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1、钠镁及其化合物,思 考,如何从海水中获取所需的物质？,海水中Br2的的提取,海水中I2的的提取,思 考,如何从海水中获取所需的物质？,海水中Na的提取?,海水中Mg的提取?,Na,H2O,NaOH,O2,Na2O2,O2,Na2O,O2,H2O,H2O,NaCl,Cl2,CuSO4溶液,NH4Cl溶液,CO2,Na2CO3,钠的性质,钠具有强还原性,Na2CO3与NaHCO3性质比较,Na2CO3NaHCO3,Na2CO3NaHCO3,Na2CO3NaHCO3,Na2CO3NaHCO3,NaHCO3能与NaOH反应,1下面关于金属钠的描述正确的是（ ） A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能 以
2、游离态存在 B钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂,【例1】某学生兴趣小组设计了如图22所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么。,（1）当进行适当操作时还需要的仪器有 。 （2）如何进行操作？_。 （3）实验现象是_。 （4）若钠块为4.6g，试管里加入的水有95.6g，则 反应结束后溶液的质量分数为 ,鉴 别 方 法,思考：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,3.加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠
3、。,4. 溶解，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠。,2 .溶解度大小比较法。,练习 如何除去下列物质中的杂质？,NaHCO3 (Na2CO3) Na2CO3 (NaHCO3),侯氏制碱法：基本反应是往被氨饱和了的食盐水中通入过量的CO2,有NaHCO3晶体析出。,总：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(晶体),NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl =NH4Cl+NaHCO3(晶体),镁的性质及应用,镁的化学性质,镁在空气中点燃后发生哪些化学反应？,将燃烧产物久置于空气中，会有什么变化？,镁及镁合金作为一种新型的应用材料，近年来已广泛
4、应用于军用、民用领域的许多方面。制造飞机和快艇的主要材料是铝镁合金。镁比铝还轻，世界上金属镁及其化合物的来源，很大一部分是直接和间接来自海水。,思考：HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O是电解质吗？其水溶液能导电吗？导电能力相同吗？,电解质,导电性与 导电能力,NaCl固体能导电吗？ NaCl是电解质吗？,练习写出H2SO4、Ca(OH)2、CaCl2、NH3H2O、HClO 电离方程式。,注：强电解质的电离方程式用等号； 弱电解质的电离方程式用可逆符号,【例2】某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3-六种离子。 甲厂废水明显
5、呈碱性，故甲厂的废水中所含的三种离子是_、_、_。 乙厂的废水中含有另外三种离子是_、_、_。 有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。,三、离子共存问题：,离子间不能在溶液中大量共存的情况：,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl -、 Ca2+与SO42- 等,换句话说，就是离子在溶液中如果会发生反应生成新的物质就不能共存。,离子反应发生的条件：实质是使溶液中某些离子减少,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH- ; H+与CO32-、HCO3-等,生成难电离物质：,如：H
6、+与CH3COO-、ClO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,发生氧化还原反应,如：Fe3+与-；NO3-(H+)与Fe2+等,思考:,1、下列各组离子,能在溶液中大量共存的是( ) A、K+、 H+、 Cl-、 OH- B、Ca2+、Na+、NO3-、 CO32- C、H+、 Na+、CO32-、SO42- D、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-,D,有离子反应的写出离子反应方程式,A,2、下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是 ANH4+ 、 Al3+、 SO42- 、 NO3- BCu2+、 Na + 、NO3- 、 CO32- CNa +、
7、 K+ 、 OH- 、 Mg 2+ DH+、 K+ 、 HCO3- 、CO32-,有离子反应的写出离子反应方程式,比较下列溶液导电能力的强弱, 0.1mol/L的盐酸与0.mol/L的盐酸, mol/L的醋酸与mol/L的醋酸, mol/L的NaCl与mol/L的CuCl2溶液, 0.2mol/L的NaOH与0.2mol/L的氨水,强电解质和弱电解质:,1.强电解质：,在水溶液中完全电离成离子的电解质,2.弱电解质：,在水溶液中部分电离成离子的电解质,强弱电解质的对比,全部 部分,离子 分子、离子,强 弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,电离方程式,强酸：H2SO4、HNO3、HCl等
8、强电解质 强碱：NaOH、KOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 大多数盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、 电解质 BaSO4 、AgCl等 弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等 弱电解质 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等 水,back,2.下列物质属于电解质的是_ ， 属于非电解质的是 _。 硫酸氢氧化钠酒精次氯酸硫酸钾 氯化钠硝酸银铝氢气蔗糖,水溶液或熔融状态下能导电的化合物电解质,水溶液和熔融状态下都不导电的化合物非电解质,注意:(1)电解质和非电解质都必须是化合物。 （单质分为导体和非导体。） (2)电解质必须是自身能够电离出离子的化合物.,电解质与非电解质,back,