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1、元素周期表,2019年8月24日星期六,第课时,复习：,2、周期表中有_主族，_副族、 _ VIII族 , _零族。,3、主族元素的周期序数等于 原子_数;,4、主族序数等于原子_数。,7,7,1,电子层,最外层电子,1,、_周期是短周期，分别包含 元素的种类数是_、_ 、 _。,1、2、3,2 8 8,一、学习目的 了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质，并用原子结构理论来解释它们性质的相似性和递变规律，为今后学周期律打基础。,思考与交流： 元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 它们的原子结构和性质有什么联系呢？,完成P5的表格： 讨论：碱金属元素的原子结构有什么 共同之处？
2、,相似性：碱金属元素原子最外层都 只有一个电子，,一、碱金属元素,思考与交流： 钠和钾的性质有什么相似性和不同， 与它们的原子结构有无关系？,钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是 钾的反应更为剧烈。,物质结构决定性质,科学探究,钾的燃烧,钾与水的反应,碱金属元素的原子结构,名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径 锂 Li 3 2 1 钠 Na 11 2 8 1 钾 K 19 2 8 8 1 铷 Rb 37 2 8 18 8 1 铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1,逐渐增大,碱金属元素的原子结构,规律：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐
3、增大。,2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。,推论 1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；,碱金属元素单质的物理性质。,名称 符号 核电荷数 颜色状态 密度 熔点 沸点,锂 钠 钾 铷 铯,Li 3,Na 11,K 19,Rb 37,Cs 55,逐渐增大,逐渐降低,逐渐降低,银 白 色、 柔 软,略带金色,找出卤族元素在元素周期表中的位置,分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？,二、卤族元素
4、,思考与交流：,卤族元素：,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,Cl,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,递 变 性,逐渐增大,逐渐增多,逐渐增大,最外层7个电子,1、卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500 ，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 Cl2 Br2 I2,剧烈程度:,生成氢化物的稳定性:,逐渐减弱,
5、逐渐减弱,2NaCl+Br2,2、卤素单质间的化学性质,以上实验说明卤族元素的什么性质？,卤族元素的性质递变性！,2NaCl+I2,2NaBr+I2,3、卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,课堂小结 从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。 2 .从卤素原子结构的递变规律（原子半径 增大）去认识卤素单质性质的递变规律。,3、同主族：元素金属性、非金属性的递变,Li Na K Rb Cs Fr,F Cl Br I At,IA,A,金属性增强,非金属性减弱,原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱,