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1、第十单元 常见的酸和碱复习 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质 固体易潮解； 腐蚀性 Ca(OH)2 H2SO4 HCl 常用 浓硫酸： 吸水性 腐蚀性 浓盐酸： 挥发性 腐蚀性 与金属氧 化物作用 与酸 作用 与金属 作用 与碱 作用 性 质 酸 碱 中 和 反 应 H+OH- =H2O NaOH 与指示 剂作用 与指示 剂作用 与非金属氧 化物作用 性 质 酸 碱 度 酸碱度pH表示 应 用 用 途 改处 良理 土废 壤水 用 于 医 药 腐蚀性 知识体系 用 途 结论、常见的酸碱指示剂有 . 和
2、 ，其中遇酸溶液变红色的是 ，不变色 的是 ；遇碱溶液变红色的是 ，变蓝色的是 _ 石蕊溶液 酚酞溶液 石蕊溶液 石蕊溶液酚酞溶液 酚酞溶液 指示剂剂稀HCl(酸)NaOH(碱) 紫色石蕊试试液 无色酚酞试酞试 液 一、溶液的酸碱性酸碱指示剂 变红色 变蓝色变红色 不变色 讨论：现有一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？ 说出实验的步骤以及现象和结论 二、常见的酸和碱 1.常见的酸有 _ 相应化学式为 _ 常见的碱有 _ 相应化学式为 _ 盐酸、 硫酸、 硝酸 等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 HClH2SO4HNO3 NaOHCa(OH)2 KOH 盐盐酸硫酸 化学式 颜颜色、状态态 气味
3、特性 用途 HCl H2SO4 “纯净”：无色液体工业用盐酸 黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 有刺激性气味 无 挥发性（挥发出氯化氢气体 ） (敞口置于空气中，瓶口有白 雾) 吸水性 脱水性 腐蚀性 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量 盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼 石油 浓盐酸是 色液体，有 气味 ，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什 么？ 无刺激性 白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体 使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则 吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大 。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 中
4、，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 讨论 纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 _ 性 ，所以可作干燥剂，浓 硫酸对皮肤和衣服有很 强的_性。 在稀释浓硫酸时，一定 要把 _沿 ， _注入水中， 并用 _ 不断搅 拌。 无 吸水 腐蚀 浓硫酸 器壁慢慢 玻璃棒 氢氢氧化钠钠氢氢氧化钙钙 化学式 俗名 颜颜色、状态态 潮解性 溶解性 腐蚀蚀性 制备备 NaOHCa（OH）2 苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰 白色、片状固体白色、粉末 露置在空气中，能吸收 水分而潮解，有吸水性 不明显 易溶于水， 并放出大量的热 微溶于水 强腐蚀性有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2 C
5、a(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 三、酸和碱的化学性质 （1）酸有一些相似的化学性质，其原 因是不同的酸溶液中含有相同的_ 。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原 因是不同的碱溶液中含有相同的_ 。 H+ OH （一）酸和碱有相似化学性质的原因 酸和碱的化学性质 酸 指示剂 金属 金属 氧化物 盐 碱 非金属 氧化物 三、酸的通性 1.酸能与酸碱指示剂反应。 紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇无色酚酞不变色 2.金属 + 酸 盐 + 氢气 (1)氢前金属置换氢; (2)把浓硫酸和硝酸除外的酸。 铁与盐酸_ 铁与稀硫酸 _ 铜与稀硫酸_ Fe + 2HCl = FeCl2
6、 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 不反应 3.金属氧化物 + 酸 盐 + 水 盐酸除铁锈 _ 氧化铜中倒入稀硫酸 _ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 碱 + 酸 盐 + 水 （中和反应） 酸与碱作用生成盐和水的反应 实质： 中和和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性， 则 加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污 水（含有硫酸等杂质） （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸） 过多；当我们不小心被
7、黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上； 被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂） 的药水。 氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀盐酸 _ 稀盐酸倒入石灰水中 _ 用胃舒平【Al(OH)3】治疗胃酸 _ 氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀硫酸 _ NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 5.盐 + 酸 新盐 + 新酸 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _ 碳酸钠中加入稀盐酸 _ CaCO3 + 2HCl = C
8、aCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 四、碱的通性 1.碱能与指示剂反应。 2.非金属氧化物 + 碱 盐 + 水 石灰水中通入二氧化碳变浑浊 _ 氢氧化钠暴露在空气中变质 _ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 紫色石蕊试液在碱溶液中变蓝， 无色酚酞在碱溶液中变红。 3.酸 + 碱 盐 + 水 4.盐 + 碱 新盐 + 新碱 氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何 检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ? 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸，若有气 泡产生，该则
9、氢氧化钠溶液已变质，若无气泡产生， 该则氢氧化钠溶液没变质。 想一想 因为氢氧化钠固体露置在空气中易 吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化 碳而变质. 答: 密封保存。 溶液的酸碱度PH 溶液的酸碱性常用_来测出. 溶液的酸碱度常用_来表示. 酸碱指示剂 pH pH7,溶液呈_性,pH越大,碱性越_ 酸 中 碱 强 强 典 型 例 题 烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是 碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化 学方程式表示除水垢的原理为 _ 盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为 _ _ CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2 Al2O3+6HCl= 2AlCl3
10、 + 3H2O 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化 学反应方程式_ 除锈后的溶液往往变成 色，若 除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见 到 的现象，原因是 _（用化学方程式表示 ） 稀盐酸 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 黄 铁管表面有气泡 Fe+2HCl= FeCl2 + H2 .硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能 否直接将尾气排放到空气中？_ ，原 因是_ 可将该尾气通入 _ _来处理 ，化学方程式为 _ 不能 二氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气 氢氧化钠等碱溶液 2NaOH +SO2 = Na2
11、SO3 +H2O 思考？ 市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合 于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为 _ 氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸 反应 , 除去过多的胃酸 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O A B D 上图是四种金属A B Zn D分别放在盐 酸中的情况，请判断四种金属的活动性由强 到弱的顺序：_，金属与稀盐 酸和稀硫酸反应时，只有在金属活动性顺序 表中位于_才能与酸反应 A Zn B D 氢前面的金属 某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小 纸袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食 用”等字样，问： （1）生石灰可作干燥剂的理
12、由是 （用化学方程式表示） （2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 。 （3）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不 能用生石灰干燥的是_原因是 _ 想一想 CaO +H2O =Ca(OH)2 腐蚀性 SO2 、CO2 、HCl SO2 、CO2 、HCl 会与干燥剂反应 4.下列物质能与盐酸反应的是_ Mg Cu Fe2O3 CuO CaCO3 Na2CO3 写出以上物质与 酸反应的化学方程式 _ _ _ _ _ 7.氢氧化钠俗名 ，化学式_； 氢氧化钙俗名 ， 化学式_ 8.使用碱液时，不慎将碱液沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂 上 溶液。 Mg + 2HCl =
13、 MgCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH Ca(OH)2熟石灰、消石灰 大量的水 硼酸 在用稀盐盐酸和氢氢氧化钠钠溶液进进行中和反应实验时应实验时 ，反应过应过 程中溶 液的酸碱度变变化如图图13所示。 （1）该该反应应的化学方程式为为： 。 （2）该实验该实验 操作是将_ 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质质量为为ag时时,所得 溶液
14、中的溶质为质为 （写化学式） _ （4）当加入溶液的质质量为为bg时时， 向所得溶液中滴加酚酞酞溶液， 溶液呈 色。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化钠溶液 NaCl、HCl 红 根据上图回答问题： 1.厕所清洁剂呈_性,厨房清洁剂呈_性 2.比较西瓜和苹果的pH,_酸性更强,胃酸 过多的病人_(宜,不宜)多食苹果 酸碱 苹果 不宜 根据上图回答问题 3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸 使皮肤红肿),可给他的皮肤涂_, 若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱 性,可给他涂_. 肥皂水 牙膏等 食醋 根据上图回答问题 4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼 刺主要成分
15、为碳酸钙，可服用厨房中 的 _ 使鱼刺变软食醋 1、一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂, 氧化钙属于（ ） A、酸B、碱C、盐D、氧化物 2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸 溶液中含有（ ） A、氢离子B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子 D A 练习 3.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知 其溶液（ ） A.显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定 A 4.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质 ，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品 去掉，最好是加( ) A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐 B 5.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是：（ ） A. H2、 O
16、2 、CO； B. H2、 O2 、CO2； C. H2、 SO2、 CO2； D. O2、 CO 、CO2。 A 6.为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变 质，可取少量样品加入 溶液,若观察 到有 ，则NaOH已经变质。该反应 方程式为 稀盐酸 气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 实验室鉴别下列各组物质，方法错误的是 A .用观察颜色的方法鉴别氧化铜和木炭粉 B. 用闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸 C .用水鉴别氯化钠和氢氧化钠固体 D .用稀盐酸鉴别铝粉和银粉 ( )A 下列关于物质的性质和用途说法中不正确的是 A .氮气可作为食品防腐剂,因为它的化学性 质不活泼
17、 B. 铝粉可作防腐漆,因为它能与空气中的氧气 反应生成致密的的氧化膜 C .氢氧化铝可用于治疗胃酸过多,因为它能与 酸反应 D .生石灰常用作干燥剂,因为它有很强的 吸水性 ( ) D 下列实验方案设计合理的是（ ） A .用PH试纸精确测定河水的酸碱度 B. 用酚酞溶液测定溶液的酸性、碱性、中性 C .用虑纸和乒乓球片验证燃烧的条件之一是 温度需要达到可燃物的着火点 D .用盐酸比较铜和银的金属活动性 C 下表是出去物质中的少量杂质的方法及 操作，其中错误的是（ ） 选选 项项 物质质（括号内为杂为杂 质质） 方法及操作 A一氧化碳（二氧化碳 ） 通过过足量的氢氢氧化钠钠 溶液，干燥 B氨
18、气（水）通入浓浓硫酸，干燥 C铜铜粉（铁铁粉）加足量的盐盐酸，过滤过滤 D氯氯化钾钾（氯氯酸钾钾）加热热 B 2014南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和 稀盐酸（如图所示） （1）开始时 管溶液呈红色 （2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶 质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时 逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示） （1）开始时_管溶液呈红色（2）充分反应后U形管中 溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的 名称为_，可能含有的溶质的化学式为，_ 写出上述反应的化学方程式_ 左 氯化钠 HCl