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1、富阳中学化学组 董 君,高三化学复习教学建议,（1）指导思想：稳定过渡、能力立意！ （2）难度控制：0.550.58 （3）差异体现：考查内容有所减少 试卷格调（有机大题）（4）命题特点：基础性、应用性、综合 性、原创性,一、明确高考方向,客观题题型结构与往年基本相似。以时代性、应用性和实验性为试题背景,知识覆盖面广、信息量大，4个选项，4个角度。考查：中学化学本源知识和核心知识（基本概念、基本原理、物质结构、性质与应用）,教学目标：深刻理解、广泛应用、加强落实,主观题试题以应用性知识为背景，综合考查元素化合物性质、化学原理、化学实验和有机物的性质。 问题设计体现学科特点、学科思想、学科方法、
2、创新意识与学科价值，角度多样、层次鲜明。考查：学生提取信息、处理信息的能力，分析问题、解决问题的能力和实验探究能力。,教学目标：形成良好知识体系，用学科思想审视问题、用学科方法解决问题，提升学科能力（尤其是输出信息能力）,提升能力,正确理解,构建体系,科学思维,对基本概念、基本原理和物质性质有正确的认识和深刻的理解,每个考点构建较为完整的知识体系,结合学科特点，渗透化学思想、掌握学科基本方法,提取信息、处理信息、分析问题、解决问题和实验探究能力（用学科思想审视问题，用学科方法解决问题，用规范用语回答问题）,化学复习课的基本功能：,1、结合高考核心知识，制订一个详细的体现化学知识内在联系的学年复
3、习计划 2、课堂教学尽可能采用“问题式教学”法 （1）创设合理情境，使知识问题化，问题情境化,“问题”就是点燃学生思维的火种!,问题提得好，是教得好前提！,问题是教学的核心!,二、教学方法（只是建议，仅供参考）,知识问题化，问题情境化,例1:化学变化,化学变化的基本特征是什么？,镁条燃烧、铁生锈、氧气变臭氧都是化学变化，请问它们的共同特征是什么？,生成新物质的变化是化学变化,知识问题化，问题情境化,例2:CO32-与HCO3-结合H+能力比较,同温、同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH前者大，请问为什么？ 试从结构角度解释CO32-结合H+能力比HCO3-强的理由,CO32-结合H
4、+能力比HCO3-强,CO32-与HCO3-结合H+能力谁更强？,把学生置于问题情境中，让他们去经历智力磨炼！,案例1：铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀,【情境】铁片上加2滴NaCl溶液，再加1滴酚酞,【问题1】液滴周边产生红色的原因？,【问题2】液滴周边c(OH-)增大的原因？(研究体系中存在的物质：Fe、Na+、Cl-、H2O、O2),【问题3】O2 得电子，哪种物质失电子？,【问题4】若在铁片上加2滴稀盐酸，又会是哪些物质得失电子呢？,案例2：装置气密性检查,【问题1】通常何时检查装置的气密性？,【问题2】检查何处的气密性？,【问题3】检查时，为什么要形成相对密闭体系？,【问题4】通过改变哪些条件
5、来改变密闭体系的气压？,注意：使装置形成封闭系统的操作很容易遗漏！,案例2：气密性检查规范答题方法,形成封闭系统,如：关闭活塞、止水夹或将导管末端插入水中,通过用手、热毛巾、酒精灯微热或向仪器中注水等方式形成气压差,即判断装置气密性是否良好,金 属 阳 离 子,离子半径越小 离子所带电 荷数越多,金属晶体、离子晶体的熔、沸点越高,金属单质的还原性 越弱,结合OH-能力越强，水解能力则越强,案例3：金属阳离子的结构与组成物质的性质,金属阳离子的氧化性越强,3. 提升学生审题、析题和规范答题 的能力,如何去分析题目？ 如何尽快地找出其中的有效信息？ 如何将不直观的语言“转换”成更直观的化学语言？
6、如何去寻找解题的突破口？ 如何规范表达和书写？,NH3的重要性质,案例1,富阳中学化学组,问题1：请从氮元素的价态角度写出常见的含氮物质 问题2：氮元素最低价为-3价、最高价为+5价，为什么？ 练习：请写出N原子的核外电子排布式和N原子价电子的轨道排布式,一、氨的分子结构和物理性质,【思考1】试解释以下事实 1、氨气熔点 -77.7;沸点-33.5; 在非金属氢化物中较高 2、氨气极易溶解在水中，1体积水大约可溶解700体积。 试问：氨气能溶于酒精吗？为什么？,【回顾】写出氨气分子的电子式，结构式、空间结构及对应的晶体类型,用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是:,
7、用热毛巾捂热圆底烧瓶,打开止水夹,【思考2】氨气极易溶于水，那溶于水后是否和水发生反应？如何证明？,NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-,试问：氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键（）表示结合成NH3 H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3 H2O的结构式主要为 。,【练习】 请写出下列反应的离子方程式 （1）NH3 通入醋酸溶液中 （2） -氨基乙酸与盐酸 （3）过量NH3通入AlCl3溶液中 （4）(CH3CH2)2NH与AlCl3溶液混合,二、NH3的化学性质,【思考4】试从元素化合价的角度分析氨气具有的化学性质,1、碱性气体（与酸反应、与盐溶液反应）,2、NH3
8、中N元素处于最低价态，具有一定的还原性，H元素为+1价，处于高价太态，具有一定的氧化性,【思考5】我们所学的哪个反应可以说明氨气既具有还原性，又具有氧化性？请写出它的反应方程式,二、NH3的化学性质,【应用】工业上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2和LiNH2。请问：在制备NaNH2和LiNH2反应中,NH3具有什么性质？,二、NH3的化学性质,【思考7】我们所学的哪个反应可以说明氨气有还原性？请写出它的反应方程式,已知：2NO2 2NO+O2 H 0，请从化学原理的角度分析，氨催化氧化的
9、主要产物是NO，而不是NO2?,【实验情境】B装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验：,将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在b管上端点燃氨气。,若只通NH3不通O2，点燃b管，NH3不会燃烧；若先通O2,一会再通NH3，后点燃b管， NH3可以安静的燃烧，生成一种无色的气体。请写出氨气燃烧的化学方程式。,【思考9】氨气能被氯气氧化呢？ 【演示】氨气与氯气在反应管中，用针筒注入混和实验,请写出氨气和氯气反应的化学方程式,应用：工业上可以用氨气检验氯气管道是否漏气。 请问：用氨气检验时，有什么现象？为什么？,【思考9】请问NH3与能发生CuO反
10、应吗？请说明分析思路。,实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。,【实验结论】NH3 能被CuO氧化 1.该反应的化学方程式为 。,【实验情境】NH3与CuO反应：,NH3与Cl2能否反应？依据是什么？,上述反应的本质是什么？,设计实验验证上述反应中有电子转移。,学习之处：,思考1：先进的潜艇推进器，可以提高潜艇的机动性和隐蔽性，从而大大提高作战性能。瑞典ASES公司设计用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下：,写出负极的电极反应式：_,2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,思考2：NH3与F2以物质的量之比为4:3混合后，会冒白烟，同时生成另
11、一种只含两种元素的气体M，则M的化学式为 .,NF3,思考3：工业上用NaClO与过量的NH3反应可以制备N2H4 ，同时生成一种钠盐和水，写出制备N2H4的反应方程式 。,NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,NF3是制作高能激光化学反应器的原料。,N2H4是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料 。,NH3,还原性,催化 氧化,NO,(工业制硝酸),O2,N2,(燃料电池),F2,NF3,(激光材料),NaClO,N2H4,(火箭燃料),NOx,N2,(尾气处理),氧化性,NaNH2,LiNH2,(药物合成),(储氢材料),易液化,液氨,(致冷剂),碱性,铵盐,(化肥),（1）联氨（N2H4）水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其原理。,（2）工业上用NaClO与过量NH3反应可以制N2H4 ，为什么NH3 要过量？,（3）神舟十号火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、四氧化二氮( N2O4)为助燃剂，燃烧生成无污染物质。写出燃烧的化学方程式。,拓展应用：,请写出联氨（N2H4）的电子式，并预测其性质,2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,