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1、,选修四第一章第一节,化学反应与能量的变化,普洱第二中学 李仕雄,第一课时 反应热 焓变,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,思考：,思考：,探究实验,引入概念,一、,思考,找出这里的体系和环境？,定义:当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又称焓变。,1.符号：,2.单位：,H,
2、kJ/mol,一.反应热 焓变:,化学键断裂吸热 化学键形成放热,3.产生原因：,一、焓变 反应热 1.焓 (H ) 是与内能有关的物理量 2.焓变(H ) 在恒压条件，下某一反应的热效 应即等于焓变。 我们用H表示反应热 单位 ：kJ/mol,3.表示方法：(1)放热反应，体系的能量降低， 则H为“”； 或H0,完成学案,1.从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：,放热反应： 吸热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,H生成物能量反应物能量,H2+Cl2=2HCl,反应物总键能生成物总键能,2.从键能(微观)角度看：,H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2183
3、kJ/mol,H吸收能量放出能量,实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，如何计算反应热？,完成学案,H E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,HE（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,4、 H计算方法,完成学案,H （E1-E2）,小结,第一节 化学反应与能量的变化,一、焓变 反应热,3、 H表示方法,1、概念,2、符号、单位,4、 H计算方法,课堂练习,巩固概念,四、,例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该
4、反应的反应热为H= kJ/mol。,例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为,131.5,-92KJ/mol,例3：分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ） A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；H0 B.2 A（g）+ B(g)2 C（g）； H0 C.2A + B 2 C；H0 D.2C 2 A +B ；H0,A,我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？,课后任务,延伸概念,5,自学 热化学方程式的书写 讨论对比 热化学方程式与化学方程式 的异同,