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1、第二节 离子反应的本质,福鼎四中化学组,一、离子反应的本质,写出下列反应的离子方程式,AgNO3+NaCl= AgNO3+KCl= AgNO3+NH4Cl=,AgCl +NaNO3 AgCl +KNO3 AgCl +NH4NO3,Ag+,+NO3-,=AgCl,+Na+,+Cl-,+Na+,+NO3-,Ag+,+NO3-,+K+,+Cl-,=AgCl,+K+,+NO3-,Ag+,+NO3-,+NH4+,+Cl-,=AgCl,+NH4+,+NO3-,结论：离子方程式可以表示某一类反应， 而化学方程式只能表示某一特定的 反应。,请写出下列反应的离子方程式,Na2CO3+HCl= CH3COONa+
2、HCl=,NaCl+CO2 +H2O NaCl+CH3COOH,2Na+,CO32-,+2H+,+2Cl-,+2Na+,+2Cl-,=CO2,+H2O,CH3COO-,+Na+,+H+=,+Cl-,Na+,+Cl-+,CH3COOH,离子反应的本质是反应物 的某些离子浓度的减小。,二、离子反应发生的条件,1、生成难溶的物质 2、生成难电离的物质 3、生成易挥发的物质,思考：往饱和Na2CO3溶液中通入CO2 有何现象？请用离子反应的观点解释之。,2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3,写出下列反应的离子方程式,1、AgNO3溶液与浓度较大的Na2SO4溶 液混合 2、石灰乳与Na2
3、CO3溶液混合 3、石灰水中通入少量CO2气体,2Ag+SO42-=Ag2SO4 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3 +2OH- Ca2+2OH-+CO2=CaCO3 +H2O,常见难溶物和微溶物,1、单质：Cu、Ag、Fe、Si等 2、氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 3、酸：H2SiO3(H4SiO4) 4、碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3等 5：盐：FeS、AgCl、CaCO3、BaSO4等 微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2,常见难电离的物质：H2O、CH3COOH、 H2CO3、HCl、HF、H2S、H2SO3、NH3
4、 C6H5OH、NH3.H2O,讨论,1、难电离物质和难溶物的关系,难溶的物质并不一定难电离， 难电离的物质并不一定难溶于水。,2、NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，其离子 方程式能否用NH4+OH-=NH3.H2O来表 示？NH4+H2O NH3.H2O与 NH4+OH-=NH3.H2O有何不同？,NH4+OH-=NH3 +H2O,（浓溶液或在加热时）,判断下列各物质间能否发生离子反应， 若能写出离子反应方程式。,练习:,1.氯化亚铁与氢硫酸反应 2.在Ca(NO3)2的浓溶液中加入较浓 Na2SO4溶液 3.把CO2气体通入到苯酚钠溶液中 4.铜与浓硫酸共热,Ca2+SO42-=CaSO4
5、 CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH+NaHCO3,写出下列反应的离子方程式,1、实验室制CO2的反应 2、用Na2SO3和稀硫酸反应制气体 3、(NH4)2SO4的浓溶液和NaOH的浓溶液混合,CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O,NH4+OH-=NH3 +H2O,SO3 2- +2H+=SO2 +H2O,讨论,实验室制氨气的反应物和均为离子化 合物，它们之间的反应能否用离子方,程式表示？分析它们反应的环境与我们前面 所学离子反应的例子有何不同？,不能用离子方程式表示的反应,Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=CaCl2+2H2O+NH3 Cu+2H2SO4(浓)=C
6、uSO4+SO2 +H2O 2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl,思考：铁与硫酸铜溶液的反应是不是离 子反应？为什么？,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,二、离子反应发生的条件,写出下列反应的离子反应方程 式，用单线桥标出电子转移的方向 和数目。,4、发生氧化还原反应,练习,1、MnO2与浓盐酸共热 2、Cu与浓HNO3反应 3、Cu与稀HNO3反应,MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O,2e,2e,6e,小结：溶液中物质间的氧化还原反应也可导 致溶
7、液中某些离子的浓度减小，故也可 发生离子反应。且氧化还原反应的离子方 程式的配平也遵循得失电子守恒的原则。,分析 下列的反应中是否有离子浓度的减 小，并写出离子反应方程式。,1、向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,2、把AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合,Al3+,Fe3+,+3K+Cl-,=Fe(SCN)3,SCN-,3Cl-+K+,+3Na+Cl-,=4Al(OH)3,+AlO2-,+3Cl-+Na+,+6H2O,、发生络合反应 、发生双水解反应,练习：,下列离子方程式正确的是（ ）,A、铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3H+
8、=Al3+3H2O C、铝与氯化铜溶液反应： Al+Cu2+=Al3+Cu D、乙酸与氢氧化钠反应： H+OH-=H2O,A,三、离子共存问题,练习,1、下列各组离子在PH=1和PH=13的条件下都 能大量共存的是（ ）,A、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、HCO3- C、Fe2+、K+、NO3-、SO42- D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-,D,2、某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子 组合中，可能大量共存的是（ ）,A、K+、NH4+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、Cl-、HCO3- C、K+、NH4+、Cl-、SO42- D、K+、CO32-、Cl-、SO32-,C、D,3、下列各溶液中的离子，因氧化还原反应面 不能大量共存的是（ ）,A、Ca2+、Na+、K+、SO42-、 B、Fe3+、SCN-、NH4+、Cl- C、Na+、H+、SO42-、S2O32- D、AlO2-、OH-、Na+、NH4+,C,小结： 当离子间有下列反应发生时，不能大量 共存：,1、能发生复分解反应的离子间 2、能生成微溶物的离了间 3、能双水解的离子之间 4、能发生氧化还原反应的离子之间 5、能发生络合反应的离子之间,离子共存问题：,不能大量共存,