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1、专题三 离子反应,专题三： 离子反应,考情精解读,A.考点帮知识全通关,目录 CONTENTS,考点1 离子反应和离子方程式 考点2 离子共存 离子的检验与推断,考纲要求,命题规律,命题分析预测,知识体系构建,方法1 离子方程式的正误判断 方法2 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 方法3 离子能否大量共存的判断 方法4 离子的检验与推断,B.素养大提升,C.考向全扫描,考向1 根据提示信息书写陌生反应离子方程式 考向2 避开“四类”陷阱速判离子方程式的正误 考向3 应用离子反应进行物质检验或推断,考情精解读,考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建,1.理解电解质在水中的电离以及电解质
2、溶液的导电性。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法,考纲要求,命题规律,考情分析 高考中对离子反应的考查,主要集中在离子方程式的书写、离子检验两个角度,多以非选择题的形式出现,一般与工艺流程、电化学知识相融合,题目位置不固定,一般占26分,内容多以书写信息型的离子方程式为主,体现出新课标对考生思维能力的考查和学科素养的重视。 命题预测 在以后的高考中有关离子方程式的书写仍然会考查,且分散在非选择题中的某个设问中进行,离子方程式的正误判断及定量化、不确定性的离子推断题也可能出现,命题分析预测,知识体系构建,A.知识全通关,考点1 离子反应和离子方程式 考点2 离子
3、共存 离子的检验与推断,1.电解质和非电解质,考点1 离子反应和离子方程式（重点）,注意 1.在熔融状态下或水溶液中自身能电离出自由移动离子的 化合物是电解质。如SO2、CO2、NH3是非电解质,它们分别溶于水生成的H2SO3、H2CO3、NH3H2O是电解质。 2.能导电的混合物既不是电解质也不是非电解质,如稀盐酸、氯化钠溶液等;能导电的单质既不是电解质也不是非电解质,如铜、石墨等。,化学 专题三：离子反应,2.电解质的电离 (1)电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。,注意 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离;熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移
4、动的离子,都不是因通电而电离的。,化学 专题三：离子反应,(2)电离方程式 强电解质:完全电离,用“ ”表示。 如强酸:H2SO4 2H+S O 4 2 强碱:NaOH Na+OH- 盐:(NH4)2SO4 2N H 4 + +S O 4 2 弱电解质:部分电离,用“ ”表示。 a.弱酸的电离:如HClO H+ClO-。 多元弱酸的电离是分步进行的,一般以第一步电离为主。如H2CO3,化学 专题三：离子反应,H+HC O 3 (主要),HC O 3 H+C O 3 2 。 b.弱碱的电离:如NH3H2O N H 4 + +OH-。 多元弱碱的电离也是分步进行的,但一般都是一步写完。如 Fe(O
5、H)3Fe3+3OH-。 酸式盐的电离: a.强酸酸式盐完全电离,一步到底。 如水溶液中:NaHSO4 Na+H+S O 4 2 ; 熔融状态时:NaHSO4 Na+HS O 4 。 b.多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,第二步部分电离。,化学 专题三：离子反应,如NaHCO3,第一步:NaHCO3 Na+HC O 3 ,第二步:HC O 3 H+C O 3 2 。 (3)电离方程式书写的思维模型,化学 专题三：离子反应,注意 大部分难溶盐属于强电解质。虽然难溶盐在水中的溶解度小,但溶解在水中的部分能够完全电离,故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。即电解质的强弱与其
6、溶解性无关。,特别提醒： 1.遵循二守恒:原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,电解质溶液呈电中性。 2.注意分级电离:弱酸的一级电离常数与二级电离常数(或多级电离常数)之间一般相差约103104倍,不能合并各级电离,需要分步书写电离方程式。,化学 专题三：离子反应,3.离子反应 (1)定义:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的本质:反应物中的某些离子的浓度减小。 (3)离子反应的类型和发生条件 复分解反应:在溶液中离子间发生互换,生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。 氧
7、化还原反应:在溶液中离子间发生电子转移生成新的离子或物质。 盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质。,化学 专题三：离子反应,络合反应:在溶液中离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。如FeCl3溶液与KSCN溶液的反应:Fe3+3SCN- Fe(SCN)3。 电解反应:实质为在通电条件下,离子在阴极或阳极发生放电生成新物质或新离子。 原电池反应:金属在负极失去电子生成新物质或新离子;阳离子在正极得到电子生成新物质或新离子。,化学 专题三：离子反应,4.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义:
8、离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,揭示了这类化学反应的本质。,如C O 3 2 +2H+,CO2+H2O,化学 专题三：离子反应,(3)离子方程式的书写方法 写写出正确的化学方程式。 拆强酸、强碱、易溶于水的盐,拆成离子符号,其余的物质写化学式。 删删去化学方程式两边相同(即不参加反应)的离子。 查检查离子方程式两边各元素的原子数目、离子所带的电荷总数、电子得失总数是否相等,是否注明“”“”“ ”。 其中:“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。,化学 专题三：离子反应,1.离子共存 (1)几种离子能在同一溶液中大量共存,是指离子之间不发生反应。若离子
9、之间能发生反应,则不能大量共存。 (2)离子不能大量共存的常见类型:复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型、络合反应型。 2.离子检验 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:沉淀法、气体法和显色法。,考点2 离子共存 离子的检验与推断（重点）,(1)沉淀法,化学 专题三：离子反应,(1)沉淀法,化学 专题三：离子反应,(2)气体法,化学 专题三：离子反应,(2)气体法,化学 专题三：离子反应,(3)显色法,化学 专题三：离子反应,B.素养大提升,方法1 离子方程式的正误判断 方法2 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 方法3 离子能否大量共存的
10、判断 方法4 离子的检验与推断,方法1 离子方程式的正误判断,方法解读：,1.离子方程式正误判断的思维流程,2.离子方程式正误判断的四项要求,化学 专题三：离子反应,3.掌握常考典型反应 (1)Fe与盐酸反应,生成Fe2+,而不会生成Fe3+。 (2)少量铁与硝酸反应生成Fe3+,过量铁与硝酸反应生成Fe2+。 (3)漂白粉溶液中通入SO2,产物不会是CaSO3,因CaSO3能被HClO氧化成CaSO4。 (4)Fe2O3与HI反应,若认为产物是FeI3和H2O,就是错误的,因为Fe3+能把I-氧化,所以Fe2O3与HI反应的产物是FeI2、I2和H2O。 (5)BaCl2溶液中通入CO2,若
11、写成BaCl2+CO2+H2O BaCO3+2HCl,就与事实相悖,因为BaCO3溶于盐酸,所以此反应不会发生。,化学 专题三：离子反应,示例1 下列离子方程式书写正确的是 A.向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液: HC O 3 + OH- +Ca2+ CaCO3+ H2O B.用CH3COOH除水垢: CaCO3+2H+ H2O+CO2+Ca2+ C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+2ClO-+H2O+Ca2+ CaSO3+2HClO D.少量的氯气通入溴化亚铁溶液中:Cl2+2Br- Br2+2Cl-,思维导引,化学 专题三：离子反应,解析 按“以少定多”求解,NaHC
12、O3少量,1 mol HC O 3 需 1 mol OH-及 1 mol Ca2+才能充分反应,A项正确;CH3COOH是弱电解质,不能拆成离子形式,B项错误;CaSO3和HClO不能共存,可继续反应生成CaSO4和Cl- ,C项错误;Fe2+的还原性强于Br-的,Cl2应该优先氧化 Fe2+ ,D项错误。,答案 A,化学 专题三：离子反应,化学 专题三：离子反应,拓展变式1 2018山东潍坊高三上学期统一考试下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 ( ) A.工业上用电解法制备Al:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ C
13、.Na2CO3溶液吸收过量Cl2:2C O 3 2 +Cl2+H2O 2HC O 3 +Cl-+ClO- D.用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性: 2Mn O 4 +6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O,1.C 工业上用电解熔融氧化铝的方法制备Al, A项正确;用FeCl3溶液腐蚀铜线路板,Fe3+和Cu发生氧化还原反应生成Fe2+、Cu2+,B项正确;Na2CO3溶液吸收过量Cl2,过量的Cl2与水反应生成的HCl能与HC O 3 继续反应生成H2O、CO2和Cl-,故离子方程式中C O 3 2 与Cl2的系数比不应为21,正确的离子方程式为C O 3 2 +2Cl2+H2O
14、2Cl-+CO2+2HClO,C项错误;酸性KMnO4溶液与H2O2反应,H2O2被氧化为O2,Mn O 4 被还原为Mn2+,D项正确。,化学 专题三：离子反应,方法2 与“量”有关的离子方程式的书写技巧,方法解读：,1.物质配比型 (1)过量与少量型 书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,令少量物质的计量系数为“1”,并以少量物质的离子充分反应时所需,确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式的书写方法如下:,(2)定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各
15、步反应的离子方程式;然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型为例详细说明如下: 明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。,化学 专题三：离子反应,向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量最大时离子方程式的书写。 a.若明矾中的S O 4 2 完全沉淀,化学 专题三：离子反应,KAl(SO4)2,2S O 4 2 +2Ba2+Al3+4OH-,Al O 2 +2H2O+2BaSO4,此时1 mol明矾生成沉淀的物质的量为2 mol。 b.若明矾中的Al3+完全沉淀,KAl(SO4)2,化学 专题三：离子反应,3S O
16、 4 2 +3Ba2+2Al3+6OH-,2Al(OH)3+3BaSO4,此时1 mol明矾生成沉淀的物质的量为2.5 mol。,化学 专题三：离子反应,示例2 2018郑州一中一轮检测改编写出下列反应的离子方程式。 (1)向水玻璃中通入过量CO2: 。 (2)用过量稀HNO3溶解 FeS固体: 。 (3)Ba(OH)2溶液与等物质的量的NaHSO4溶液混合: 。 (4) Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液: 。,化学 专题三：离子反应,化学 专题三：离子反应,思维导引,解析 (1)向水玻璃中通入过量CO2,生成硅酸和碳酸氢钠:Si O 3 2 +2H2O+2CO2 H2SiO3+2HC
17、 O 3 。(2) 用过量稀HNO3溶解 FeS固体,发生氧化还原反应生成硝酸铁、硫酸、NO和水: FeS+4H+3N O 3 Fe3+S O 4 2 +3NO+2H2O。(3) Ba(OH)2溶液与等物质的量的NaHSO4溶液混合,生成硫酸钡、氢氧化钠和水: Ba2+OH-+H+S O 4 2 BaSO4+H2O。(4)HI使混合溶液呈酸性,酸性条件下,N O 3 的氧化性比Fe3+的强,HI溶液过量,Fe3+和N O 3 均被还原,根据“以少定多”原则:,化学 专题三：离子反应,答案 (1)Si O 3 2 +2H2O+2CO2 H2SiO3+2HC O 3 (2)FeS+4H+3N O
18、3 Fe3+S O 4 2 +3NO+2H2O (3)Ba2+OH-+H+S O 4 2 BaSO4+H2O (4)Fe3+3N O 3 +10I- +12H+ Fe2+3NO+5I2+6H2O,化学 专题三：离子反应,Fe3+3N O 3 +10I-+12H+,Fe2+3NO+5I2+6H2O。,2.反应连续型 反应连续型指反应生成的部分离子与过量的离子继续反应的类型。 (1)可溶性多元弱酸(如H2S等)与碱反应,酸不足(或碱过量)时生成正盐,如H2S+2OH-,S2-+2H2O,酸过量(或碱不足)时生成酸式盐,如H2S+OH-,HS-+H2O。,化学 专题三：离子反应,(2)多元弱酸与酸性
19、更弱的弱酸的盐溶液反应,酸不足(或盐过量)时生成正盐,如2Al O 2 +CO2+3H2O 2Al(OH)3+C O 3 2 ;酸过量(或盐不足)时生成酸式盐,如Al O 2 +CO2+2H2O Al(OH)3+HC O 3 。 (3)多元弱酸盐与强酸反应,酸不足(或盐过量)时生成酸式盐, 如C O 3 2 +H+ HC O 3 ;酸过量(或盐不足)时生成弱酸, 如C O 3 2 +2H+ CO2+H2O。 (4)铝盐溶液与强碱反应,铝盐过量(或碱不足)时生成Al(OH)3: Al3+3OH- Al(OH)3;铝盐不足(或碱过量)时生成偏铝酸盐:,化学 专题三：离子反应,Al3+4OH- Al
20、 O 2 +2H2O。 (5)偏铝酸盐溶液与强酸反应,偏铝酸盐过量(或强酸不足)时生成Al(OH)3:Al O 2 +H+H2O Al(OH)3;偏铝酸盐不足(或强酸过量)时生成铝盐:Al O 2 +4H+ Al3+2H2O。 (6)Fe与稀HNO3反应,Fe过量: 3Fe+2N O 3 +8H+ 3Fe2+2NO+4H2O; HNO3过量:Fe+N O 3 +4H+ Fe3+NO+2H2O。,化学 专题三：离子反应,3.反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物反应,但因反应顺序不同而离子方程式不同,又称为竞争型。 (1)非氧化还原型的离子反应 如向含有Na+、OH
21、-、C O 3 2 、Al O 2 的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,离子方程式依次为OH-+H+ H2O、Al O 2 +H+H2O Al(OH)3、 C O 3 2 +2H+ H2O+CO2、Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O。 (2)氧化还原型的离子反应,化学 专题三：离子反应,对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。如FeBr2溶液与不同量的新制氯水混合: 当新制氯水足量时,2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+ +2Br2+6Cl-;当新制氯水少量时,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-;当FeBr2与
22、Cl2的物质的量之比为11 时,2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+ +Br2+4Cl-。,化学 专题三：离子反应,注意 书写离子方程式的注意事项 1.微溶物处理方式的三种情况: (1)出现在生成物中写化学式; (2)是反应物处于溶液状态写成离子形式; (3)是反应物处于浊液或固态时写化学式。 2.盐类水解的离子方程式用“ ”,不用“”“”,若是相互促进的完全水解反应,离子方程式用“ ”“”“”。 3.溶液中铵盐与碱反应加热写NH3,不加热写NH3H2O。,化学 专题三：离子反应,4.浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写成离子形式,浓 H2SO4保留化学式。 5.HC O 3 、HS-、HS
23、 O 3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 6.单质、氧化物保留化学式。,化学 专题三：离子反应,示例3 向10 mL 0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是 A.x=10时,溶液中有N H 4 + 、Al3+、S O 4 2 ,且c(N H 4 + )c(Al3+) B.x=10时,溶液中有N H 4 + 、Al O 2 、S O 4 2 ,且c(N H 4 + ) (SO 4 2 ) C.x=30时,溶液中有Ba2+、Al O 2 、OH-,且c(OH-) (AlO 2 ) D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-
24、,且 c(OH-)=c(Ba2+),化学 专题三：离子反应,化学 专题三：离子反应,思维导引 Ba2+与S O 4 2 的物质的量关系按“以少定多”计算判断,Al3+、N H 4 + 与OH-的反应按Al3+3OH- Al(OH)3、N H 4 + +OH- NH3H2O、 Al(OH)3+OH- Al O 2 +2H2O顺序进行,然后结合物质的量按各步离子方程式计算判断。,解析 当x=10时,nNH4Al(SO4)2=nBa(OH)2;n(Al3+)=10-3mol , n(OH-)=210-3 mol,n(N H 4 + )=10-3mol。,化学 专题三：离子反应,S O 4 2 +Ba
25、2+,BaSO4,Al3+3OH-,Al(OH)3,代入数据:Al3+过量,N H 4 + 未参加反应,代入数据:S O 4 2 过量;,可知,A项正确,B项错误。,当x=30时,3nNH4Al(SO4)2=nBa(OH)2;n(Al3+)=10-3mol,n(OH-)=610-3mol,n(N H 4 + )=10-3mol。,化学 专题三：离子反应,N H 4 + +OH-,NH3H2O,Al(OH)3+OH-,Al O 2 +2H2O,代入数据: Ba2+过量;,代入数据:OH-过量,没有Al(OH)3生成,Al3+全部 以Al O 2 形式存在; N H 4 + 全部以NH3H2O形式
26、存在,且OH-的浓度大于Al O 2 的,S O 4 2 +Ba2+,BaSO4,Al3+3OH-,Al(OH)3,答案 A,可知,C、D项均错误。,拓展变式2,A.含0.1 mol NH4HCO3的溶液与含0.1 molNaOH的溶液混合: HCO3-+ OH- C O 3 2 + H2O B.含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液与含0.1 mol Ba(OH)2的溶液混合:2N H 4 + +S O 4 2 +Ba2+2OH- BaSO4+2NH3H2O C.向含0.1 mol FeI2的溶液中通入1.12 L Cl2 (标准状况): 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- D.含
27、0.1 mol Mg(HCO3)2的溶液与含0.1 mol Ca(OH)2的溶液混合:Mg2+2HC O 3 +Ca2+2OH- MgCO3+CaCO3+2H2O,下列离子方程式书写正确的是 ( ),化学 专题三：离子反应,2.A 此类试题考查离子间的反应顺序,依据“优先原则”书写离子方程式。A选项中HC O 3 优先于N H 4 + 与OH-反应,离子方程式正确;B选项中Al3+优先于N H 4 + 与OH-反应,在生成NH3H2O之前Al3+全部生成Al(OH)3沉淀;C选项中I-优先于Fe2+与Cl2反应,该反应的离子方程式为2I-+Cl2 2Cl-+I2;D选项中Mg2+优先于HC O
28、 3 与OH-反应,该反应的离子方程式为 Mg2+2OH- Mg(OH)2。,化学 专题三：离子反应,拓展变式3 写出下列反应的离子方程式。 (1)碳酸钡与醋酸反应; (2)用惰性电极电解MgCl2溶液; (3)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液; (4)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液; (5)将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中。,化学 专题三：离子反应,3.(1)碳酸钡难溶于水,CH3COOH是弱电解质,二者均不能拆成离子形式;生成的醋酸钡可溶于水,拆成离子形式,离子方程式为 BaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ba2+CO2+H2O。 (2)用惰性电极电
29、解MgCl2溶液,阳极:2Cl-2e- Cl2, 阴极:2H2O+2e- H2+2OH-,溶液中的OH-结合Mg2+生成Mg(OH)2沉淀:Mg2+2OH- Mg(OH)2,三个反应相加得总反应的离子方程式: 2Cl-+Mg2+2H2O Mg(OH)2+Cl2+H2。 (3)N O 2 具有还原性,可被氧化为N O 3 ,在酸性溶液中Mn O 4 具有强氧化性,一般被还原为Mn2+,配平可得2Mn O 4 +5N O 2 +6H+ 2Mn2+5N O 3 +3H2O。,化学 专题三：离子反应,(4)向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液,根据“以少定多”原则确定少量物质OH-的系数为
30、1,则OH-+HC O 3 C O 3 2 +H2O,正确的离子方程式为Ca2+HC O 3 +OH- CaCO3+H2O。 (5)由题意可知,SO2少量,且SO2具有还原性,可被氧化为S O 4 2 ,ClO-具有强氧化性,可被还原为Cl-,根据“以少定多”原则:,化学 专题三：离子反应,SO2+3ClO- +H2O+Ca2+,CaSO4+Cl- +2HClO。,方法3 离子能否大量共存的判断,方法解读:,1.关注“四点”速判离子共存 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是关注四点:一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色 即关注题干中的“无色透明”及选项中有颜色的离子。若溶液中
31、含Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn O 4 (紫色)、Cr2 O 7 2 (橙色)、Cr O 4 2 (黄色)等有色离子的选项要排除。 (2)二性 即关注溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸阴离子均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子均不能大量存在;弱酸的酸,式酸根离子(如HC O 3 、HS O 3 等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊 即关注常见的三种特殊情况:Al O 2 与HC O 3 不能大量共存:Al O 2 +HC O 3 +H2O Al(OH)3+C O 3 2 ;“N O 3 +H+”组合具有强氧化性,能与
32、S O 3 2 、Fe2+、I-等发生氧化还原反应,而这一组合较为隐蔽,不易被察觉;N H 4 + 与CH3COO-(或C O 3 2 )、Mg2+与HC O 3 等组合中,虽然两组离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应 即掌握离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。生成沉淀、气体、弱电解质的反应;氧化还原反应;相互促进的水解反应;络合反应。,化学 专题三：离子反应,2.离子共存题中的常见“陷阱”,化学 专题三：离子反应,化学 专题三：离子反应,3.不能大量共存的6种离子组合类型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大
33、量共存,化学 专题三：离子反应,(2)生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存,(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 H+与CH3COO-、C O 3 2 、S2-、S O 3 2 等生成弱酸不能大量共存;OH-与N H 4 + (稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。,化学 专题三：离子反应,(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存,(5)发生相互促进水解反应的离子不能大量共存 N H 4 + 与Al O 2 、Si O 3 2 ; Al3+与HC O 3 、C O 3 2 、Al O 2 、ClO-、S2-、HS-; Fe3+与HC O 3
34、、C O 3 2 、Al O 2 、ClO-。,化学 专题三：离子反应,(6)发生络合反应的离子(分子)不能大量共存,化学 专题三：离子反应,示例4 2018皖南八校第一次联考常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1 mol/L KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S O 4 2 B.使甲基橙呈红色的溶液:N H 4 + 、Ba2+、Al O 2 、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、C O 3 2 、S O 4 2,化学 专题三：离子反应,化学 专题三：离子反应,思维导引,解析 KNO3电离出的
35、N O 3 与H+、Fe2+因为发生氧化还原反应而不能共存,A项不符合题意。“甲基橙呈红色”说明溶液显酸性,Al O 2 不能存在,B项不符合题意。“与铝反应产生大量氢气”说明该溶液可能呈强碱性或强酸性,若为强酸性,C O 3 2 不能存在,D项不符合题意。,化学 专题三：离子反应,答案 C,拓展变式4 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）,化学 专题三：离子反应,4.C 常温下c(H+)=110-13 molL-1的溶液是碱性溶液,Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存,A项不符合题意;Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存,B项不符合题意;常温下pH=9的溶液是碱性溶液,C项离
36、子能在碱性溶液中大量共存,C项符合题意;含Fe2+的溶液显浅绿色,Fe2+不能在无色溶液中大量存在,D项不符合题意。,化学 专题三：离子反应,方法4 离子的检验与推断,1.无色溶液中离子检验的一般思路,方法解读:,2.离子推断的“四项基本原则”,方法解读:,化学 专题三：离子反应,示例5 某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、S O 3 2 、S O 4 2 等离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量: (1)常温下用pH试纸检验,溶液的pH大于7; (2)向溶液中加氯水,再加入CCl4振荡,静置,分液,CCl4层呈橙红色; (3)向所得溶液中加入Ba(NO3)2
37、溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成; (4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。 下列说法正确的是,化学 专题三：离子反应,A.实验(1)说明发生了反应:S O 3 2 +2H2O H2SO3+2OH- B.实验(2)中发生的离子反应只有:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 C.实验(3)(4)发生的反应是Ba2+S O 4 2 BaSO4、Ag+Cl- AgCl D.为确定该溶液是否含有Na+,还要做焰色反应实验,化学 专题三：离子反应,思维导引,化学 专题三：离子反应,答案 C,解析 实验(1)说明原溶液中有水解呈碱性的S O 3 2 ,但其水解是分步进行的,A项错误;实验
38、(2)说明原溶液中含有Br-,肯定会发生反应:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,但足量的氯水一定会与S O 3 2 发生氧化还原反应,也是离子反应,B项错误;实验(3)说明所得溶液中含有S O 4 2 该离子可能是原溶液中本来就含有的,也可能是S O 3 2 在实验(2)中被氯水氧化所得,实验(4)说明所得滤液中含有Cl-(该离子可能是原溶液中本来就含有的,也可能是Cl2被还原所得),C项正确;由实验(1)证明原溶液中含有S O 3 2 ,根据离子共存原则可知其中一定没 有Ba2+,又根据溶液呈电中性,可知溶液中肯定有Na+,没有必要进行焰色反应来检验Na+的存在,D项错误。,拓展变式5 向
39、四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是（ ）,化学 专题三：离子反应,5.B A项,加入BaCl2溶液生成白色沉淀,原溶液中可能含有S O 4 2 、C O 3 2 、S O 3 2 或Ag+,不正确;B项,溶于CCl4显紫色的为I2,即原溶液中含有I-,正确;C项,观察K+的焰色反应需透过蓝色钴玻璃,排除Na+的干扰,不正确;D项,检验N H 4 + 应加入浓NaOH溶液,且需要加热,故无法确定是否含有N H 4 + ,不正确。,化学 专题三：离子反应,C.考向全扫描,考向1 根据提示信息书写陌生反应离子方程式 考向2 避开“四类”陷阱速判离子方程式的正误 考向3 应
40、用离子反应进行物质检验或推断,考情揭秘,1.高考对本专题的考查主要集中在离子方程式的书写、离子方程式的正误判断、离子检验等。近几年考查热点有(1)依据工艺流程书写离子反应方程式,如2017全国卷,27(2)中考查“酸浸”钛铁矿工艺流程中离子方程式的书写;(2)根据提示信息,书写陌生离子方程式,如2016全国卷,27(2)(4)、2016全国卷,28(1);(3)根据电池反应书写离子方程式,如2015新课标全国卷 ,26(1)。此类试题需要考生在陌生情境中迁移运用已有知识,结合复分解反应或氧化还原反应等相关知识进行解答。 2.离子方程式的正误判断是比较成熟的题型,高考常根据书写离子方程式易出现的
41、错误设置陷阱,考查考生的分析判断能力。离子共存的题目近几年,出现的概率较低,但以离子反应为原理的物质检验2017全国卷,13A、物质鉴别2016全国卷,12类题目时常出现。,化学 专题三：离子反应,示例6 2016全国卷,27(2)(4),4分(1)Cr O 4 2 和Cr2 O 7 2 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1.0 molL-1的 Na2CrO4溶液中c(Cr2 O 7 2 )随c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。 (2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2 O 7 2 还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。
42、,考向1 根据提示信息书写陌生反应离子方程式,思维导引 (1)首先根据题干信息及图像找出反应物为Cr O 4 2 ,生成物为Cr2 O 7 2 ,再结合反应是在酸性溶液中进行的,左边需要补充H+,右边需要补充H2O,最后配平离子方程式。(2)依据题给信息,找出氧化剂为Cr2 O 7 2 ,还原剂为NaHSO3,还原产物为Cr3+,则氧化产物应该是S O 4 2 ,然后根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物,即 Cr2 O 7 2 +3HS O 3 2Cr3+3S O 4 2 ,最后,根据反应在酸性溶液中进行及电荷守恒,在方程式左边补充上“5H+”、右边补充“4H2O”,即可得到
43、离子方程式。,化学 专题三：离子反应,解析 (1)从题图看出,铬酸根离子在酸性条件下逐渐转化成重铬酸根离子,离子方程式为2Cr O 4 2 +2H+ Cr2 O 7 2 +H2O。(2)Cr2 O 7 2 中Cr的化合价为+6,具有强氧化性;NaHSO3中S为+4价,具有还原性,该反应为氧化还原反应。该反应的离子方程式为Cr2 O 7 2 +3HS O 3 +5H+ 2Cr3+3S O 4 2 +4H2O。,答案 (1)2Cr O 4 2 +2H+ Cr2 O 7 2 +H2O (2)Cr2 O 7 2 +3HS O 3 +5H+ 2Cr3+3S O 4 2 +4H2O,化学 专题三：离子反应
44、,示例7 2013新课标全国卷,10,6分能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C O 3 2 +2H+ H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+,考向2 避开“四类”陷阱速判离子方程式的正误,思维导引,化学 专题三：离子反应,解析 浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2,离子方程式应为Fe+2H+ Fe2+H2,A项错误;Na与CuSO4溶液反应,不能置换出Cu,离子
45、方程式应为2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2+2Na+H2,B项错误;NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式应为HC O 3 +H+ H2O+CO2,C项错误;氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱,故在书写离子方程式时应写成化学式,且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水,故氢氧化镁可以转化为氢氧化铁,D项正确。,答案 D,化学 专题三：离子反应,考点扫描,明白常考“四类”陷阱,快速判断离子方程式正误,化学 专题三：离子反应,化学 专题三：离子反应,化学 专题三：离子反应,化学 专题三：离子反应,考向3 应用离子反应进行物质检验或推断,示例8 2016全国卷,12,6分某白色粉末由两种物质组成,为鉴
46、别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、 CuSO4,思维导引,化学 专题三：离子反应,解析 由实验现象“固体全部溶解” AgCl不溶解,B项不符合题意。 由实验现象,“仍有固体存在” NaHC O 3 、Al(OH ) 3 均溶于硫酸, A项不符合题意。 N a 2 C O 3 、CuS O 4 均溶于硫酸,D项不符合题意。 BaC O 3 与硫酸反应生成BaS O 4 沉淀,C项符合题意。,答案 C,化学 专题三：离子反应,