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1、,一定物质的量浓度溶液的配制,延津二职李祖秀,学习目标,【知识与技能】 配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能 【过程与方法】 通过溶液的配制，培养学生的操作能力。 【情感态度与价值观】 能独立或与别人合作完成任务，通过学习培养 学生积极进取的精神和严谨、细致的科学态度。,浓度在日常生活中的应用,酒精度4.3%(V/V),案例,配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,该怎么配制呢？,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,外观：细颈，梨形，带塞。,标记：温度、容量、刻度线。,用途：用于配制一定体积准确浓度的溶液,注意：不可加热
2、、不可贮存、 不可直接溶解物质。,容量瓶,有关容量瓶的使用,容量瓶的常用规格：,100mL、250mL、500mL、1000mL等,容量瓶使用前要检漏,往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。,如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,一定物质的量浓度溶液的配制,配制100ml 1mol/L NaCl溶液,需要NaCl 的质量?,1、计算 n=cV m = nM =1mol/L0.1 L =1mol58.5g/mol =0.1mol =5.85g 思考：是否需要计
3、算水的量？,2. 称量,1) 游码归零，调平,2) 左右托盘各放一张大小相同的称量纸。,3) 称量时，左物右码。,5.85g5.9g,3. 溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水， 用玻棒搅拌加速溶解.,100ml 1mol/L NaCl溶液： 1、加100mL水？ 2、加水至100mL？ 3、为什么？,溶解,4. 转移,注意事项： 为避免液体洒在外面， 应用玻璃棒引流。,若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。NaOH 浓硫酸,5. 洗涤,将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤23次， 洗涤液也要全部转移到容量瓶中。,6. 定容,平视：使溶液凹面最低处与刻度线相切,当水注入至刻度线以下12cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。,7. 摇匀,摇匀后发现液面下降了，是否需要加水？,8、装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,回忆实验步骤,配制的步骤有： 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 实验需要的仪器有： 天平，烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。 请同学们课后再想想实验过程中还有哪些操作会导致物质的量浓度发生变化？,课堂回味,