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1、课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第二课时第二课时 常见的酸常见的酸 邓庄中学 赵晓红 你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可能含有 硝酸。 生活中常见的酸和碱生活中常见的酸和碱 食醋食醋醋酸醋酸 水果水果果酸果酸 胃液胃液盐酸盐酸 饮料饮料碳酸碳酸 石灰水氢氧化钙 炉具清洁剂炉具清洁剂 氢氧化钠氢氧化钠 尿液尿液尿酸尿酸 探究一：
2、浓硫酸和浓盐酸 的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 注意：闻气体气味的方法注意：闻气体气味的方法 【实验实验10-210-2】 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸 颜色颜色 状态状态 打开瓶盖后的打开瓶盖后的 现象现象 气气 味味 敞口久置敞口久置 无色液体无色液体 无色；粘稠、油无色；粘稠、油 状、液体状、液体 有白雾出现有白雾出现 无现象无现象 有刺激性气味有刺激性气味 无气味无气味 质量减小质量减小质量增加质量增加 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 注意：
3、浓盐酸、浓硫酸都应密封保存注意：浓盐酸、浓硫酸都应密封保存 浓盐酸浓盐酸 vv1.1.无色，有刺激性气味无色，有刺激性气味 vv2.2.工业品为黄色（含有铁离子）工业品为黄色（含有铁离子） vv3.3.浓盐酸的质量分数浓盐酸的质量分数37% -38%37% -38% vv4.4.浓盐酸的密度为浓盐酸的密度为1.181.18克克 毫升毫升 vv5.5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（ 原因？）原因？） 浓硫酸浓硫酸 vv1.1.无色无味的油状液体无色无味的油状液体 vv2.2.浓硫酸的质量分数为浓硫酸的质量分数为98%98% vv3.3.吸水性吸水性 vv
4、4.4.脱水性脱水性-腐蚀性腐蚀性 vv5.5.强氧化性强氧化性 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯 化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精 炼石油和金属除锈等。炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 实验探究实验探究2 2：浓硫酸的腐蚀性：
5、浓硫酸的腐蚀性 实 验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 纸张的笔画部分变黑纸张的笔画部分变黑 木棒上蘸有浓硫酸木棒上蘸有浓硫酸 的部分变黑的部分变黑 布料上滴有浓硫酸的布料上滴有浓硫酸的 部分变黑，容易破损部分变黑，容易破损 思考：通过上面的活动与探究，能有什么思考：通过上面的活动与探究，能有什么 启发？启发？ 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。成）里的水分
6、，生成黑色的炭。 （2 2）脱水性）脱水性-强腐蚀性强腐蚀性 思考：从化学试剂店购得的硫酸一般是思考：从化学试剂店购得的硫酸一般是98%98%的浓硫酸的浓硫酸 ，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫 酸变成稀硫酸呢？酸变成稀硫酸呢？ 【实验105】在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔 塞中装有分液漏斗，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少 量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 问题：问题：如何正确稀释浓硫酸呢？如何正确稀释浓硫酸呢？ 【实验探究实验探究3 3】浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 现象：水立刻沸腾，液现象：水立刻沸腾，液 滴向四周飞
7、溅。滴向四周飞溅。 原因：水的密度较小，浮原因：水的密度较小，浮 在浓硫酸上面，溶解时放在浓硫酸上面，溶解时放 出的热会使水立刻沸腾，出的热会使水立刻沸腾， 使硫酸液滴向四周飞溅。使硫酸液滴向四周飞溅。 【实验实验10104 4】浓硫酸稀释的正确操作浓硫酸稀释的正确操作 注意！注意！ 在稀释浓硫酸时，一在稀释浓硫酸时，一 定要把浓硫酸沿器壁定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并用慢慢注入水里，并用 玻璃棒不断搅拌。切玻璃棒不断搅拌。切 不可将水倒进浓硫酸不可将水倒进浓硫酸 里！里！ 1、 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或 衣服上，应如何处理衣服上，应如何处理? ? 2 2、如
8、果将稀硫酸沾到皮肤或衣服、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服 上，是否也要进行这样的处理上，是否也要进行这样的处理? ? 讨论：讨论： 【实验探究实验探究4 4】探究酸的化学性质探究酸的化学性质 酸溶液能与酸碱指示剂反应酸溶液能与酸碱指示剂反应 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 结论结论: :酸能使紫色石蕊试液变红；酸能使紫色石蕊试液变红； 使无色酚酞试液不变色（仍为无色使无色酚酞试液不变色（仍为无色 ） 变红色 变红色 不变色 不变色 探究酸的化学性质探究酸的化学性质 2 2、酸溶液能与活泼金属反应产生氢气、酸溶液能与活泼金属反应产生氢气. . 与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁 锌
9、铁 Mg+2HCl=H2+MgCl2 Mg+H2SO4=H2 +MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 （浅绿色）（浅绿色）（浅绿色） （浅绿色） 七、探究酸的化学性质七、探究酸的化学性质 酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 FeFe 2 2O O3 3 + 6HCl = 2FeCl + 6HCl = 2FeCl 3 3 + 3H+ 3H 2 2O O FeFe 2 2O O3 3 + 3H + 3H 2 2
10、SOSO 4 4 = Fe = Fe 2 2 (SO4)(SO4) 3 3 + 3H + 3H 2 2O O 铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失, , 铁钉变得光亮铁钉变得光亮 ，溶液由无色，溶液由无色 变黄色变黄色 铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失, , 铁钉变得光亮铁钉变得光亮 ，溶液由无色，溶液由无色 变黄色变黄色 注：含有注：含有Fe3+Fe3+的溶液显的溶液显 黄色黄色 讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 ，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 酸的化学性质 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反 应
11、酸跟锌、铁等金属反应，都能 生成氢气和相应的可溶性化合 物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl= FeCl2+H2 可用于制备氢气 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 酸跟金属氧化物反应生成可溶性 化合物，可以用来除锈。 石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成 红色，酚酞试液遇红色，酚酞试液遇 酸不变色。酸不变色。 练习练习 1,1,下列物质露置于空气中下列物质露置于空气中, ,溶液会增加的是溶液会增加的是: : （ ） A A 浓盐酸浓盐酸 B B 蔗糖蔗糖 C C 浓硫酸浓硫酸 D D 氯化钠溶液氯化钠溶液 2,2,请你写出下列化学反应方程式请你写出下列化学反应方程式 铁锈与稀硫酸反铁锈与稀硫酸反_ 人体内缺铁元素会引起贫血人体内缺铁元素会引起贫血, ,可以服用少可以服用少 量铁粉来补充量铁粉来补充_ 3,3,据报道据报道, ,有一家化工厂将一废弃的盛浓有一家化工厂将一废弃的盛浓 硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上 ，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫 酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原 因？因？ 4 4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能 否长时间浸在酸中否长时间浸在酸中