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1、温州市第二十二中学,化学命题比赛展示,精品展示,客观题9,客观题13,主观题26,主观题27,主观题29,9、（改编题）由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们的分子中各含18个电子。下列推断合理的是（ ） A、若某钠盐溶液含有甲电离出的阴离子，则该溶液可能显碱性，也可能显中性 B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C、丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D、若丁具有还原性，则丁的水溶液呈酸性。 【参考答案】A,题目展示,A选项中18电子的阴离子为Cl-、HS-、S2-时正确，,B选项中与氧气的摩尔质量相同的分子有CH3OH、
2、SiH4、N2H4，故B不正确，,C选项中含碳元素的18电子分子有C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2等，故不正确，,D选项中具有还原性的18电子分子，有H2S、C2H6、CH3OH、SiH4、N2H4等，故不正确。,该题以2013年浙江省化学竞赛第9题改编而成，考查了原子结构，18电子微粒，盐的水解，摩尔质量，化学键，元素周期表，还原性等知识，试题注重基础，突出迁移，要求学生掌握元素周期表中“位置、结构、性质”三者的关系，要求学生具有较强的发散思维能力，体现了多角度综合化的高考命题趋势。A选项中18电子的阴离子为Cl-、HS-、S2-时正确，B选项中与氧气的摩尔质量相同的分子有CH3
3、OH、SiH4、N2H4，故B不正确，C选项中含碳元素的18电子分子有C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2等，故不正确，D选项中具有还原性的18电子分子，有H2S、C2H6、CH3OH、SiH4、N2H4等，故不正确。,考核目标及命题意图,题目展示,13、（改编题）某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，且各种离子的物质的量均为1 mol。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体
4、遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A、溶液中难以确定Al3+的存在与否 B、原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl、NO3、SO42 C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g D、步骤中的白色沉淀为2种钡盐 【参考答案】B,Fe2+、Cl、NO3,考核目标及命题意图,本题考查知识点有：离子共存、常见元素化合物主要性质及应用、化学实验基本操作、定性与定量结合等。试题重视元素化合物性质与化学反应原理、化学实验的有机结合，关
5、注推理因素，体现了分析综合能力，逻辑推理能力，很有创意。 本题是改编题，综合考查离子共存、常见元素化合物主要性质及应用、化学实验、化学计算等，知识覆盖面广，同时体现新课程理念和新高考要求。 本题设计灵感来源于2013年温州一模第13道选择题，在进行离子定性推断得出Fe2+、Cl、NO3、SO42之后，学生必须结合定量条件各种离子的物质的量相等才能得出有Cu2+，得出正确选项B；但本题中又设置一个干扰信息溶液依然澄清，很多学生都认为澄清一定是无色的，所以对A选项分析无从下手；C选项要求学生分析实验过程之后进行定量计算，综合性强、难度大；D选项要求学生必修瞻前顾后，注意思维严密性，根据Fe2+存在
6、排除CO32干扰。,题目展示,26、（原创题）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。,请根据表中所给元素，回答下列问题：,（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。由此可推知最先产生的元素是_（填写表中字母）。 （2）e、j元素对应的气态氢化物沸点较高的是_，原因_；,a,e,e对应的氢化物分子间存在氢键,题目展示,26、（原创题）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。,请根据表中所给元素，回答下列问题：,（3）1906年的诺贝
7、尔化学奖授予为制备F2单质做出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素应该是_（填写表中字母）； （4）同时可以组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_（填写表中字母），写出一种由这三种元素以4：2：3的原子个数比形成的常见无机化合物：_（填化学式），该物质溶于水后对水的电离起_（填“抑制”“促进”或“不影响”）作用，其原因是_。,n,ade,NH4NO3,NH4+H2O NH3H2O+H+,促进,【亮点】拓宽学生知识面，让学生大概了解爆炸理论和1906年诺贝尔化学奖的内容，较好体现考试的教育功能；,题目展示,26、（原创题）下表是元素周期表的一部分，其中所列字
8、母分别代表某一元素。,请根据表中所给元素，回答下列问题：,（5）下列元素属于图中阴影部分所示区域的是_； A、Ba B、Fe C、Br D、Rb （6）a、c、e三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，g的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应：_；d的一种18电子的氢化物的结构式为_。,CH3OH6e-+8OH-=CO32-+6H2O,B,【亮点】渗透人文精神。有意识把化学基础知识的测试与化学前沿介绍联系起来，结合化学发展史，弘扬科学精神；,题目展示,26、（原创题）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。,请根据表中所
9、给元素，回答下列问题：,（7）f、k、l三种元素之间能以原子个数比1:1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质，请写出k、l的互化物与g、m形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：_；,2BrCl+2NaI=Br2+I2+2NaCl,【亮点】有较强的亲和力。采用了与考生对话的形式表述，问题由易到难排列，尤其（7）问迷惑性大，学生极易失分，体现以学生为本，利于考生水平的正常发挥。,考核目标及命题意图,本题具有以下几个亮点：,【亮点一】本试题充分体现新课程理念，有较高创新性，严格按照省学科指导意见和考试说明要求命题； 【亮点二】拓宽学生知识面，让学生大概了解爆炸理论和1906年
10、诺贝尔化学奖的内容，较好体现考试的教育功能； 【亮点三】渗透人文精神。有意识把化学基础知识的测试与化学前沿介绍联系起来，结合化学发展史，弘扬科学精神； 【亮点四】形式新颖，题干表述简明，各小题既相对独立，又统一于元素周期表中，第（1）、（3）问与其说在考知识，不如说是在思想方法； 【亮点五】有较强的亲和力。采用了与考生对话的形式表述，问题由易到难排列，尤其（7）问迷惑性大，学生极易失分，体现以学生为本，利于考生水平的正常发挥。,题目展示,27、（原创题）“低碳循环”是近几年的环境保护的热门话题，以下是科学家对降低空气中CO2的浓度所做的探究。 I、探究温度对CaO吸收CO2效率的影响,（1）在
11、体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和一定量的CO2 ，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如下平衡CO2(g)+CaO(s) CaCO3(s) ，分别在t秒时测定CO2的浓度（mol/L），如右图： 则该反应能在 条件下 自发进行。 A、较高温度 B、较低温度 C、任何温度 D、任何温度下均不能, A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。,B,A、B,【亮点】信息的呈现以图表为主要形式，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力；考查了学生应用图表数据进行计算并得出结论的能力，,题目展示,27、（原创题）“低碳循环”是近几年的环境保护的热门话题，以下是科学家对降低空
12、气中CO2的浓度所做的探究。 I、探究温度对CaO吸收CO2效率的影响,（2）在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示。,在上述条件下，从反应开始至10分钟时，二氧化碳的平均反应速率为 。 为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有 。 A缩小反应容器的容积 B升高温度 C平衡体系中及时分离出CaCO3 D使用合适的催化剂,0.03 mol/(L.min-1),A,题目展示,27、（原创题）“低碳循环”是近几年的环境保护的热门话题，以下是科学家对降低空气中CO2的浓度所做的探究。 I、探究温度对CaO吸收CO2
13、效率的影响,（2）在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示。,此温度下该反应的平衡常数 K= 。 若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在上图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图。,5,【亮点】 CO2(g)+CaO(s) CaCO3(s) 整个体系中只存在一种气体，在温度不变时平衡常数不变，新平衡时CO2的浓度与原平衡浓度相等,题目展示,27、（原创题）“低碳循环”是近几年的环境保护的热门话题，以下是科学家对降低空气中CO2的浓度所做的探究。 I、探究温度对CaO
14、吸收CO2效率的影响,（2）在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示。,若维持20分钟时的温度与体积不变，并充入0.1mol N2 ，最后平衡时容器中的CaO的质量为 。,14.4g,题目展示,27、（原创题）“低碳循环”是近几年的环境保护的热门话题，以下是科学家对降低空气中CO2的浓度所做的探究。,II.工业上用钠碱循环法可成功脱除烟气中的SO2，即用Na2SO3溶液作为SO2吸收液，由此得到启示，研究人员用Na2CO3溶液作为空气中CO2 吸收液。25时，在其吸收CO2的过程中，PH随n(CO32)：n(H
15、CO3)变化关系如下表:,（1）在PH=12.2时，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡主要有：_ （2）25时。H2CO3二级电离平衡常数的数值Ka2= ，,CO32-+H2O HCO3-+OH-（HCO3-+H2O H2CO3+OH-）,10-10.2,【亮点】通过低碳循环，让学生树立低碳经济，可持续发展理念，,【亮点】 （2）25时。H2CO3二级电离平衡常数计算，要根据电离常数与溶液的酸碱度无关，分析表中信息，选择组数据n(CO32)：n(HCO3)=1:1巧妙解答。,题目展示,27、（原创题）“低碳循环”是近几年的环境保护的热门话题，以下是科学家对降低空气中CO2的浓度所做的探究。,I
16、I.工业上用钠碱循环法可成功脱除烟气中的SO2，即用Na2SO3溶液作为SO2吸收液，由此得到启示，研究人员用Na2CO3溶液作为空气中CO2 吸收液。25时，在其吸收CO2的过程中，PH随n(CO32)：n(HCO3)变化关系如下表:,（3）以下说法正确的是（ ） A 、将溶液升高温度，n(CO32)：n(HCO3)的值将减少 B、溶液中，水的电离程度比25时的纯水大，若在溶液中投入足量的NaOH固体，溶液的PH值增大，水的电离程度也增大。 C、溶液中，微粒的浓度存在如下关系：3C(H2CO3)= 2C(OH-)- 2C(H+) D、25时，将物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3固体混
17、合物投入水中形成溶液后，则其溶液的组成与PH值均与溶液相同。,A,考核目标及命题意图,本题是一道原创题。试题以吸收空气中CO2为载体，结合化学平衡及电解质溶液的有关知识，综合考查了化学平衡状态判断、化学反应速率、平衡常数、化学平衡的移动以及电解质溶液中电离方程式的书写，电离平衡常数的计算等内容。,考核目标及命题意图,新高考强调能力立意。本题对学生进行了多方面、多纬度的考查。表现在: （1）信息的呈现以图表为主要形式，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力；考查了学生应用图表数据进行计算并得出结论的能力，这与目前浙江高考卷相契合； （2）在问题设置上，涵盖了化学反应的方向、方程式的书写、化学反应
18、速率、化学平衡与电离平衡的移动等学科主干知识和方法，考查学生能否对中学化学基础知识融会贯通，学以致用。考查范围广，能力要求较高。针对不同层次的考生，问题设置有易有难，应该有较好的区分度。,考核目标及命题意图,新高考强调能力立意。本题对学生进行了多方面、多纬度的考查。表现在: （3）近几年高考试题中对平衡常数的表达式、相关计算等有所增加。但是分析这些试题，发现试题已经从单调的记忆型考题向综合理解与灵活运用方向发展。而本题也具有这个特点。本题以平衡CO2(g)+ CaO (s) CaCO3 (s)为载体，设计的（2）问中、两问，学生若只会对平衡的移动等知识生搬硬套，而不能灵活应用温度不变平衡常数不
19、变，则不能准确得出达新平衡时CO2的浓度与原平衡浓度相等，考查了思维的严谨性、敏捷性、变通性和信息处理能力。,考核目标及命题意图,【该题的亮点】 1.突出“能力立意”，以化学反应原理中重要的基础知识为考查点。从学生很熟悉的物质CO2入手，初看该题学生会以为是常规的有气体参与的化学平衡的移动，而没有关注到整个体系中只存在一种气体，在温度不变时平衡常数不变，则不能答好该题的I中（2）问中的相关问题，与2013年高考试题27题有异曲同工之妙。 2.本题非常重视题给信息的呈现方式，大部分的信息以图表形式表现。学生只有对这些丰富的信息进行加工，提炼、推理分析，才能做出正确回答，如II（3）问中对选项C的
20、判断，除了熟练应用溶液中电荷守恒、物料守恒外，表中n(CO32)：n(HCO3)=1:1的应用也很关键，很好地起到考查学生思维的灵活与严密性。体现了高考旨在选拔有学习潜能的学生的功能。,题目展示,29、（原创题）颠茄酸酯是一种药物，其一种合成路线如下所示：,回答下列问题：,（1）写出反应类型。_；_。 （2）已知反应、都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是_。反应的条件为_。,氧化,消去,乙炔,NaOH水溶液、加热,【亮点】第（2）问通过反应、原子利用率100%分析，这充分体现了绿色化学的理念。考查了加成反应，不饱和度，碳原子守恒，苯与乙炔的加成反应，学生易错答成乙烯。,【亮点】本题难度
21、中等，题干简单，阅读量小，各步问题相对独立，不会出现连续性失分，得分情况与学生的知识、能力水平成正比，而考查的知识点又很全面，对考生很公平。,题目展示,29、（原创题）颠茄酸酯是一种药物，其一种合成路线如下所示：,回答下列问题：,（3）颠茄酸酯可能具有的性质是（ ） A、在加热条件下可与浓硫酸和浓硝酸发生反应。 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 C、能与氢氧化钠溶液反应。 D、一定条件下能发生缩聚反应。,A、B、C,题目展示,29、（原创题）颠茄酸酯是一种药物，其一种合成路线如下所示：,回答下列问题：,（4）写出化学方程式： _； _。,题目展示,29、（原创题）颠茄酸酯是一种药物，其一种合成路
22、线如下所示：,回答下列问题：,（5）F有多种同分异构体。同时满足下列条件的结构有_种。i能发生水解反应和银镜反应 ii与FeCl3溶液发生显色反应 iii苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种 请写出其中含有乙基的所有结构简式,6,【亮点】第（5）问考查限定条件下的同分异构体的书写，满足苯环上有4个取代基，很有新意，对学生来说具有很好的区分度,题目展示,29、（原创题）颠茄酸酯是一种药物，其一种合成路线如下所示：,回答下列问题：,（6）反应在无水环境下进行，可选择加入_（选填编号）使反应更完全。 aNa bNaOH cNa2CO3 dNaHCO3 （7）反应可发生副反应，其中一种生成物的
23、核磁共振氢谱有4种信号，请写出其结构简式_。,a,【亮点】第（7）问通过反应苯与乙炔的加成反应，结合核磁共振氢谱的考查，要求学生具有极强的发散思维能力,考核目标及命题意图,本题是原创题，考查了炔烃、烯烃的加成反应，卤代烃的水解，醇的催化氧化和消去反应，醛的氧化（银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液）以及加成反应，羧酸的酯化，酯的水解反应，酚的性质，限定条件下同分异构体的书写，核磁共振氢谱等。知识覆盖面广，同时体现新课程理念和新高考要求。 第（1）考查反应类型，醛与新制氢氧化铜悬浊液的氧化反应，醇的消去反应。 第（2）问通过反应、原子利用率100%分析，考查了加成反应，不饱和度，碳原子守恒，苯与乙炔的加
24、成反应，学生易错答成乙烯。 第（3）问考查颠茄酸酯的硝化反应、与氢氧化钠反应、与高锰酸钾酸性溶液、缩聚反应。 第（4）问考查学生正确书写化学用语的能力，写出醇的催化氧化和酯化反应化学方程式。,考核目标及命题意图,本题是原创题，考查了炔烃、烯烃的加成反应，卤代烃的水解，醇的催化氧化和消去反应，醛的氧化（银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液）以及加成反应，羧酸的酯化，酯的水解反应，酚的性质，限定条件下同分异构体的书写等。知识覆盖面广，同时体现新课程理念和新高考要求。 第（5）问考查限定条件下的同分异构体的书写，满足苯环上有4个取代基，一氯取代物只有一种，能发生水解反应和银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反
25、应的同分异构体，很有新意，对学生来说具有很好的区分度 第（6）问通过苯乙酸乙酯与甲酸甲酯的取代反应生成甲醇的分析，在无水环境下只有钠才能与甲醇反应，促使反应正向进行，使反应更加完全，要求学生具有很强的分析问题和解决问题的能力。 第（7）问通过反应苯与乙炔的加成反应，结合核磁共振氢谱的考查，要求学生具有极强的发散思维能力。,考核目标及命题意图,【亮点1】本试题充分体现了新课程理念，有较高创新性，严格按照省学科指导意见和考试说明的要求命题。 【亮点2】反应、都是原子利用率100%的反应，这充分体现了绿色化学的理念。 【亮点3】第（5）问F的同分异构体的书写，满足苯环上有4个取代基，一氯取代物只有一种的同分异构体，很有新意，充分体现了很强的发散思维能力，对学生来说具有很好的区分度。 【亮点4】本题难度中等，题干简单，阅读量小，各步问题相对独立，不会出现连续性失分，得分情况与学生的知识、能力水平成正比，而考查的知识点又很全面，对考生很公平。,温州市第二十二中学,化学命题比赛展示,