《2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键.ppt（31页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第3讲 化 学 键,【考纲要求】 1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。,知识整合 核心主干 系统全面,1.化学键,2.离子键 (1)定义:带 的相互作用。 (2)成键微粒: 。 (3)成键元素:通常为 元素与 元素。,相反电荷离子之间,阴、阳离子,活泼金属,活泼非金属,考点一 化学键,离子键,共价键,(4)表示方法: 用电子式表示:如NaCl: 。 用电子式表示形成过程:如MgCl2: 。 3.共价键 (1)定义:原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键微粒: 。 (3)成键元素:通常是不活泼金属元素与非金属元素
2、或 元素与 元素。 (4)表示方法: 用电子式表示:如N2: 。 用电子式表示形成过程:如HCl: 。 用结构式表示:如H2O: ,CO2: 。,共用电子对,原子,非金属,非金属,HOH,(5)分类: 非极性键:共用电子对不偏向任何原子; 极性键:共用电子对有偏向。 4.电子式的书写,【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的画“”,错误的画“”。 (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。( ) (2)所有物质中都存在化学键。( ) (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键。( ) (4)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键。(
3、 ) (5)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。( ) (6)A族元素与A族元素形成的化学键一定是离子键。( ) 提示: (1) (2) (3) (4) (5) (6),2.请写出下列微粒或物质的电子式: (1)Cl ;(2)F- ;(3) ; (4)MgCl2 ;(5)Na2O2 ;(6)N2 ;(7)CO2 。,典例示范 审题答题 规范训练,解析: (1)二氧化硅为酸性氧化物,不溶于一般的酸,但是能溶于氢氟酸,此性质常用于腐蚀玻璃,由流程可知,二氧化硅与金属镁反应生成硅化镁,化学反应方程式为SiO2+4Mg2 MgO+Mg2Si。,(2)硅化镁与盐酸反应生成硅烷,化学反应方程
4、式为Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4,硅烷类似于甲烷的正四面体结构,故Si分别与H形成1条共价键,电子式为 。,(3)Z为Si,硅单质为原子晶体,晶体中存在SiSi非极性共价键,X为SiO2,存在SiO极性共价键。,题组一,电子式的书写与正误判断,1.(2016新疆乌鲁木齐校级二模)下列化学用语正确的是( ) A.H2S的电子式: B.S2-的结构示意图: C.CaO2的电子式: D.CCl4的电子式:,B,题组演练 精挑细选 练透练全,2.(1)(2016全国卷)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 。 (2)(2016上海卷)HClO的电子式为
5、。,解析: (1)N2H4的电子式可结合NH3得出答案。,(2)HClO为共价化合物,分子中含有1个OCl键和1个 HO键,其电子式为 。,答案: (1) -2,(2),(3)(2016浙江卷)该气体(H2S)分子的电子式为 。 (4)(2015全国卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 。 (5)(2015天津卷)H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。,解析: (3)H2S为共价化合物,其电子式为 。,(4)NaBH4为离子化合物,的电子式与 类似。,(5)四原子共价化合物,可以是NH3、H2O
6、2、C2H2等,其电子式为 等。,答案: (3),(4),(5) (或 等其他合理答案均可),练后归纳,电子式书写常见的四大误区,题组二,8电子结构的判断,3.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( ) A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3,解析:判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数+所成价键数=8,故A、D项不符合题意;P4为单质,而非化合物,故B项不符合题意;C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构,故C项符合题意。,C,4.导学号 16972130 下列说法正确的是( ) A.CaH2晶体中的化学键是共价键 B.某物质在熔融态能导电,则该物质中
7、一定含有离子键 C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.AlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构,解析:CaH2晶体中的化学键是离子键,而不是共价键,故A错误;金属在熔融态能导电,但不含离子键,故B错误;N2分子中是氮氮三键,而Cl2分子中是氯氯单键,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故C正确;AlCl3中的铝原子为6电子稳定结构,故D错误。,C,练后归纳,8电子结构的判断方法 方法一:经验规律法 最外层电子数+|化合价|=8的原子或单核离子皆为8电子结构 方法二:试写结构法 判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式结合原子最外
8、层电子数进行判断,如 H2O,O最外层有8个电子,而H最外层只有2个电子。N2,N原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,知识整合 核心主干 系统全面,1.化学键与物质类别的关系,考点二 化学键、分子间作用力、氢键与物质的类别、性质,离子化合物,2.化学反应的本质,3.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中的 很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的 ,故其熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的 ,故在通常状况下,N2很稳定,
9、H2S、HI等分子中的 较弱,故它们受热时易分解。,共价键,离子键,共价键,共价键,断裂,形成,4.分子间作用力 (1)定义:把分子结合在一起的作用力,又称范德华力。 (2)特点:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。 (3)规律:一般来说,对于组成与结构相似的物质,相对分子质量 ,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也 。例如:熔、沸点:I2Br2Cl2F2。 5.氢键 (1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力大的相互作用。 (2)形成条件:除H外,形成氢键的原子通常是 。 (3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质、醇、羧酸、H2O、N
10、H3、HF等含HF、HN、HO键的分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。,越大,越高,N、O、F,【多维思考】,1.判断下列说法是否正确,正确的画“”,错误的画“”。 (1)只含有共价键的物质一定是共价化合物。( ) (2)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键。( ) (3)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子。( ) (4)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏。( ) (5)共价化合物熔点都低于离子化合物。( ) (6)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高。( ) (7)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐
11、渐升高,是因为分子间作用力越来越大。( ) (8)H2O的稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键。( ) (9)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,其熔沸点逐渐升高。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)(8) (9),2.NaOH熔化,HCl溶于水,碘升华,冰熔化破坏的作用力各是什么? 提示:离子键;共价键;分子间作用力;氢键。 3.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗?举例说明。 提示:不一定。NaCl晶体加热熔化破坏离子键,没有新物质生成,不属于化学变化。,题组一,化学键与物质类别、性质,1.(2016江苏淮安校级模拟)下列物质既含有离子键又含共价键
12、的是( ) A.NH3 B.Na2O C.NH4Cl D.H2O2,C,题组演练 精挑细选 练透练全,解析:氨气分子中NH原子之间只存在共价键,故A错误;氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键,故B错误;氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键,铵根离子中 NH原子之间存在共价键,故C正确;H2O2分子中 HO、OO原子之间存在共价键,故D错误。,2.(2016上海崇明二模)碱金属与卤素所形成化合物的性质中不常见的是( ) A.熔沸点较高 B.能溶于水 C.溶液能导电 D.受热易分解,D,解析:碱金属元素易失电子,卤族元素易得电子,碱金属族卤化物都是离子化合物,离子键导致其熔沸点较高,且易溶于水
13、,在水溶液中易电离生成自由移动的阴、阳离子而导致其溶液导电,如NaCl在熔融状态下能电离出自由移动的阴、阳离子而导电,受热难分解,综上所述,A、B、C错误,D正确。,练后归纳,判断离子化合物和共价化合物的三种方法,题组二,化学键的断裂与形成,3.(2016江西上栗一模)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是( ) A.石墨和氯化钠分别受热熔化 B.冰的熔化和水的分解 C.NaCl和HCl溶于水 D.干冰和碘的升华,D,解析:石墨熔化时破坏共价键和分子间作用力,氯化钠熔化时破坏离子键,故A错误;冰熔化主要破坏氢键,水分解破坏共价键,故B错误;NaCl溶于水破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,故C
14、错误;干冰和碘的升华破坏的都是分子间作用力,故D正确。,解析:含有离子键的物质有Na2O2、NaOH、Mg3N2、Mg(OH)2、NH4Cl、NaCl,含有非极性键的物质有Na2O2、O2、Cl2,故只有A项符合题意。,A,分析物质变化与化学键变化的思维模型,思维建模,题组三,化学键与分子间作用力、氢键,5.(2016四川彭州期中)下列解释正确的是( ) A.H2O很稳定,是因为水分子之间存在氢键 B.HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常,是因为HF分子中有氢键 C.卤素单质从上到下熔沸点升高,是因为它们的组成结构相似,从上到下其摩尔质量增大,分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水,与
15、氢键没有关系,C,解析:水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定,与氢键无关,故A错误;HF分子间存在氢键,HF分子内没有氢键,故B错误;卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以卤素单质从上到下熔、沸点升高,是因为它们的组成结构相似,从上到下其摩尔质量增大,分子间的范德华力增大,故C正确;氨气与水分子之间能形成氢键,使氨气溶解度增大,所以氨气极易溶于水,与氢键有关系,故D错误。,6.导学号 16972132 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( ) A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键,B,解析:石蜡属于有机物,由分子构成,故题干中前两个变化破坏的是范德华力,而第三个变化是石蜡中烃的分解,被破坏的是共价键。,化学键、分子间作用力和氢键的对比,思维建模,