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1、物质的组成和分类,一、物质的组成 (微观与宏观),1、构成物质的三种微粒 2、组成物质的元素 3、物质组成的表示方法 4、巩固练习,物质的分类,1、构成物质的三种微粒,原子、分子、离子 辨析：三种微粒的比较 (定义、特征、构成物质晶体类型、组成物质的代表物） 归纳：微粒半径大小的比较方法 原子团,返回,基不带电，不能单独存在,根带电荷，不能单独存在,2、组成物质的元素,（1）元素 （质子数相同的一类原子） （2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （3）同位素 （同种元素不同原子的互称） 自然界大多数元素都有同位素 天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。 辨析：四
2、“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体） 记忆：元素在自然界的含量,3、物质组成的表示方法,（1）元素符号 （2）原子符号 （3）离子符号 （4）原子、离子结构示意图 （5）电子式 （6）分子式 （7）化学式 （8）实验式、最简式 （9）结构式和结构简式,返回物质的组成,巩固练习物质的组成 1.,（全国高考题）下列广告用语在科学上没有错误的是（ ） （A）这种饮料中不含任何化学物质 （B）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 （C）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 （D）没有水就没有生命,答案： （D）,下一题,巩固练习物质的组成 2.,（90年全国高考题）道尔顿原子学说中
3、，包含下述3个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点来看，你认为这3个论点中，不确切的是（ ） （A）只有 （B）只有、 （C）只有、 （D）、,答案： （D）,返回,二、物质的分类,混合物 一、物质 纯净物,（分类的依据：物质的组成、结构和性质）,单质 化合物,离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质 无机化合物、有机化合物,二、巩固练习,综合练习,单质的分类,金属 非金属 稀有气体单质,单 质,冶金分类,密度分类,含量分类,由分子构成：H2、Cl2、P4、O3,由原子直接构成：金刚石、晶体硅,均为单原子分子,黑色金属 Fe、Cr、
4、Mn,有色金属 （其它金属）,轻金属 Na、Mg、Al,重金属 Cu、Hg、Pb,常见金属 Fe、Al、Cu,稀有金属 Zr 、Nb 、Mo,返回,无机物的分类,氧化物 氢化物 酸 碱 盐,返回,无机物,氧化物的分类,成盐氧化物 不成盐氧化物（NO、CO） 过氧化物 特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4,氢化物,金属氧化物 非金属氧化物,氧化物,氧化物,酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物,氢化物的分类,非金属氢化物 （氢显+1价） 金属氢化物 （氢显-1价）,常温时： 大多数为气态 （如HCl、NH3）,少数为液态 （如H2O）,氢化物,常为固态 （如NaH、CaH2）,酸,酸的分类,按是否含氧
5、：含氧酸、无氧酸 按提供氢离子数目：一元酸、二元酸 按强弱：强酸、中强酸、弱酸 按酸根有无还原性：还原性酸、非还原性酸 按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸 按挥发性：挥发性酸、高沸点酸 按溶解性：可溶性酸、难溶性酸,碱,酸,碱的分类,按强弱 碱 按溶解性 按提供OH- 的数目,盐,盐的分类,正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 络盐,返回,Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2 12H2O (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O,Na3AlF6 Ag(NH3)2Cl K3Fe(SCN)6 六硫氰合铁() 酸钾,盐,巩固练习物质的分类 1.,氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯 过磷酸钙、
6、漂白粉、福尔马林、王水 水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃 碱石灰、钢、干冰、冰醋酸、重水 水银、聚乙烯、纯净的盐酸 NO2、CuSO45H2O 、Fe3O4,下一题,请指出下列物质是纯净物还是混合物：,巩固练习物质的分类 2.,（91年上海高考题）下列叙述中正确的是（ ） （A）非金属氧化物都是酸性氧化物 （B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 （C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 （D）金属氧化物都是碱性氧化物,答案： （C）,下一题,巩固练习物质的分类 3.,（98年全国高考题）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是（ ） （A）硫酸、纯碱、石膏 （B）氢硫酸
7、、烧碱、绿矾 （C）石炭酸、乙醇、醋酸钠 （D）磷酸、熟石灰、苛性钾,答案： （B）,返回,综合练习 1.,某物质经分析，只含一种元素，则此物质( ) (A) 一定是一种单质 (B) 一定是纯净物 (C) 一定是混和物 (D) 可能是纯净物，也可能是混和物,答案： （D）,综合练习 2.,（99年上海高考题） 下列俗称表示同一物质的是（ ） （A）苏打、小苏打 （B）胆矾、绿矾 （C）三硝酸甘油酯、硝化甘油 （D）纯碱、烧碱,答案： （C）,综合练习 3.,（2000年全国高考题） 用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ） （A）高分子化合物 （B）烃 （C
8、）无机物 （D）有机物,答案： （D）,综合练习 4.,（97年全国高考题） 下列说法正确的是 （A）含金属元素的离子不一定都是阳离子 （B）在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 （C）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 （D）金属阳离子被还原不一定得到金属单质,答案： （A、D）,综合练习 5.,下列化学式，既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 （A）NH4NO3 （B）SiO2 （C）C6H5NO2 （D）Cu,答案： （C）,综合练习 6.,两个硫酸可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有四个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目为 （A）4 （B）6
9、 （C）7 （D）8,答案： （D）,综合练习 7.,Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大的进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理奖。下列关于NO的叙述中，不正确的是 （A）NO可以是某些含低价N的物质氧化的产物 （B）NO不是亚硝酸酐 （C）NO可以是某些含高价N的物质还原的产物 （D）NO是红棕色气体,答案： （D）,综合练习 8.,有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （A） I2O4 （B） I3O5 （C） I4O7 （D） I4O9,答案： （D）,综合练习 9.,由钾和氧
10、组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中，过氧离子与超氧离子的物质的量之比为 （A）2:1 （B）1:1 （C）1:2 （D）1:3,答案： （C）,综合练习 10.,金属铁分别与单质氯气、溴反应可以得到氯化铁、溴化铁。当把铁粉与碘粉混在一起研磨时，则生成相当于 Fe 3 I 8 的产物，在此产物中，铁的化合价是 ；根据铁的化合价把产物 Fe 3 I 8 写成碘化物形式，其化学式为 。,答案：+8/3 FeI22FeI3,综合练习 11.,据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆
11、炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构还不清楚，只知道它实际是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个氮原子排列成 V 形。如果5个氮原子结合后都是8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“ N5”分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式 。,答案：+1,专项练习四“同”辨析,当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的 （A）同素异形体 （B）同位素 （C）同分异构体 （D）同系物,答案： （A）,返回,元素在自然界的含量,地壳中（ m% ）： O Si Al Fe 空气中（ m% 或 v%） ： N2 O2 生物体中（ m% ） ： 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、M
12、g等 微量元素：铜、铁、锌、 硒、氟、氯、碘、 钼、锰、钴等,返回,常见的混合物有：,1、含有多种成分的物质：汽油、石蜡、食醋、王水 福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、水泥、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2； 2、没有固定组成的物质：淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。,纯净物,混合物无固定组成，无固定熔沸点,常见的纯净物有：,1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水,练习,专项练习纯净物和混合物,下列物质中，属于纯净物的是 1、镁元素质量分数为 60%的MgO样品 2、纯净的淀粉 3、绿矾 4、石蜡 5、冰水混和物 6、氨水 7、玻璃 8、硬脂酸甘油酯 9、三硝酸纤维素酯 10、氢气和氧气以2 ：1体积混和点燃后的产物 11、二氧化硫和氧气以2：1混和催化剂作用后的产物,答案：1、3、5、8、10,返回,