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1、原电池中的平衡问题,高考专题复习,了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工作原理。 了解化学反应的可逆性。理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学平衡的影响，认识其一般规律。 摘自2013年浙江省普通高考考试说明（理科）,【明确要求】,1、请将反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。,【探究突破】,负极,正极,电子,阴离子,负电荷回路分析法,1、请将反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。,【探究突破】,
2、【探究突破】,2、若向甲中滴入FeCl3溶液，原电池反应能继续发生吗？继续向甲中加入Fe粉呢？,【探究突破】,3、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指针左偏呢？,【感悟真题】,D,【变形提高】,C,【归纳小结】,电化学、化学平衡是化学基本理论重要组成部分，是高中学生学习的重点和难点。 从历年考题可以看出，电化学主要以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断，电子、离子的移动方向等知识。化学平衡主要通过图像或表格提供信息进行命题，考查外界条件对平衡影响规律的综合应用，化学平衡常数的应用等知识。 复习时应（1）对诸如电极方程式书写、负电荷回路分析、勒夏特列原理等基础知识扎实掌握。
3、（2）善于归纳同一知识点的不同考察角度。（3）注重知识点间的相互融合，注重设计探究、试题变形。,（2012浙江高考10）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸 钾的实验装置如图，下列说法不正确的是 A在阴极室，发生的电极反应为： 2H2O2e2OHH2 B在阳极室，通电后溶液逐渐由 黄色变为橙色，是因为阳极区 H浓度增大，使平衡 2CrO42-2H+ Cr2O72-H2O向右移动 C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O 2K2Cr2O74KOH2H2O2 D测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为 d，则此时铬酸钾的转化率为1d/2,【感悟真题】,D,（2011浙江
4、高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A液滴中的Cl由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的 电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH C液滴下的Fe因发生还原反应而 被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区 迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2， 进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e= Cu2,B,【考点】电化学腐蚀,【感悟真题】,（2
5、010浙江高考9） Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2eLi2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是 ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe C负极的电极反应式为Al3eAl3+ D充电时，阴极发生的电极反应式为： Li2S+Fe2e2Li+FeS,B,【考点】化学电源及其工作原理,【感悟真题】,（2009浙江高考12）市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 A放电时，负极的电极反应式：Lie = Li B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动,D,【考点】化学电源及其工作原理,【感悟真题】,