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1、n一、氯的原子结构 n二、单质的物理性质 n三、氯气的化学性质 n四、氯气的制法 n五、Cl-的检验 n六、氯气的用途 n七、氯水、次氯酸、次氯酸盐的性质 第四章 卤素基础知识 n卤素原子结构的特点： 相同点：它们的原子结构中最外层电子数相同; 不同点：原子核外电子层数不同，原子半径不同 。 n一、卤素知识概括： 氯气黄绿且有毒, 液溴红棕碘紫黑. 金非水碱盐两硫, 氟气遇水氧逸出. 碘淀水蓝碘银雨, 氟化银溶余不溶. 实验制取氢化物, 氟氯硫酸溴碘磷. n解释化学性质（各用一个化学方程式来解释）： n金_ n非_ n水_ n碱_ n盐_ n两硫_ _ 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+C
2、l2=CuCl2 ClCl 2 2 +H+H 2 2 =2HCl 2P+4Cl=2HCl 2P+4Cl 2 2 =PCl=PCl 3 3 +PCl+PCl 5 5 ClCl 2 2 +H+H 2 2 O=HClO+HClO=HClO+HCl ClCl 2 2 +2NaOH=NaClO+NaCl+H+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2 2 OO 2KI+Cl2KI+Cl 2 2 =2KCl+I=2KCl+I2 2 2FeCl 2FeCl 2 2 +Cl+Cl 2 2 =2FeCl=2FeCl 3 3 2H2H 2 2 S+ClS+Cl 2 2 =2HCl+S=2HCl+S SOSO 2 2
3、 +Cl+Cl 2 2 +H+H 2 2 O=2HCl+HO=2HCl+H 2 2 SOSO 4 4 NaNa 2 2 S+ClS+Cl 2 2 =2NaCl+S=2NaCl+S 光 实验室制取下列物质的反应式 nCl2： nHCl： nHBr： nHI： n制取HBr或HI时为什么不用浓H2SO4? 4HCl(4HCl(浓浓)+MnO)+MnO 2 2 =MnCl=MnCl 2 2 +Cl+Cl 2 2 +4H+4H 2 2 OO 2NaCl+H2NaCl+H 2 2 SOSO 4 4 ( (浓浓)=2HCl+Na)=2HCl+Na 2 2 SOSO 4 4 NaBr+HNaBr+H 3 3
4、 POPO 4 4 =HBr+NaH=HBr+NaH 2 2 POPO 4 4 NaI+HNaI+H 3 3 POPO 4 4 =HI+NaH=HI+NaH 2 2 POPO 4 4 因为浓硫酸要将因为浓硫酸要将HIHI或或HBrHBr氧化为氧化为I I 2 2 或或BrBr 2 2 ， 自己被还原为自己被还原为SOSO2 2， ，同时生成 同时生成HH 2 2 OO。 如：如：2HI+H2HI+H 2 2 SOSO 4 4 （浓）浓）=I=I 2 2 +SO+SO 2 2 +H+H 2 2 OO n二、在实验室制备Cl2的化学反应原理中注 明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物， 同时还要按照
5、各小题的具体要求完成各个小 题： 浓盐酸与MnO2共热（用单键头法表示 电子转移情况： 4HCl（浓）+MnO2=MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2e- | 氧化剂 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 n MnO2、NaCl、浓H2SO4共热（用双键头 法表明化合价升降和电子转移情况） nMnO2 +2NaCl +2H2SO4 =Na2SO4+Cl2+2H2O+MnSO4 | 氧化剂 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 化合价升高2 失去2e- 化合价降低2 得到2e- KMnO4与浓盐酸反应 2 KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2 + 2KCl +8H2O | 氧化剂
6、 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 10e- 例 1 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们 不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在 一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： （1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O （4）Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ) AQ、G、Z、Y、X BG、Y、Q、Z、X CG、Y、Z、Q、X DZ、X、G、Y、Q 例 2红磷放在氯气中燃烧，若 P与Cl2按物质的量之比为1： 1.8混合，待充分反应后，生 成物中PCl3与PCl5的物质的量 之比为 。 例 3我
7、国规定的含碘食盐中可用 KIO3或KI(也可以是它们的钠盐)为 添加剂。将含不同添加碘化合物的含 碘食盐相混合,再滴入一些酸,则有紫 黑色或褐色的物质生成,该反应的离 子方程式是 。若有含 碘mmg的KIO3, 在上述反应中氧化剂 和氧化产物的物质的量比是 。 基本装置适用范围围可制取的气体备备注 制氢氢气 制氧气 制氯氯气 制取Cl2 制取H2 制取O2 Cl2、SO2、 C2H2、HCl 固+液气 固+固气 固+液气 H2、CO2 、H2S、 NO2 O2、NH3 、CH4、 五、实验 1 1 、制备气体的基本装置、制备气体的基本装置 n3.漂白粉的生产原理是 :_ n4.漂白粉的漂白原理
8、是: _ _ _ _ n5.HF的特殊性质和用途是： _ n6.怎样利用氧化还原反应判断微粒的氧化性和 还原性？在氧化还原反应中 _ _ 2Ca(OH)2Ca(OH) 2 2 +2Cl+2Cl 2 2 =CaCl=CaCl 2 2 +Ca(ClO)+Ca(ClO) 2 2 +2H+2H 2 2O O Ca(ClO)Ca(ClO) 2 2 +CO+CO 2 2 +H+H 2 2 O = CaCOO = CaCO 3 3 +2HClO+2HClO Ca(ClO)Ca(ClO) 2 2 +2HCl = CaCl+2HCl = CaCl 2 2 +2HClO+2HClO HFHF能与能与SiOSiO
9、2 2 反应。反应。HFHF用于雕刻玻璃。用于雕刻玻璃。 氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物， 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物 n例题 有10 molH2和Cl2的混合气体 点燃后若把产物通过饱和食盐水水洗和 用浓H2SO4干燥余下a mol气体。问原 混合气体中H2和Cl2各有多少? n解析:把产物通过饱和食盐水水洗后， 除去了HCl，再用浓H2SO4干燥(除去了 水蒸气)还余下a mol气体,说明过量的 气体是H2,或者是Cl2；或Cl2与H2 反应 恰好完成3种情况. 解： Cl2 + H2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 当a=0时(恰好反应完),
10、n(H2 )=n(Cl2 )=5mol a0时 若余下a mol是Cl2 n(H2)=(10-a)/2 mol n(Cl 2 )= (10+a)/2 mol 若余下a mol是H2 n(Cl2 )= (10-a)/2 mol n(H2)=(10+a)/2 mol 答：原混合气体中氢气、氯气可能各是5 mol ；可能 氢气为(10-a)/2 mol 或(10+a)/2 mol ，氯气为 (10+a)/2 mol 或(10-a)/2 mol。 四、几种实验基本操作 n1、萃取: n2、萃取剂选择的条件：_ _. n3、分液 _. n4、过滤 _. 用一种溶剂把溶质从它与另一溶用一种溶剂把溶质从它与
11、另一溶 剂所组成的溶液里提取出来的方法剂所组成的溶液里提取出来的方法 , , 叫做萃取叫做萃取 . . 两种溶剂不互溶。两种溶剂不互溶。 溶质在两溶剂中溶解度差大溶质在两溶剂中溶解度差大 分离不能互溶的两种液体的方法分离不能互溶的两种液体的方法 分离不溶固体和溶液的方法分离不溶固体和溶液的方法 气体制备基本装置 固液固液反应不加热的制气装置反应不加热的制气装置 气体制备基本装置 固体反应加热的制气装置固体反应加热的制气装置固液固液反应加热的制气装置反应加热的制气装置 2. 收集的气体方法 收集方法向上排气法向下排气法排水取气法 简简易装置图图 收集的气体 O O2 2 、HH 2 2 、 CH
12、CH 4 4 、NONO COCO 2 2 、SOSO 2 2 ClCl 2 2 、HClHCl HH 2 2 、CHCH 4 4 NHNH 3 3 3、尾气处理方法 类类 别别 易溶气 体（甲 ） 例能溶气 体（乙 ） 例可燃气体 （丙） 例 简简 易 装 置 COCO HH 2 2 HClHCl NHNH 3 3 ClCl 2 2 六、X2（X=F、Cl、Br、I）及X 的性质 n1、X 的还原性由强到弱的顺序是: _，X2的氧化性由强到弱的顺序 是:_，气态HX的稳定性由强到弱 的顺序是: _，HX的水溶液的酸性 由强到弱的顺序是_。 n2、新制氯水和久置氯水的主要成份分别是： _ _ I I Br Br Cl Cl F F F F2 2 ClCl 2 2 BrBr 2 2 I I2 2 HFHFHClHClHBrHBrHIHI HIHIHBrHBrHClHClHFHF 新制氯: HH 2 2O O 、ClCl 2 2 、HClOHClO、HH + + 、OHOH - - 、ClCl 、ClOClO- -等；等； 久置氯水: HH 2 2O O 、HH + + 、 OHOH - - 、ClCl 等。等。