《【金版新学案】2015届高考化学总复习3.2元素周期律和元素周期表课件苏教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【金版新学案】2015届高考化学总复习3.2元素周期律和元素周期表课件苏教版.ppt（32页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、元素周期律和元素周期表,栏目索引,结束放映,返回导航页,考点一 元素周期表,【知识梳理】,1原子序数 原子序数核电荷数质子数核外电子数,2编排原则,3结构：(1)周期(7个横行，7个周期),结束放映,返回导航页,(2)族(18个纵行，16个族),(3)分区 分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。,结束放映,返回导航页,【思考与探究】,请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成
2、下列问题 (1)标出族序数。 (2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。 (3)标出镧系、锕系的位置。 (4)写出各周期元素的种类。 (5)写出稀有气体元素的原子序数。 (6)标出113118号元素的位置。,结束放映,返回导航页,【题型建模】,题型一 原子序数与元素在周期表中位置的关系,1(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是_(填序号)。 Ax2 Bx4 Cx8 Dx18 (2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是_(填序号)。 Anm1 Bnm18 Cnm25 Dnm11,B,B
3、,2若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。,yxm或yxn,结束放映,返回导航页,【名师归纳】,1由原子序数确定元素位置周期尾序推算法(或0族定位法),首先熟记各周期0族元素原子序数，然后用已知元素原子序数去比较。,(1)若ba12，则B元素处于A元素的下一周期族序数(ba)，即A或A族。 (2)若ac15，则C元素处于A元素所在周期的族序数8(ac)，即AA族。,结束放映,返回导航页,2元素周期表中元素的原子序数的序差关系,(1)同一周期A与A族元素的原子序数可能相差1(二、三周期)或11(
4、四、五周期)或25(六、七周期)。 (2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素。如图：,当A、B在A或A族时，yxm，zyxm。 A、B在A0族时，yxn，zyxn。,结束放映,返回导航页,题型二 元素周期表的结构,3下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是( ),4如图为元素周期表中前四周期的 一部分，若B元素的核电荷数为x，则 这五种元素的核电荷数之和为( ) A5x10 B5x C5x14 D5x16,C,A,结束放映,返回导航页,【名师归纳】,直接相邻的“”型、“”型、“”
5、型原子序数关系,结束放映,返回导航页,考点二 元素周期律,【知识梳理】,1内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 2实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是核外电子排布的周期性变化。,3同主族元素性质的递变规律,(1)对于元素Li、Na、K： 原子半径由小到大的顺序为LiNaLi； 单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为KNaLi； 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOHNaOHLiOH。,(2)对于元素Cl、Br、I：,原子半径由小到大的顺序为ClBrI；,结束放映,返回导航页,非金属性由强到弱的顺序为ClBrI； 单
6、质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2Br2I2； 其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HIHBrHCl； 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4HBrO4HClO4。,4同周期元素性质的递变规律,现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为NaMgAlSCl。 其简单离子半径由大到小的顺序为S2ClNaMg2Al3 (2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为NaMgAl；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 (3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2S，气态氢化物的稳定性由强至
7、弱的顺序为HClH2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为HClO4H2SO4。,结束放映,返回导航页,【思考与探究】,(1)碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明C的非金属性强于Cl? (2)根据元素周期律，推断硼酸(H3BO3)和碳酸的酸性哪个强？ (3)试比较非金属元素N和Si非金属性的强弱。,不能；因为氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4而不是HClO。,碳酸的酸性强于硼酸；原因是C的非金属性强于B。,N的非金属性强于Si；原因是非金属性NPSi，或NH3的稳定性强于SiH4，或往Na2SiO3溶液中滴加硝酸，有白色沉淀生成。,结束放映,返回导航页,【题型建模】,题型一 元素性质
8、比较,C,B,结束放映,返回导航页,题型二 元素金属性（非金属性）强弱比较,3下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。 HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S大 HCl的还原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2,结束放映,返回导航页,4下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：,(1)和的元素符号是_和_。 (2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(填写元素符号) 最高价氧化物对应的水化物碱性
9、最强的是_(填化学式，下同)，酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。 (3)由和的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池，负极的电极反应式为_。,解析：(1)根据元素周期表，可确定、元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。,Ar,Si,(2)又知金属性：同周期元素从左到右越来越弱，同主族元素从上到下越来越强，并且金属性越强其最高价氧化物对应的水化物碱性越强；而非金属性：同周期元素从左到右越来越强，同主族元素从上到下越来越弱，并且非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，气态氢化物越稳定。,K,F,KOH,HClO4,HF,(3)因为镁的金属性比铝强，在弱酸性溶液中，
10、镁和铝作电极构成原电池时，镁是负极，电极反应式为Mg2e=Mg2。,Mg2e= Mg2,结束放映,返回导航页,(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)。 A比较两种单质的颜色 B比较氢化物的稳定性 C依据两元素在周期表中的位置 D比较原子半径大小 E比较最高价氧化物对应水化物的酸性,解析：Cl和Br位于同一主族，可依据元素周期律比较非金属性强弱，但根据单质的颜色不能确定非金属性的强弱。,A,结束放映,返回导航页,【名师归纳】,金属性和非金属性强弱的判断方法,结束放映,返回导航页,题型三 粒子半径大小比较,B,B,结束放映,返回导航页,【名师
11、归纳】,微粒半径大小的比较方法建模,结束放映,返回导航页,考点三 元素周期表、元素周期律的应用,【知识梳理】,1根据元素周期表中的位置寻找未知元素,2预测元素的性质(由递变规律推测) (1)比较同周期、同主族元素的性质 如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。 (2)推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。,3启发人们在一定区域内寻
12、找新物质 将下面左右两侧对应内容连线。,结束放映,返回导航页,【思考与探究】,(1)第五周期A族的元素是什么？它能否与水发生反应？若反应，写出该反应的离子方程式。 (2)不看元素周期表，你能确定82号元素在元素周期表中的位置吗？试写出它的最高价氧化物的化学式。,该元素为铷(Rb)，它能与水发生剧烈反应，其离子方程式为2Rb2H2O=2Rb22OHH2。,第六周期A族，PbO2,结束放映,返回导航页,【题型建模】,题型一预测元素及相关物质的性质,C,2X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(
13、 ) AZXY BXYZ CZYX DXZY,题型二 “序、层”规律和“序、价”规律,解析： 根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。,A,结束放映,返回导航页,3X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( ) An8 Bn3 Cn1 Dn5,解析：由化学式X2Y3可知，X为3价，Y为2价，即X可能为第A族或第A族元素。有如下几种可能,(1)A A (2)A A X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S,另解：由化学式X2Y3知，X、Y的
14、原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项正确。,据以上分析，可知答案为A。,A,结束放映,返回导航页,【名师归纳】,1“序、层”规律 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 (2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。 2“序、价”规律 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。,2(2012山东理综9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
15、C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,结束放映,返回导航页,题组一 元素周期表的结构,1(2013福建理综9)四种短周期元素 在周期表中的位置如图，其中只有M为金 属元素。下列说法不正确的是( ) A原子半径ZM BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 DZ位于元素周期表中第2周期、第A族,解析：由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。原子半径AlSiNO，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；因为O的非金属
16、性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2OSiH4，C项正确；O元素位于周期表的第2周期、第A族，D项正确。,B,解析： 非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同，C项错误；根据元素周期律可知，A族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。,B,4(2013天津理综3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( ) AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程
17、度越大 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强,结束放映,返回导航页,题组二 元素周期律,3判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH(2013重庆，3B)( ) (2)第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 (2011天津，2C)( ) (3)同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小(2011天津，2B)( ) (4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7(2011安徽，11B)( ) (5)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱(2010山东，11B)( ),解析： 第A族
18、的氢元素可以和第A族的卤族元素形成共价化合物，第A族的金属元素可以和第A族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解，如卤族元素中的I不能水解，C项错误；如铝为3价，钠为1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误。,A,结束放映,返回导航页,题组三 “位、构、性”三者的关系,解析：由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2的还原性大于O2的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2
19、既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。,5(2013山东理综8)W、X、Y、Z四种短周期 元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的 气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化 合物，由此可知( ) AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性大于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性,A,结束放映,返回导航页,6(2011课标全国卷13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数
20、的2倍。下列说法错误的是( ) A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,解析：由X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，可知X为碳；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。A项LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，错；B项C与H可形成C2H2、C6H6等多种原子数比为11的化合物，正确；C项Al与
21、NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项S与C可形成共价化合物CS2，正确。,A,结束放映,返回导航页,学科素养培优-“位、构、性”之间的关系探究,同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：,1性质与位置的互推 (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。 如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。,结束放映,返回导航页,2结构与性质的互推 (1)若元素的最外层电子数小于4，则该
22、元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。 (2)若某元素容易得电子，则可知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可知该元素的最外层电子数小于4。,3结构与位置的互推 由原子序数确定主族元素位置方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可确定主族元素的位置。 (1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族； (2)若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第 A族； (3)若预测新元素，
23、可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第A族。,结束放映,返回导航页,【典例】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(双选)( ) A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX,解析：由X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可知X为氧；Y原子的最外层只有2个电子，且原子序数大于氧，可知Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W与氧属于同一主族，则W为S。A项，非金属性：OS，故热稳定性：H2OH2S；B项，W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2SiO3，酸性：H2SO4H2SiO3；C项，YX(MgO)中的化学键为离子键，而ZX2(SiO2)、WX3(SO3)中的化学键为共价键；D项，原子半径：rMgrSirSrO。,AD,