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1、第四单元 钠镁及其化合物,【典例1】 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图甲、乙所示分别用来完成下列实验。 (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一块金属钠。下列现象描述正确的是_(填字母)。 A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B. 钠熔化成一个光亮的小球 C. 反应开始后，溶液由无色变红色 D. 恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出,考点1 钠的性质和用途,A B D,(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。,(3)
2、某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为 _。,用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中,用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住,针对训练1 (200911月潍坊)有关钠的叙述正确的是( ) A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4% B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜 C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性 D. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡,A,【典例2】 1
3、 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在 密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固 体物质是( ) A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3,考点2 钠的氧化物,A,三个密闭容器分别装有 A. Na2O2和NaHCO3， B. Na2O2和NH4HCO3， C. Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热 至300，充分反应后排出气体。 (1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量。 A. _。 B._。 C. _。,CaCO3和Na2CO3 各1 mol,NaO
4、H和Na2CO3 各1 mol,Na2CO3 1 mol,针对训练2,(2)如果分别将A、B、C中原物质加入水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？ A：_； B：_； C：_。,A. Na2O2和NaHCO3， B. Na2O2和NH4HCO3， C. Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。,Na2CO3 有无色无味气体和白色沉淀产生,Na2CO3、NaOH 有无色无味气体产生,Na2CO3 有刺激性气味气体产生,D,D,【典例3】 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是 A. Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3因为 碱性强
5、，所以与盐酸的反应速度快 B. 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐 酸的体积是NaHCO3的两倍 C. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中会产生白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同,考点3 碳酸钠和碳酸氢钠,A,针对训练3 现有25 mL 2 molL1Na2CO3和75 mL 1 molL1的稀盐酸： 将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中 将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中， 在标准状况下产生气体的体积情况是( ) A. 均为0.84 L B. 均为0.56 L C. D. ,C,为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
6、 A.Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤,D,【典例4】 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50 mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10 mL，并分别加水稀释到100 mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)和(b)所示。回答下列问题：,考点4 钠的化合物的综合计算,(1
7、)在(a)情况下，溶质为 (写化学式)，其 物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积 为 。 (2)在(b)情况下，溶质为 (写化学式)，其 物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积 为_。,0.112L,NaOH、Na2CO3,1:1,0.056 L,NaHCO3、Na2CO3,1:1,向20 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中缓缓通入一定量的CO2气体， 将溶液在一定条件下蒸干，若得到的白色固体是纯净物，则 通入CO2的体积应为 (标准状况)， 有关化学方程式为 。 将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH7再蒸干得白色固 体质量为 g。,针对训练4,44.8 mL或89.6 m
8、L,2NaOHCO2=Na2CO3H2O 或NaOHCO2=NaHCO3,0.234 g,【典例5】 0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧， 生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是( ) A. W2W1W3 B. W1W2W3 C. W1W2W3 D. W3W2W1,A,考点5 镁的性质及提取,针对训练5,D,1. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( ) A. 分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢 B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C
9、. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D. 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色,C,2. 向甲、乙、丙、丁四个均盛有100 mL水的烧杯中分别加入 0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全反应 (溶解)后，甲、乙、丙、丁四烧杯中溶质质量分数大小的顺 序是( ) A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙 C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙,B,3. 将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件 下让其充分反应后得到固体，则最后得到固体中Na2CO3的 物质的量为( ) A. 12 mol之间 B. 14 mol之间 C. 24 mol之
10、间 D. 大于4 mol,A,4. (1)4 g CO和H2的混合气体燃烧充分后与Na2O2(足量)反应，Na2O2固体增重_g。 (2)4 g草酸、葡萄糖、蔗糖晶体燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加依次为_、_、_4 g(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)。 (3)m g CO2、H2、CH4的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器(引燃后充分反应)，Na2O2固体质量增加m g，则V(CO2):V(H2):V(CH4)_。,1:x:1,4,小于,等于,大于,溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味)气体,S2、HCO3-、(H),Na、CO32-、OH,