高考复习的探讨新课标讲稿化学.ppt

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1、一. 近年全国高考试卷的评价和学习 二. 学习考试大纲 三. 2011年高考复习的探讨,一、近年全国高考试卷的评价和学习 1、高考试题是极为宝贵的学习资源 2、高考试卷的评价标准 3、 试题难度的走势,高中新课程实施省份： 04年：山东、广东、海南、宁夏 05年：江苏 06年：天津、福建、浙江、辽宁、安徽 07年：云南、北京、湖南、吉林、黑龙江、 陕西,0709宁夏卷(2010课标全国卷)II卷结构（43分 ）,1了解命题人的构想和创意,2了解知识考查的呈现方式,3完善知识体系、搭建解题方法的框架,5了解答题的规范、标准,4积累解决问题的方法和经验,（05全国 I） 某酒精厂由于管理不善，酒精

2、滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH,2010全国I-29（2）,（05全国II） 下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1）图中，A管的作用是：调节水面高度以控制反应的发生和停止；,（05上海）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：,1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。,（07北京-27） 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (2)用石墨作电极，电解 AlCl3溶液，两极产生气泡

3、。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 解释此现象的离子方程式是 Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3OH- AlO2-2H2O 。,(2010北京） 由短周期元素组成的化合物是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究的组成。 查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 在5.0时沉淀完全； 在8.8时开始沉淀， 在11.4时沉淀完全。 实验过程： 向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体 ，得到无色溶液。 用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上 灼烧，无黄色火焰。,向中所得的溶液中滴加氨

4、水，调节至，产生白色沉淀，过滤。 向沉淀中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节H至12，得到白色沉淀。 中气体可使澄清石灰水变浑浊，的化学式是_。 由、判断X一定不含有的元素是磷、_。,钠 、硅,（2010上海） 将0.4 gNaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的CO2物质的量的关系的是 (C),2010浙江13 某钠盐溶液中可能含有 NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl、I- 等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 加足量BaCl2

5、溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中含 NO2-、CO32-、Cl- 三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. B. C. D. ,(2010全国I ) 链烃B是A(3-甲基-1-丁炔 )的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 CH3CH = CHCH = CH2 CH3CH 2 C = C CH3,_,(2010上海)下列判断正确的是(C) A酸酐一定是氧化物 B. 晶体中一定存在化学键 C. 碱性氧化物一定是金属

6、氧化物 D正四面体分子中键角一定是10928,（07江苏） 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述正确的是 A2.24L CO2中含有的原子数为 0.36.021023 B0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为0.36.021023 C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定 为0.36.021023 D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.021023,（06江苏）写出NaClO的溶液与SO2反应的离子方程式： ClO- + SO2 + 2OH- = H2O +Cl- + SO42-,（07广东）下列实验操作完全正确的是 A.

7、钠与水的反应:用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B.配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL: 准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容,C.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡: 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出取出 D.取出分液漏斗中所需的上层液体: 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出,25 时，若体积为Va、pH=a的某一元酸与体积为Vb 、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb， a=0.5b。请填写下列空白：

8、 （1）a值可否等于3（填“可”或“否”） 其理由是 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） 其理由是 （3）a的取值范围是,（06四川-12） （4）已知尿素的结构简式为H2NCNH2 请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： 答：HCNHNH2 ； NH4NCO,O,O,（09北京）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（D) A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定

9、是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素,18 e- 微粒： S2- HS - Cl- Ar K+ Ca2+ SiH4 PH3 H2S HCl C2H6 N2H4 H2O2 F2 CH3NH2 CH3OH,(2009北京-28) 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到5000 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。,部分测定结果： 铵盐质量为1000 g和2000 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为3000 g时，浓硫酸增加的质量为068 g；铵盐

10、质量为4000 g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ；若铵盐质量为l500 g，浓硫酸 增加的质量为 。(计算结果保留两位小数) 14.56 2.31g,统计显示：北京十万名考生中仅有4人答对,例（99上海）设想你去某外星球作了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：,花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：,下列有关花青苷说法不正确的是 A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和中均含有二个苯环 CI和中除了葡萄糖基外，所有碳原子

11、 可能共平面 DI和均能与FeCl3溶液发生显色反应,（08宁夏）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组用下面方案并进行了实验（以下数据为多次测定结果的平均值）： 方案二：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，所得溶液用0.02000mol L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。,若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析。 答：方案二不准确：如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低,二、学习考试大纲(课程标准实验版),学习体会,1、依据大纲落实学科主干知识、

12、基础知识，避开难、偏、繁题。,学习体会 2、精选近年高考题复习训练,在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀。 （1）在试管里加入的试剂是 稀 H2SO4 、 铁屑 （2）在试管里加入的试剂是 NaOH溶液。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 。,学习体会 3、高考题要求什么？ 热点在哪儿？,(3)能够能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,对化学学习能力的要求 1.接受、吸

13、收、整合化学信息的能力,依据新信息，书写化学方程式、离子方程式：,08全国I26(1)(2)(4) 全国II26(5),09全国I29(5) 全国II28(3),2010全国卷没有这类题,各地方卷大量存在。,09重庆26： SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。,SiCl4+2H2+O2 = SiO2 + 4HCl,高温,09宁夏-27 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2 zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： 写出碱式碳酸铜与氢气反应的化学方程式：,x

14、CuCO3yCu(OH)2zH2O（xy）H2 =（xy）CuxCO2 （x2yz）H2O,09福建23： R（N元素）有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与05L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_,4NO + O2+4 NaOH = 4NaNO2 +2H2O,09安徽27： 含Cr2O72的酸性废水，其毒性较大。某研究性学习小组设计向其中加入FeSO4 溶液，得到含Fe3+ 、Fe2+ 、Cr3+ 的溶液 反应的离子方程式是 ：,Cr2O726Fe214H 2Cr36Fe3 7H2O,川-29

15、将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。 以上反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 、（填化学式）生成。,CO2 、 H2O 、 NH3,1、从新信息中，提取实质性内容 :,反应物、生成物,各物质的计量数,反应条件,2、与已有知识块整合，重组为新知识,物质的特性,氧化还原规律,质量守恒、电荷守恒规律,2010全国卷选择题考点：,近年全国卷选择题主要考点：,元素周期律综合知识 电解质溶液 离子反应 氧化还原反应 化学反应速率与平衡 化学与社会 有机物结构与性

16、质,摩尔、阿伏加德罗定律 热化学方程式等,(06全国I) 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 6:3:2,（2010全国II） 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1,（ 97全国卷） 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物物质的量之比是 A1:3 B. 2: 3 C. 1:1

17、D. 4:3,(2010课标全国卷-10) 把500mL 有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A0.1(b-2a)moll-1 B10(2a-b)moll-1 C10(b-a)moll-1 D10(b-2a)moll-1,（2010全国I-27） 在溶液中，反应A2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/L及c(C)0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。,请回

18、答下列问题： （1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ； ； （2）实验平衡时B的转化率为 ； 实验平衡时C的浓度为 ； （3）该反应的H 0；其判断理由是 ； （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率： 实验：(B) ； 实验：(C) ；,(2009国II) 某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据下表中数据，在答题卡该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：,（2）体系中发生反应的化学方程式是_； （3）列式计算该反应在03min时间内产物Z的平均反应速率：_

19、； （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；,（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如右图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是： 1 _，2_，3_。,（3）600时，在一密闭容器中， 将二氧化硫和氧气混合，反应过 程中SO2、O2、SO3物质的量变 化如图，反应处于平衡状态的 时间是 。 （4）据图判断，反应进行至 20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可 能是 （填写编号）。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量,（06北京）

20、将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是 A. （2a-b）/2 B . (b-a) /b C. (2a-b) /b D. (b-a)/a,05北京-27 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： （1）工业冶炼铝的化学方程式是_。,（2010北京） 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（ CuS ）。下列分析正确的是 CuS的溶解度大于PbS的溶解度 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CuSO4与ZnS反应的离子

21、方程式是 Cu2+ +S2- = CuS 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应,第11题：CuS、PbS等的沉淀转化关系,教材原文,书中习题,（09全国-1） 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学 方程式是 2H2SO4(浓)C CO22H2O2SO2 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选,（09全国-II） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：,（1）A中加入的物质是_ ，发生反应的化学方程式是_； （2）B中加

22、入的物质是_，其作用是_； （3）实验时在C中观察到得现象是_；发生反应的化学方程式是_ （4）实验时在D中观察到得现象是_；D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。,三、 2011年高考复习的探讨,2010全国卷选择题考点：,近年全国卷选择题主要考点：,元素周期律综合知识 电解质溶液 离子反应 氧化还原反应 化学反应速率与平衡 化学与社会 有机物结构与性质,摩尔、阿伏加德罗定律 热化学方程式等,考点1：元素周期律,复习建议-落实基本知识： 1. 周期表的结构-判断主族、副族 120号元素的序数、结构、位置； 2. 主族元素的原子结构、半径、化合 价、性质递变规律； 3. 离子键、共

23、价键、晶体类型 18电子的粒子,(09全国II) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 D A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子,1 (2) 2He 2 (8) 10Ne 3 (8) 18Ar 4 (18) 36Kr 5 (18) 54Xe 6 (32) 86Rn,考点2：电解质溶液,pH判断: 注重概念，避免复杂的 计算 热点题：、新型电池、电解 难点：离子浓度大小排序,已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L

24、的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A. c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-) c(B-) c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+),内涵: NaA的水解强于NaB c(HA)c(HB) ； c(B-) c(A-)； c(OH-) = c(HA) + c(HB),c(B-) c(A-) c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+),物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： CH3COOH = CH3COO- + H+ CH3COO -+ H2O = OH-

25、+ CH3COOH,1-a a a,1-b b b,c(CH3COO-) +2c(OH-) = a+2b+1-b =1+a+b,2c(H+) + c(CH3COOH) = 2a+1-a+b = 1+a+b,考点3：化学反应速率及化学平衡,考查内容： 1、温度、压强、浓度对化学平衡的影响（根据H判断） 2、常见的图像题 3、平衡常数的计算,将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I (s) NH3(g), +HI(g) ; 2HI (g) I2(g) + H2(g) 达到平衡时，c(H2) = 0.5 molL-1 c(HI) =4molL-1 则此温度下反应 的平衡常数

26、为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25,NH4I (s) NH3(g) + HI(g) 4molL-1 2HI (g) I2(g) + H2(g) 0.5 molL-1,1molL-1,5molL-1,K= 5 4 = 20,将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是 A. 2a-b /a B. b-a / b C. 2a-b/ b D. b-a / a,2NH3 = N2 + 3H2,a 0 0,2x x 3x,a- 2x x 3x,a- 2x + x + 3x = b,x = ( b-a)

27、 / 2,剩余的 NH3 占 ( 2a -b)/ b,考点4：氧化还原反应 （1）氧化、还原的相关概念、 电子转移的方向和数目 （2）简单计算：得e- = 失e- 金属与酸、碱、水的反应，用失e- 数计算H2,考点5 有机物结构及性质 题材：含多种官能团的有机物性质； 根据分子式或相对分子质量 判断结构,某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50，则含C原子个数最多为B A4 B5 C6 D7,含O: 15050%=75 4个O,相对分子质量：6450%=128,C、H的式量为64：C4H16 不可能,C5H4 可能: C(CHO)4,考点6：

28、离子反应,拆强酸、强碱、可溶性盐 与H+不共存： OH-、 AlO2-、 ClO-、 CO32- HCO3- 与OH-不共存： H+ 、NH4+、HCO3- 、Mg2+ Fe3+等 ClO-、 HNO3 、Na2O2的氧化性,附加条件： 有色离子：Fe2+、 Cu2+ 、MnO4- 、Fe3+ pH条件 : 快速判断：电荷、原子守恒;反应物 过量,考点7：化学反应与能量,复习建议： 1、近年试题应用要求提高 物质的状态、化学键与能量 盖斯定律与H 的计算 2、书写热化学方程式,白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJmol11、

29、 PO b kJmol1、 P=O c kJmol1、 O=O d kJmol1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是 A. (6a+5d4c12b) kJmol1 B. (4c+12b6a5d) kJmol1 C. (4c+12b4a5d) kJmol1 D. (4a+5d4c12b) kJmol1,436 + 30 + a + 2(-369) = -72,a = 200,考点8：元素化合物与物质的量计算 常见题特征： 涉及多种常见物质、知识面宽； 定性与定量结合,将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该

30、氮氧化合物的化学式为A ANO2 B. N2O3 C . N2O D. N2O4,规律：yCu + NxOy = x/2 N2 + yCuO,考点9：化学与社会,考纲： 关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展 （ 能源、资源、环境、健康、 可持续发展等内容）,复习建议：,1、训练思维能力-审题、筛选信息 2、课本相关内容是重点,II卷 化学实验复习,大纲要求： (五)化学实验基础 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4.掌握

31、常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。,6、能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法； (3)分析或处理实验数据，得出合理结 论； (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。,试题素材：课本实验的组合、拓展与外延 2010年化学实验题分布： 物质的性质实验国2、国3、重庆、北京、 福建、安徽 物质的制备实验国1、浙江、天津、上海、 四川 物质的测定实验广东,0509年全国卷化学实验题分布 物质的性质实验 共有8题 物质的制备实验 1题（06制乙酸乙酯） 物质的测

32、定实验 共3题 (07:测CaC2的纯度； 05：测Na2CO3中的NaCl 09： 宁夏测碱式碳酸铜),提示：08、09、2010年均为物质的性质实验,挖掘教材实验的内涵： 重视观察、思维能力的提升， 进行实验创新（设计、评价或改进能力训练。,在复习教学中拓展思维能力,例1、 两种无色溶液分别是稀硫酸和浓 硫酸，请用不同的方法加以鉴别。,例2、 设计实验证明苯酚与浓Br2水的反 应是取代反应而不是加成反应,例3、 Na2O2与水反应的实验现象是_， 如何检验反应的生成物？ ,（1） 甲认为反应后溶液温度较高，导致酚酞褪色，验证甲是否正确的方法是_,（2）乙查资料知：当c（OH-）5mol/L

33、 时，变红的酚酞将褪色，他认为这是酚酞褪色的原因验证乙是否正确的方法是_,（3）丙推测：Na2O2与H2O反应时，还有H2O2生成， H2O2的漂白性导致酚酞褪色 验证丙是否正确的方法是 _,例4 铁与水蒸汽反应后，为确定试管中的固体成分，取其少量溶于稀硫酸得溶液A，滴加KSCN溶液，若溶液变红色说明试管中的固体成分是_,若溶液未变红色说明试管中的固体成分是_,如何得知试管中的固体是否含有铁？ _,设计一个简单的实验方案，证明纯碱溶液显碱性是由于引起的CO32- 设计一个简单的实验方案，证明CO32- 水解是吸热的,（一）物质的性质实验,气体综合实验的典型装置： 制气除杂、干燥气体 进行主反应

34、收集产物尾气处理,【大纲】能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法； (3)分析或处理实验数据，得出合理结论；,（二）物质的测定实验,1、定性测定实验 2、定量测定实验 3、设计、评价或改进实验方案,宁夏-27 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2 zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： 写出碱式碳酸铜与氢气反应的化学方程式：,xCuCO3yCu(OH)2zH2O（xy）H2 =（xy）CuxCO2 （x2yz）H2O,试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接

35、口字母编号）： （a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l）,称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ； （x2yz）=0.4 （xy）=0.2 y=0.1 x = y= z = 0.1,（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。,【大纲】能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案；,若以氮气代替氢气，用上述部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，按氮气流方向的连接顺序是_,测出样品及残留物的质量,1 2 3 4 5 6 7

36、,方案1：（测CO2质量） 3-4-2-7,方案2：（测H2O质量） 3-4-7,方案3：（测CO2、H2O质量之和） 3-2-7,测出样品及残留物的质量,若以空气代替氢气，用上述部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，按空气流方向的连接顺序是_,1 2 3 4 5 6 7,方案4：通入空气 ， 增加“ 2”，其余与 方案1、2、3相同,（三）物质的制备实验,制备：乙酸乙酯、乙炔 硫酸铝晶体、三氯化铁晶体 课本知识外延,元素化合物(一),以周期律知识为主线的文字叙述、填空题； 据离子反应推断物质； 物质相互转化的框图题,元素化合物（二） 08 10年全国卷：突出考查基本理论、 基本概念 以化学反应与能

37、量、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液或氧化还原为内容的一道大题,2010课标全国卷-28 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4、等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；,（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有

38、过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。,（04上海） 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) H0 写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ， （2）降低温度，该反应 K 值 ， 二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）,请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

39、,（3）600时，在一密闭容器中， 将二氧化硫和氧气混合，反应过 程中SO2、O2、SO3物质的量变 化如图，反应处于平衡状态的 时间是 。 （4）据图判断，反应进行至 20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可 能是 （填写编号）。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量,有机化学,考点： 计算分子式、推导有机物结构 判断官能团、反应类型 书写同分异构体；化学方程式,名称 符号 性质 碳碳双键 C=C 加聚、KMnO4、Br2水褪色 羟基 OH 羧基 COOH 醛基 CHO 卤原子 X 酯基 COO 羰基 C,O,(一)对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 2.分析问题和解决(解答)化学问题的 能力 3.化学实验与探究能力,余兰邮箱： yulan 414 tom . com,