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1、,氧化还原反应,一、初中化学反应的四大基本类型,CaO + H2O = Ca(OH)2,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,优点：,例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2,根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。,缺点：,不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应。,思考：,初中学过了氧化反应和还原反应,分别是什么？氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？,得到氧，被氧化（氧化反应
2、）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,从得氧失氧角度分析：,失氧,二、 氧化还原反应,例：CuO + H2 Cu + H2O,化合价降低,得到电子,氧化性,氧化剂,被还原,还原反应,还 原 产 物,1、概念： （1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）,氧化还原反应,化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？,探究：,金属与非金属的反应,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-,得到e-,Na+,从电子转移角度分析：,结论 氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或偏移）,非金属与非金属的反应,化合价升降的原因：
3、电子对的偏移,H Cl,练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？ 1、Cu + Cl2 = CuCl2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 4、Cl2 + H2O= HCl + HClO,4、氧化还原反应与四种基本类型的关系：,化合反应,思考：,有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应？,三、氧化还原反应中的基本概念,例：CuO + H2 Cu + H2O,化合价降低 化合价升高,得到电子 失去电子,氧化性 还原性,氧化剂 还原剂,被还原 被氧化,发生还原反应,还 原 产 物,发生氧化反应,氧化产物,练习：指出下列氧化还原反应氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。,1. Fe CuCl2 FeCl2Cu,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,2. 3NO2 H2O 2HNO3NO,NO2既是氧化剂又是还原剂， HNO3是氧化产物， NO 是还原产物,+4 +5 +2,0 +2 +2 0,3.Cl2 2 Na 2NaCl,4. 2H2S+SO2 =3S + 2H2O,