17,2.冶金工业中碳的还原反应,2019/7/14,18,2019/7/14,19,3.金刚石的人工合成,C(石墨）（金刚石） fGm/kJmol-
5、1 0 2.9 /gcm-3 2.260 3.515 fHm/kJmol-1 O 1.897 转化反应是吸热的体积减小的反应 欲使反应正向进行，需采取的措施是？ -高温、高压、催化剂。,2019/7/14,20, 溶剂说：石墨先溶解在溶剂（金属催化剂）中成为单个碳原子，然后在冷却时直接生成金刚石。 固相转化说：石墨的碳原子间的键不发生断裂，而是在催化剂的作用下，按一定方向位移直接转化为金刚石结构。,转化机理,2019/7/14,21,4.硅、锗、锡、铅单质,Si:原子晶体，类似于金刚石，灰黑色，硬、脆，能刻划玻璃。低温下稳定，只与强氧化剂和强碱作用，高温时可与许多物质反应。高纯硅可作半导体材料
6、。 * Si+2OH- +H2O=SiO32-+2H2 Ge：原子晶体，金刚石型晶体结构，比Si活泼，能溶于氧化性酸（浓H2SO4，浓HNO3）中得到Ge（），难溶于NaOH,也不与空气中的O2、H2O和非氧化性酸作用。高纯锗也是较好的半导体材料。,2019/7/14,22,Sn：灰锡()白锡()脆锡() 白锡:有延展性金属,286K逐步转化为粉末状灰锡而自行毁坏(锡疫).马口铁为镀锡薄铁. Sn+2HCI(热、浓)=SnCI2+H2 3Sn+8HNO3(冷、稀)=3Sn(NO3)2+2NO+4H2O Sn+4HNO3(浓)=H2SnO3(SnO2H2O)+4NO2+H2O Sn+2OH-+2
7、H2O= Sn(OH)42-+H2,2019/7/14,23,Pb: 质软、密度大（11.35gcm-3),纯铅在空气中不稳 定Pb（OH）2或Pb2（OH）2CO3 化工厂或实验室可用铅做耐酸反应器的衬里和储存、输送酸液的管道设备（ PbCI2、PbSO4等难溶）。不能输送饮用水(有毒)。可输送硬水难溶保护膜PbSO4，Pb2（OH）2CO3 。 Pb易溶于稀HNO3、浓硫酸Pb(HSO4)2和浓盐酸H2PbCI4。冷浓HNO3中钝化.,2019/7/14,24,Ge,Sn,Pb,2019/7/14,25,三、氧化物,1.CO和CO2,制 备,发生炉煤气（C+空气CO+N2） 水煤气 C+H
8、2O CO+H2,2019/7/14,26,结构：,与N2是等电子体（14个电子）,思考题：O和C的电负性差值较大（3.44-2.25=0.89），但CO分子的偶极矩却很小（0.12D），说明原因。,34,2019/7/14,27,CO的性质,物性：无色、有毒气体，难溶于水，无味。 化性： 可燃性 2CO+O2=2CO2 ，兰色火焰，放出大量热。 强还原性 FeO+CO=Fe+CO2 (冶金） * CO+PdCI2+H2O=CO2+2HCI+Pd（检验） * 2Ag(NH3)2+CO+2H2O=2Ag+CO32-+4NH4+,2019/7/14,28,加合性 Ni+4CO=Ni(CO)4Ni+
9、4CO * Cu(NH3 )2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3(CO)Ac,其它反应：CO+H2=CH3OH,思考题：1.在用炉火取暖时，为防止煤气中毒，在火炉上放一大盆水或等闻到煤气味就搬走火炉的做法是否可行？ 2.炭火炉烧得炽热时，泼少量水的瞬间炉火烧的更旺，为什么？,2019/7/14,29,CO2的性质,无色、无味（酸味）、不燃、不助燃，可灭火，但不能灭Mg、AL、P等引起的火灾。 CO2+Mg=2MgO+C ; 4P+10CO2=P4O10+10CO 干冰-固体CO2（分子晶体），制冷剂。 用途：啤酒、饮料、纯碱、小苏打、铅白等。,2.SiO2 (俗名：石英、海砂、水晶、碧玉、玛
10、瑙等） 原子晶体,Si:O=1:2,熔点高、硬度大、难溶水.,2019/7/14,30,2019/7/14,31,硅氧四面体,金刚石 二氧化硅,2019/7/14,32,SiO2的化学性质 高温下被Mg、AL、B还原 SiO2+2Mg(AL、B)Si+MgO(B2O3、AL2O3) 除F2、HF外不与其它X2和酸作用 SiO2+4HF=SiF4+2H2OH2SiF6 （腐蚀玻璃） 溶于热强碱液或熔融Na2CO3 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 光缆：高纯SiO2熔融体中拉出的直径约100m的细丝（光导纤维）光缆,2019/7/14,33
11、,3.Sn、Pb的氧化物,SnO：难溶于水的黑色固体，两性。 SnO+2HCI=SnCI2+H2O SnO+2NaOH=Na2SnO2+H2O SnO2：难溶水的白色固体,两性偏酸. SnO2+2NaOH(熔融)=Na2SnO3+H2O,Pb的 氧化物,PbO(密陀僧):黄色、难溶于水,两性偏碱。溶HAc和HNO3Pb2+,Sn的 氧化物,2019/7/14,34,PbO2:暗棕色,难溶于水,两性偏酸.强氧化性。 * PbO2+4HCI（浓）=PbCI2+CI2+2H2O * 2PbO2+2H2SO4（浓）=2PbSO4+O2+2H2O * 5PbO2+2Mn2+4H+=2MnO4-+5Pb2
12、+2H2O PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O,2019/7/14,35,工业上PbO2主要用于制造铅蓄电池（正极） 电极反应 负：PbSO4+2-=Pb+SO42- (=-0.356V） 正：PbO2+SO42- +4H+2-=PbSO4+2H2O (=1.69V） 总反应：,2019/7/14,36,Pb3O4 :(铅丹、红铅),红色粉末. * Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O 做红色颜料,油漆船舶和桥梁钢架. Pb3O4+8HCI=3PbCI2+CI2+4H2O Pb3O4+4HI=2PbI2+PbO2+2H2O Pb3O4+8HI=3PbI2+I
13、2+4H2O,2019/7/14,37,四、含氧酸及其盐,1.碳酸和碳酸盐 碳酸(H2CO3 ) 二元弱酸 K1=4.210-7 （水中主要CO2H2O） K2=5.610-11 碳酸盐 水溶性 正盐：铵及碱金属（Li除外）盐易溶，余难溶。 酸式盐：大多易溶,2019/7/14,38,S(难溶正盐)S(相应酸式盐) S(Na2CO3)S(NaHCO3),易溶盐： Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 KHCO3 100溶解度 45 16 156 60 (g/100gH2O),2019/7/14,39,溶解度的反常是由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子的结果。,双聚（HCO3）22
14、-,多聚（HCO3）nn-,2019/7/14,40,*(2)热稳定性,A 无水碳酸盐的稳定性同族内自上而下增加 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 373K 813K 1170K 1462K 1633K B 碳酸正盐碳酸氢盐碳酸 C 碱金属碳酸盐碱土金属碳酸盐过渡金属碳酸盐 Na2CO3 CaCO3 CuCO3 难 1170K 473K,2019/7/14,41,*(3)水解性,2019/7/14,42, 氢氧化物沉淀：S氢氧化物S碳酸盐 AI3+、Fe3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+、Sb3+等(水解性强) 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3C
15、O2 碱式碳酸盐：S氢氧化物 S碳酸盐 Mg2+、Pb2+、Cu2+、Bi3+、Zn2+ 、Hg2+ 、Cd2+等 2Cu2+2CO32-+H2O=2Cu2(OH)2CO3+CO2 碳酸盐沉淀：S氢氧化物S碳酸盐 Ca2+、Sr2+、Ba2+、Ni2+、Ag+、Mn2+等(难水解) Ba2+CO32-=BaCO3,2019/7/14,43,2.硅酸和硅酸盐, 硅酸：通式xSiO2YH2O 正硅酸 H4SiO4 偏硅酸 H2SiO3 二偏硅酸 H2Si2O5 焦硅酸 H6Si2O7 K1=3.010-10 ； K2=2.010-12,Na2SiO3+2HCI=H2SiO3+2NaCI * Na2
16、SiO3+2NH4CI=H2SiO3+2NaCI+2NH3,2019/7/14,44, 硅胶,稍透明的白色固态物质，内部有很多微小的空隙，内表面积很大，有很强的吸附性能，可做吸附剂 、干燥剂和催化剂载体。,2019/7/14,45,变色硅胶干燥剂 用CoCI2溶液浸泡硅酸凝胶，然后干燥活化得到 CoCI2（无水） CoCI26H2O （可再生）,兰色蓝紫紫红粉红,2019/7/14,46,硅酸盐,a 碱金属硅酸盐易溶，余难溶。重金属硅酸盐有特征颜色。,水 中 花 园,2019/7/14,47,b SiO2 +不同比例的碱性氧化物共熔，可得到确定组成的硅酸盐 最简单：偏硅酸盐（Na2SiO3）水
17、玻璃 正硅酸盐（Na4SiO4） 普通玻璃：Na2CO3、CaCO3和SiO2共熔得到的硅酸钠和硅酸钙的混合物。 组成为 Na2CO3CaCO34SiO2。 加不同金属氧化物可得不同颜色玻璃。,2019/7/14,48,结构,SiO2和硅酸盐的基本结构单元均为SiO4四面体,硅氧四面体,无限长单链状结构的多硅酸根,2019/7/14,49,无限长双链兼环状结构的多硅酸根,2019/7/14,50,铝硅酸盐,硅氧四面体中，如有部分硅被铝取代，则网络骨架带负电，骨架空隙中必须存在中和电荷的阳离子。此矿物即铝硅酸盐。 钠长石：Na2OAI2O36SiO2 粘土: AI2O32SiO22H2O 钠沸石
18、：Na2OAI2O33SiO22H2O,CaO铝酸盐硅酸盐,2019/7/14,51, 分子筛,沸石分子筛某些笼形的天然硅酸盐和铝硅酸盐可以选择地吸附一定大小的分子，起到筛分分子的作用。 合成分子筛 A型组成：Na2OAI2O32SiO25H2O 见P753,2019/7/14,52,*3.锡铅的氢氧化物及含氧酸盐, Sn Sn2+2OH-=Sn(OH)2白，两性 Sn(OH)2+2H+= Sn2+2H2O Sn(OH)2+2OH-= Sn(OH)42- Sn4+4NH3H2O-H2SnO3白,两性偏酸 -锡酸,无定形体,易溶于碱和浓盐酸 Sn(OH)4+2OH-= Sn(OH)62- Sn(
19、OH)4+6HCI=H2SnCI6+4H2O Sn+HNO3(浓)-H2SnO3 白色晶态,两性偏酸，难溶于酸碱。,2019/7/14,53,亚锡酸根离子 Sn（OH）42-为强还原剂 BSn(OH)62-/Sn（OH）42-=-0.96V Bi3+的鉴定反应 * 3Sn(OH)42-+2Bi3+6OH-=2Bi(黑)+3Sn(OH)62- Bi(OH)3+CI2+3NaOH=NaBiO3+2NaCI+3H2O 2Bi3+3S2-=Bi2S3,2019/7/14,54, Pb Pb2+2OH-=Pb(OH)2白色，两性偏碱。 Pb(OH)2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O Pb(OH)
20、2+OH-=Pb(OH)3- Pb(OH)3-+CIO-PbO2+CI-+H2O+OH- Pb(OH)4 棕色，两性，不稳定。,2019/7/14,55,Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4 棕 白 棕 Ge(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 白 白 白,酸 性 增 强,酸 性 增 强,碱 性 增 强,碱 性 增 强,Ge、Sn、Pb氢氧化物的酸碱性,2019/7/14,56,五、氢化物,C-H化合物，有机讨论 Si-H化合物，通式SinH2n+2(n=16) 甲硅烷：SiH4,结构：,XC=2.25 XH=2.2 Xsi=1.9,2019/7/14,57,性质,物性：无色、
21、无臭气体 化性：,热稳定性 SiH4CH4,还原性 SiH4CH4,易水解 3d轨道,2019/7/14,58,SiH4制法：,GeH4:无色气体，不稳定。 Sn、Pb氢化物极少见。,2019/7/14,59,* 六、卤化物,C,SiMX4 ; Ge,Sn,PbMX2,MX4 1.CCI4 无色液体，四面体型非极性分子，难溶于水，易溶于有机溶剂。 由于分子轨道全被电子填满，所以不活泼，常温下不与酸碱反应，不水解。 用途：有机溶剂，灭火剂（如：电器火灾）。,2019/7/14,60,2.SiX4,SiF4 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 无色带刺激性臭味的气体，易溶于水并水解。 3SiF4
22、+4H2O=H4SiO4+2H2SiF6（酸性H2SO4),NaOH或NaCI(过),Na2SiF6 （农业杀虫灭菌剂，木料防腐剂） Na、K、Ba的氟硅酸盐难溶于水 Li、Ca的氟硅酸盐能溶于水,2019/7/14,61,3SiF4+2Na2CO3+2H2O=2Na2SiF6+H4SiO4+2CO2,SiCI4: Si+2CI2=SiCI4 SiO2+2C+2CI2=SiCI4+2CO 无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。潮湿空气中因水解产生白色烟雾。 SiCI4+4H2O=H4SiO4+4HCI 思考题：产物中是否会产生H2SiCI6?为什么？,2019/7/14,62,3、Sn的卤化物,S
23、nCI2 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ * 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O * 2HgCI2+SnCI2=SnCI4+Hg2CI2 * Hg2CI2+SnCI2= SnCI4+2Hg,鉴定Sn2+ 和Hg2+,*水解：SnCI2+H2O=Sn(OH)CI+HCI 思考题实验室如何配制与保存SnCI2溶液？,2019/7/14,63,SnCI4 无色液体,共价化合物,溶于有机溶剂。 遇水强烈水解，在潮湿空气中发烟。 SnCI4+2H2O=SnO2+4HCI SnCI4+（x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCI 在盐酸中 SnCI4+2HCI=H2SnCI6 * 2HgC
24、I2+SnCI2+2HCI=H2SnCI6+Hg2CI2 * Hg2CI2+SnCI2+2HCI=H2SnCI6+2Hg 思考题：HgCI2 过量和 SnCI2过量，最终产物是否相同？,2019/7/14,64,4.Pb的卤化物,PbCI2:白色,易溶于沸水和浓盐酸 PbCI2 +2HCI=H2PbCI4,PbI2: 黄色丝状有亮光 易溶于沸水和KI。 PbI2+2KI=K2PbI4,PbCI4:低温存在 PbO2+4HCI(PbCI4)PbCI2+CI2,2019/7/14,65,七、Sn、Pb的硫化物,SnS SnS2 PbS 颜色 暗棕 黄色 黑色 酸碱性 弱碱 弱酸 弱碱 Na2S ;
25、(NH4)2S SnS32- Na2S2 ;(NH4)2S2 SnS32- SnS32-+2H+=H2S+SnS2,2019/7/14,66,PbS+4HCI（浓）=H2S+H2PbCI4 3PbS+8H+2NO3=3Pb2+3S+2NO+4H2O PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O,2019/7/14,67,八、铅的一些含氧酸盐,易溶盐：Pb(NO3)2 , Pb(Ac)2(铅糖，有毒） 难溶盐： PbSO4（白），制白色油漆 PbSO4+H2SO4 (热、浓)=Pb(HSO4)2 PbSO4+2NH4Ac(饱和)=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4 PbSO4+3NaOH(过量、热)
26、=NaPb(OH)3+Na2SO4,2019/7/14,68,PbCrO4 黄(铬黄颜料的主成分) Pb2+CrO42-=PbCrO4（中性或微酸性中形成） 鉴定Pb2+或CrO42-离子 能溶于NaOH及强酸 PbCrO4+3NaOH=NaPb(OH)3 +Na2CrO4 2PbCrO4+4HNO3=2Pb(NO3)2+H2Cr2O7+H2O,S(MCrO4)S(MCr2O7),PbCO3白，有毒，俗名铅白，用于防锈油漆和陶瓷工业。,2019/7/14,69,一、水解原理 二、影响水解的因素 三、水解产物的类型 四、非金属卤化物在水中的行为,15-3 无机化合物的水解性,2019/7/14,
27、70,一、水解原理,一些离子的相对水解程度,2019/7/14,71,一种阴离子的水解能力，与它的共轭酸的强度成反比。 强酸的阴离子（CIO4-、NO3-等)不水解,它们对水的pH值无影响。 弱酸的阴离子（CO32-、SiO44-等）明显水解，使溶液pH值增大。 阳离子的水解能力与离子的极化能力有关，极化力强，水解程度越大。,2019/7/14,72,二、影响水解的因素,1.电荷与半径 2.电子层结构 3.空轨道 4.外因（温度、酸度、盐的浓度等）,2019/7/14,73,1、电荷与半径,MA溶于水后能否水解，主要取决于M+或A-离子对配位水分子影响的大小。 正离子的电荷越高，半径越小，对水
28、分子的极化作用越大，水解越容易。 FeCI3+H2O=Fe(OH)2+3HCI SiCI4+4H2O=H4SiO4+4HCI 低电荷和较大半径的离子在水中不易水解。 NaCI,BaCI2在水中基本不水解。,2019/7/14,74,2、电子层结构,思考题为何Ca2+、Sr2+、Ba2+ 不易水解，Zn2+、Cd2+、Hg2+ 易水解？ 18电子离子，有效核电荷高，极化作用强，容易使配位水发生分解。8电子离子，有效核电荷低，半径大，极化作用较弱，不易使配位水发生分解，即不易水解。,2019/7/14,75,*3、空轨道,思考CF4,CCI4能否水解？,SiX4+4H2O=H4SiO4+4HX,2
29、019/7/14,76,4、外因,(1)温度：温度升高，水解程度增大。,(2)酸度：,2019/7/14,77,(3)盐的浓度,即盐溶液浓度越稀，水解程度越大。,2019/7/14,78,三、水解产物的类型,化合物的水解类型取决于正、负两种离子的水解情况。负离子的水解产物一般为酸或酸式盐，正离子较复杂。常见有以下几种类型。 1.碱式盐（最常见类型）,2019/7/14,79,2.氢氧化物（常需加热促进水解）,3.含氧酸 许多非金属卤化物和高价金属盐水解后生成相应的含氧酸。,2019/7/14,80,4.聚合与配合,有些盐发生水解时先生成碱式盐，接着这些碱式盐再聚合为多核阳离子。,2019/7/
30、14,81,有时水解产物还可以同未水解的无机物发生配合作用。,2019/7/14,82,四、非金属卤化物在水中的行为（补充）,1、不与水反应。如：CCI4,CF4,SF6,SeF6 2、与水反应生成非金属含氧酸和卤化氢 如：BCI3，SiCI4,PCI5 3、与水反应生成非金属氢化物和卤素含氧酸 如：NCI3，CI2O 原因：如果卤化物的中心原子尚未达到最高配位数（第二周期是4，第三、四周期是6，第五周期是8）则可水解。,2019/7/14,83,1、 CCI4,CF4,SF6,SeF6 等已达到最高配位数，所以不水解。,2、中心原子配位数未饱和,2019/7/14,84,2019/7/14,
31、85,3、NCI3的水解,思考题 1.CI2O的水解产物是什么？ 2.NF3能否发生水解？为什么？,2019/7/14,86,习题6 C(焦炭)+ H2O（g)= H2(g)+CO(g) fGm/kJmol-1 0 -228.59 0 -137.15 fHm/kJmol-1 0 -241.82 0 -110.52 Sm/Jmol-1K-1 5.74 188.715 130.57 197.56 (1)rGm=91.44 kJmol 0 常温反应不能自发。 (2) rSm=133.675 Jmol-1K-1 0 由rGm= rHm-T rSm知 T升高，rGm减小，所以升温对反应有利。 （3）平衡
32、时rGm=0，T= rHm/ rSm=982K,2019/7/14,87,13. 配溶液：先将SnCI22H2O溶解在浓盐酸中，然后加水稀释到所需浓度。目的是抑制水解。 SnCI2+H2O=Sn(OH)CI+HCI 保存溶液：加锡粒防止氧化 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O Sn4+Sn= 2Sn2+,2019/7/14,88,17.设反应按下式进行 Pb2+Sn=Pb+Sn2+ K=Sn2+/Pb2+ =0.46 LgK=nE/0.0591 Lg0.46= 2E/0.0591 = -0.337 E=-0.01 （Pb2+/Pb)-(Sn2+/Sn)=-0.01 (Sn2+/Sn)=
33、-0.126+0.01=-0.116(v),2019/7/14,89,18. Sn+2HCI(浓、热）=SnCI2+H2 Sn+2CI2(干燥)=SnCI4 SnCI2+2FeCI3=2FeCI2+SnCI4 SnCI4+2H2O=SnO2+4HCI SnS+Na2S2=Na2SnS3 SnS32-+2H+=SnS2+H2S Sn+SnCI4=2SnCI2 3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO+3S+4H2O Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O,2019/7/14,90,19. A:SnCI2(S) B:Sn(OH)CI C:SnCI2 D:AgCI E:Ag(NH3)
34、2CI F:SnS G:(NH4)2SnS3 H:SnS2 I:Hg2CI2 J:Hg,2019/7/14,91,补充题,1.Sn Sn+2HCI=SnCI2+H2 SnCI2+H2O=Sn(OH)CI+HCI Sn2+2OH-=Sn(OH)2 Sn(OH)2+2OH-=Sn(OH)42- 3Sn(OH)42-+2Bi(OH)3=2Bi+3Sn(OH)62- 2HgCI2+SnCI2=SnCI4+Hg2CI2 Hg2CI2+SnCI2= SnCI4+2Hg,2019/7/14,92,2. X:Pb3O4 A:PbO2 B:PbCrO4 C:CI2 Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+P
35、bO2+2H2O Pb2+CrO42-=PbCrO4 PbO2+6HCI(浓)=H2PbCI4+CI2+2H2O,2019/7/14,93,3.A:PbCO3 B:PbO C:CO2 D:Pb(NO3)2 E:PbCI2 F:PbS G:HCI H:S I:NO PbCO3=PbO+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O Pb(NO3)2+2HCI=PbCI2+2HNO3 PbCI2+H2S= PbS +2HCI 3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2+3S+2NO+4H2O 2NO+O2=NO2,2019/7/14,94,4.Sn
36、CI2 PbCI2 SnCI2+H2O=Sn(OH)CI+HCI Sn2+I2=Sn4+2I- PbCI2+2HCI=H2PbCI4 PbCI2+H2S=PbS+2H+4CI- PbS+4H2O2=PbSO4 +4H2O,2019/7/14,95,6.A:Si B:H2 C:SiO2 D:SiF4 E:H2SiO3 F:H2SiF6 G:Na2SiF6 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+O2=SiO2 SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 3SiF4+3H2O=H2SiO3 +2H2SiF6 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O SiO32-+2NH4+=H2SiO3 +2NH3 SiF62-+2Na+=Na2SiF6 ,