第十一章配合物结构.ppt

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1、第十一章 配合物结构,1.了解配合物的异构现象，掌握几何异构。 3.能用配合物的价键理论解释八面体、四边形、四面体配合物的形成和结构，能说明内、外轨型及磁性。 4.能用配合物的晶体场理论解释配合物的颜色（d-d跃迁）、磁性、稳定性等。,本章要求,配合物的结构 配合物的价键理论（杂化轨道理论） 配合物的颜色 晶体场理论（配体场理论）,本章讨论（解决）两个问题：,11.1 配合物的空间构型、 异构现象和磁性,11.2 配合物的化学键理论,本章内容,11.1.1 配合物的空间构型,11.1.3 配合物的磁性,11.1 配合物的空间构型、 异构现象和磁性,11.1.2 配合物的异构现象,1. 配合物的

2、空间构型 配合物分子或离子因配位数的不同，为了形成稳定的结构，采取一定的空间构型。所以配合物分子或离子的空间构型与配位数的与多少密切相关。,11.1.1 配合物的空间构型,配位数 2 4 6,例,直线形 四面体 平面正方形 八面体,空间构型,例：,三角形 四方锥 三角双锥,配位数 3 5,空间构型,11.1.2 配合物的异构现象,几何异构现象 按照配体对于中心离子的不同位置区分。,顺式 棕黄色,极性分子,反式 淡黄色,非极性分子,顺式Pt()配合物显示治癌活性。,cis-PtCl2(NH3)2,trans-PtCl2(NH3)2,思考： 配位数为4的正四面体结构的配位化合物是否有顺、反异构体？

3、 配位数为6的八面体结构的配位化合物是否有顺、反异构体？,CoCl2(NH3)4+,2. 旋光异构现象 由于分子的特殊对称性形成的两种异构体而引起的旋光性相反的现象。 两种旋光异构体互成镜像关系。 例：cis-CoCl2(en)2+具有旋光异构体，为手性分子。,11.1.2 配合物的磁性,n 未成对电子数 顺磁性：被磁场吸引 0 , n 0 例：O2，NO，NO2 反磁性：被磁场排斥 = 0 , n =0 铁磁性：被磁场强烈吸引。例：Fe,Co,Ni,磁 性：物质在磁场中表现出来的性质。,磁 矩： (B.M.)玻尔磁子,n 0 1 2 3 4 5 /B.M. 0 1.73 2.83 3.87

4、4.90 5.92 实例： Ti(H2O)63+ Ti3+：3d1 =1.73 n=1 K3Mn(CN)6 Mn3+：3d4 =3.18 n=2 K3Fe(CN)6 Fe3+： 3d5 =2.40 n=1,根据 可用未成对电子数目n估算磁矩 。,配合物磁性的测定是判断配合物结构的一个重要手段。,11.2 配合物的化学键理论,11.2.1 价键理论,11.2.2 晶体场理论,*11.2.3 分子轨道理论,配合物的价键理论是把杂化轨道理论用于说明配合物的结构而形成的。 在杂化轨道理论中，中心原子采取下列杂化方式时，相应的分子构型是什么？ sp sp2 sp3 dsp2 d2sp3 sp3d2,11

5、.2.1 价键理论,1.价键理论的要点 （1） 形成体(M)：有空轨道 配位体(L)：有孤对电子 （有些是成键电子） 二者形成配位键ML （2）形成体(中心离子)采用杂化轨道成键。 （3）杂化方式与空间构型有关。,例：,配位体Cl-提供孤对电子； 配位体C2H4提供成键电子； 中心离子Pt2+提供dsp2杂化轨道； 空间构型为四边形。,2.配位数为 2 的配合物,Ag(NH3)2+的空间构型为直线形，=0。,例：AgCl2-，CuCl2-,BeX42-的空间构型为四面体。,3.配位数为 4 的配合物,Ni(CN)42-的空间构型为平面正方形， =0,NiCl42-的空间构型为四面体， =2.8

6、3B.M.,这类配合物绝大多数是八面体构型，形成体可能采取d2sp3或sp3d2杂化轨道成键。 例：Fe(CN)63- ， =2.4B.M. ；,4.配位数为 6 的配合物,以内轨配键形成的配合物叫内轨型配合物。,内轨配键,例：FeF63- ， =5.90B.M.,以外轨配键形成的配合物叫外轨型配合物。,外轨配键,外轨型配合物：中心原子的电子结构不发生改变，未成对电子数多， 较大， 一般为高自旋配合物（离子键型）。（d10构型例外，如Ag+、Zn2+等） 内轨型配合物：中心原子的电子结构发生了重排，未成对电子数减少， 较小，一般为低自旋配合物（共价键型） 。（d13构型例外，如Ti2+、V3+

7、等）,同一中心离子的内轨型配合物比外轨型配合物稳定。,(Fe(CN)63-) =52.6， (FeF63-) = 14.3,对价键理论的评价： 很好地解释了配合物的空间构型、磁性、稳定性，直观明了。 无法解释配合物的颜色(吸收光谱) 。 无法解释配合物的稳定性随Mn+的d电子数目的多少而变化。,11.2.2 晶体场理论,晶体场理论最成功之处是解释了配合物的颜色。,如： CuSO4水溶液呈蓝色，而FeSO4水溶液呈浅绿色，CoCl2水溶液呈粉红色等。 即使都是Co3+的配合物，因为组成的不同，颜色也不同。,1. 晶体场理论的基本要点 在配合物中，中心离子M处于带电的配位体L形成的静电场中，二者完

8、全靠静电作用结合在一起； 晶体场对M的d 电子产生排斥作用，使M的d 轨道发生能级分裂； 分裂类型与化合物的空间构型有关；晶体场相同，L不同，分裂程度也不同。,在八面体型的配合物中，6个配位体分别占据八面体的6个顶点，由此产生的静电场叫做八面体场。八面体场中d 轨道与配体间的作用：,2. 八面体场中中心离子d轨道的分裂,八面体场中d轨道能级分裂,o=E(eg)-E(t2g)=10Dq 根据能量重心不变原则： 2E(eg)-3E(t2g)=0 E(eg)=3/5 o ， E(t2g)=2/5 o,3.分裂能及其影响因素, 中心离子的电荷：电荷Z增大， o增大； Cr(H2O)63+ Cr(H2O

9、)62+ o /cm-1 17600 14000 Fe(H2O)63+ Fe(H2O) 62+ o /cm-1 13700 10400, 中心离子的周期数： 随周期数的增加而增大。, 配位体的影响：光谱化学序列,Co(H2O)63+ Co(CN)63- CoF63- Co(NH3)63+ o /cm-1 13000 18600 22900 34000,I-Br- Cl-,SCN-F- OH- C2O4 2-H2O NCS-EDTANH3enbipyphenSO32- NO2CO, CN-,各种配体对同一M产生的晶体场分裂能的值由小到大的顺序：,在八面体场和四面体场d轨道的分裂情况不同，且值也不

10、同。, 配合物的几何构型：,4. 高自旋与低自旋配合物及其d 电子分布,排布原则：最低能量原理 Hund规则 Pauli不相容原理,电子成对能(P)： 两个电子进入同一轨道时需要消耗的能量。 强场：o P 弱场：o P,强场：o P 弱场：o P,八面体场中电子在t2g和eg轨道中的分布,八面体场中电子在t2g和eg轨道中的分布,八面体场中电子在t2g和eg轨道中的分布,晶体场稳定化能(CFSE)的定义,d电子从未分裂的d轨道进入分裂后的d轨道，所产生的总能量下降值。,5*.晶体场稳定化能(CFSE),CFSE的计算,CFSE=(-4n1+6n2)Dq+(m1-m2)P,八面体场的CFSE,影响CFSE的因素,d电子数目 配位体的强弱 晶体场的类型, 所吸收光子的频率 与分裂能大小有关。 O=h =hc/,1cm-1=1.1910-2kJmol-1, 颜色的深浅与跃迁 电子数目有关。,6.配合物的吸收光谱,配合物离子的颜色,Ti(H2O)63+的吸收光谱图,晶体场理论的应用,解释配合物的磁性 解释配合物的稳定性 解释配合物的颜色（吸收光谱） 解释离子水合热变化规律,P346 习题,3，4，6,