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1、1、在Al3+ + 3H2O Al（OH）3 +3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的PH值增大，应采取的措施是 A.加热 B.通入HCl C.加入适量的NaOH D.加入NaCl溶液,CD,2、为了使Na2CO3溶液中C（Na+）：C (CO32-)接近2：1，应加入 A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O,BC,3常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是 A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4,B,3、将AlCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是什么？,1、泡沫
2、灭火器中盛装的化学试剂是NaHCO3和Al2(SO4)3,你能解释一下其灭火的原理吗？,2、有人说对农作物施肥时，K2CO3和(NH4)2SO4不能同时施用，你同意吗？,解释下列各小题,4、实验室配制FeCl3溶液时，为什么常加入 一些HCl?,四、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： 答:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 CH3COONaN
3、a2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。 练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是 A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,b,3、关于弱酸、弱碱的判断。 练1：能证明醋酸是弱酸的事实是 A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸钠溶液的PH值大于7 D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）为1.3210-3mol/L,CD,练2：物质的量浓度相
4、同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、 HZ 、 HY B. HZ 、HY、 HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ 、 HX,C,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时， H+ + OH- H2O
5、 两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2,练,写出Al3+和AlO2- 、 CO32-、 HCO3-发生双水解的离子方程式,4、完全双水解问题,注：当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存当水解时即产生沉淀又产生气体且气体溶解度相对较小时或阴阳离子水解同时产生沉淀时水解完全,在下列各组离子中，能大量共存的是 A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HC
6、O3-,D,练,5、水溶液的配制。,怎样配制FeCl3溶液？ FeCl2呢,答：取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签。,练,怎样配制Na2S溶液？,答：取一定量的Na2S晶体溶解于烧杯中，加几滴NaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签。,6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制Fe
7、Cl3的水解，才能得到其固体。,思考：Na2CO3 、Al2 (SO4)3 溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么?,关于溶液的蒸干、灼烧 盐溶液的蒸干、灼烧，一要考虑盐本身的受热分解，二要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平衡的影响。 KMnO4溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2 ，NaHCO3溶液蒸干后得到Na2CO3。 NH4HCO3蒸干后无固体。 AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发，加热促进水解，最终所得固体产物为Al2O3。 Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为Al2(SO4)3 。 Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应，最后得到的
8、固体为Na2SO4。,将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表,Al2O3,Fe2O3,CuO,MgO,Al2(SO4)3,Fe2O3,无,Na2CO3,Na2CO3,练,下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是 A. AlCl3 B. Na2SO3 C. NaHCO3 D. NaCl,D,7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 8、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。,练,实验室有下列试剂：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A. B. C. D. ,B,小结,