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1、化学 课标版,第12讲 氧、硫及其重要化合物,考点一 硫及其氧化物的性质和应用 1.硫 (1)自然界中硫元素的存在,(2)物理性质,(3)化学性质,2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质,SO2,(2)化学性质,3.三氧化硫(SO3) (1)物理性质 熔点16.8 ,沸点44.8 ,在常温下为 液体 ,在标准状况下为 固体 。 (2)化学性质 具有酸性氧化物的通性 a.与水反应: SO3+H2O H2SO4 (放出大量的热) b.与氧化钙反应:SO3+CaO CaSO4 c.与氢氧化钠反应:SO3+2NaOH Na2SO4+H2O,4.硫的氧化物的污染与治理 硫酸型酸雨的形成途径有两个: 途径
2、1:空气中飘尘的催化作用,使2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4。 途径2:SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2的漂白性 ( ) (2)SO2与漂白粉的漂白原理相同 ( ) (3)pH7的降水属于酸雨 ( ) (4)Cu与硫粉在加热条件下反应生成CuS ( ) (5)洗涤附着在试管内壁上的硫用CS2或热的浓NaOH溶液 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5),2.将SO2分别通入下表所列的溶液中,在空白处填写相应的反应现象。,答案 褪色 褪
3、色 有淡黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色,题组一 硫单质的性质,1.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上附着的硫,其反应方程式为6 NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O。在此反应中硫表现的性质是 ( ) A.氧化性 B.还原性 C.既无氧化性又无还原性 D.既有氧化性又有还原性,答案 D 依据反应的化学方程式中硫元素的价态变化可知S既表现氧 化性又表现还原性。,2.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 ( ) CuS FeS SO3 H2S FeCl2 A. B. C. D.全部 答案 A Cu和S反应生成Cu2S;S和O2反应生成SO2;Fe和Cl2反应生成 FeCl3。,误
4、区警示 (1)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。 (2)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 (3)硫与变价金属反应生成的都是低价态化合物。,题组二 SO2的性质,3.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的 是 ( ) A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂 D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸 比碳酸的酸性强,答案 C A项,SO2能使品红溶液褪色;B项,二氧化硫使溴水褪色表现 还原性;C项
5、,此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂;D项,品红溶液 不褪色说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧 化碳,依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。,4.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)二氧化硫作纸浆的漂白剂,没有发生化学变化 ( ) (2)SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 ( ) (3)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 ( ) (4)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( ) (5)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( ) (6)二氧化硫可广泛用于食品的增白 ( ),答案 (1)
6、 (2) (3) (4) (5) (6),5.(2016山东日照模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装 置进行实验。 请回答下列问题: (1)仪器a的名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 。,(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ,装置B中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作 及现象: 。 (4)尾气可用 溶液吸收。,答案 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O (2)溶液褪色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+
7、2 Mn +2H2O 2Mn2+5S +4H+ (3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色 (4)NaOH(合理即可),解析 (2)SO2具有还原性,能使高锰酸钾酸性溶液褪色,离子方程式为5 SO2+2Mn +2H2O 5S +2Mn2+4H+。SO2能与S2-反应生成硫,体 现了SO2的氧化性:SO2+2S2-+2H2O 3S+4OH-。(3)SO2与品红溶液 作用的可逆性指:SO2使品红溶液褪色,加热后又恢复红色,注意实验操 作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性氧化物,一 般用碱性溶液吸收,也可用高锰酸钾酸性溶液等强氧化性溶液吸收。,反思归
8、纳 常见的能用于漂白的物质的比较,题组三 二氧化硫与二氧化碳的鉴别与检验实验探究,6.(2016陕西西安模拟)下列现象描述正确的是 ( ) A.向品红溶液中通入二氧化硫,红色褪去;加热该无色溶液,无颜色变化 B.向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫,溶液变浑浊;继续通入二氧化硫, 浊液变澄清 C.向澄清石灰水中通入二氧化硫,溶液变浑浊;继续通入二氧化硫,浊液 变澄清 D.向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫,溶液变红色;继续通入二氧化硫,溶 液变无色,答案 C 二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,无色溶液又变红色,A错 误;向硫化氢溶液中通入二氧化硫生成硫,继续通入二氧化硫,硫不溶解, 仍然是浑浊液,B错误;向
9、澄清石灰水中通入二氧化硫,先生成亚硫酸钙 沉淀,后亚硫酸钙溶解变成亚硫酸氢钙,C正确;二氧化硫不能使红色石 蕊溶液褪色,D错误。,7.下列可用来区别SO2和CO2气体的是 ( ) 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液 A. B. C. D.,答案 D 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,不可以用澄 清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水(2H2S+SO2 3S +2H2O),氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还原性,能使氯水和酸 性高锰酸钾溶液褪色,二氧化碳不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸, 二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。二氧化硫能使品红
10、溶液褪色,二氧化碳不能。,8.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回 答下列问题: (1)B中加入的试剂是 ,作用是 。 (2)C中加入的试剂是 ,作用是 。 (3)D中加入的试剂是 ,作用是 。 (4)实验时,C中应观察到的现象是 。,答案 (1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 解析 检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检 验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因 为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑
11、浊。C装置的作用是除去SO2并检验 SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成 无色则不能证明二氧化硫已除尽。,技法总结 SO2与CO2的鉴别 (1)利用物理性质鉴别 有刺激性气味的无色气体是SO2,无色无味的气体是CO2。 (2)利用化学性质鉴别 氧化性:与H2S气体混合或通入氢硫酸中,有淡黄色固体生成的是SO2, 无现象的是CO2。,还原性,题组四 二氧化硫对环境的污染及治理,9.(1)下列物质中,可形成酸雨的是 。 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 (2)现有以下几种措施:对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;少用原煤作燃料;燃煤时鼓入足量空气;开
12、发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 。 A. B. C. D.,答案 (1)A (2)C,解析 (1)SO2溶于雨水生成亚硫酸,进而被空气中的氧气氧化为硫酸,降落到地面即为酸雨;氟氯代烃破坏臭氧层;CO2、CH4均属于温室气体,不能形成酸雨,故答案为A。(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因,而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧,所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理,或者开发新能源来代替煤等燃料。,10.近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流 程如下: ()将含SO2
13、的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3 溶液。 ()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。 ()将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl 循环利用。 写出步骤()反应的化学方程式: 。 写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式: 。,写出步骤()反应的离子方程式: 。 (2)还有学者提出利用F 、F 等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S 而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S 的转化率。 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是 。(填写序号),A
14、.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成S 的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有 、 。,答案 (1)SO2+NaOH NaHSO3 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 HS +H+ SO2+H2O (2) AB 实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量,思维延伸 消除SO2对环境污染的方法 方法一:钙基固硫法 为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生 石灰、O2共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,反应原理为 CaO+SO2 CaSO3、2CaSO
15、3+O2 2CaSO4,总反应方程式为2CaO+ 2SO2+O2 2CaSO4。,方法二:氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,反应的化学方程式为NH3+SO2+H2O NH4HSO3、2NH3+SO2+H2O (NH4)2SO3、2(NH4)2SO3+O2 2(NH4)2SO4。 方法三:钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2,得到Na2SO3和NaHSO3,发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O、Na2CO3+ SO2 Na2SO3+CO2、Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3。,考
16、点二 硫酸的性质和硫酸根离子的检验 1.硫酸的物理性质 (1)浓硫酸为无色、黏稠的油状液体,难挥发。能以任意比与水互溶,稀 释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并 不断搅拌 。 (2)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量 浓硫酸时,处理方法是立即用大量水冲洗,然后涂上 3%5%的NaH- CO3溶液 。,2.硫酸的化学性质 (1)稀硫酸具有酸的通性:硫酸是一种二元强酸,能与酸碱指示剂、金 属、碱性氧化物、碱、某些盐等发生反应。 (2)浓硫酸的三大特性,3.S 的检验 (1)检验S 时要防止其他离子的干扰 a.Ag+干扰 先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰,因为Ag+Cl
17、- AgCl。 b.C 、S 干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉 淀能溶于强酸中。因此检验S ,必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。 所用钡盐溶液不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,S 、HS 、 SO2等会被溶液中的N (H+)氧化为S ,从而得出错误的结论。 (2)正确操作 被检液 取清液 有白色沉淀,证明有S 。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属,其还原产物主要是H2 ( ) (2)常温下,Fe、Al与浓H2SO4不反应 ( ) (3)浓H2SO4使CuSO45H2O变成白
18、色粉末,体现了浓H2SO4的吸水性 ( ) (4)浓H2SO4与金属的反应,仅体现浓H2SO4的氧化性( ) (5)一定量的浓硫酸与足量的锌反应时,生成的气体一定是SO2 ( ) (6)SO2具有还原性,浓H2SO4具有强氧化性,因此不能用浓H2SO4干燥SO2 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),2.【多维思考】 将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解?请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出, 其原因为 。,答案 (1)不能,因为随着反应的进行,浓H2SO4变为稀H
19、2SO4,反应停止。 (2)H+与N 又能氧化铜箔,发生反应3Cu+2N +8H+ 3Cu2+2NO +4H2O,题组一 硫酸的酸性和特性,1.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到目的 的是 ( ),答案 D A项中由于分子是在不断运动着的,故玻璃罩内空气中的水蒸气不断被浓硫酸吸收,导致左侧烧杯中的水不断挥发,最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量,A能达到目的;B项中滤纸沾上浓硫酸后,很快会因脱水而变黑;C项中浓硫酸滴到小试管内的水中,放出的热量会使锥形瓶内气压增大,U形管内液面出现左低右高的现象;D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应,故无法判断浓硫酸是否表现出强氧
20、化性。,2.(2016广东珠海模拟)某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足 量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在 A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E 中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑 浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。,试回答: (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式: 。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接 、 接b,c接 、 接d。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。 (4)D中浑浊消失的离子方程式为 。,
21、答案 (1)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 (2)3(或4) 4(或3) 2 1 (3)C中品红溶液褪色 (4)SO2+H2O+CaSO3 Ca2+2HS,解析 (1)开始阶段浓硫酸与锌反应产生SO2气体的化学方程式为Zn+ 2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H2O,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫 酸,与Zn发生置换反应生成H2的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2。(2)从图示看,C装置应是检验SO2气体的,应选择甲装置,则B处需接 一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在S 被还原生成SO2。(4)D 中浑浊消
22、失是因为过量的SO2与CaSO3、H2O反应生成Ca(HSO3)2。,3.某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中,进行如 下实验探究: 【实验一】探究浓硫酸的氧化性 将浓硫酸和铜粉分别放入如图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中,加热装置 甲(夹持和加热装置已省略)。,(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式: 。 (2)品红溶液的作用是 。 (3)装置丁中的试剂是 。 【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数 查阅资料得知,工业上通过电解饱和KHSO4溶液制取H2O2,制取过程如 图所示(部分物质已省略)。 某同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液,并利用下列实验测定H2O2的质 量
23、分数,离子方程式为2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2+8H2O+5O2。,步骤:取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 gmL-1)置于锥形瓶中并加水稀 释,再加稀硫酸酸化。 步骤:用0.100 0 molL-1 KMnO4溶液滴定。 步骤:用同样方法滴定三次,消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、 19.98 mL、20.02 mL。 (4)H2O2溶液中溶质的质量分数为 。,答案 (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2)检验反应中是否有SO2产生 (3)NaOH溶液(其他合理答案均可) (4)3.40%,解析 实验一:浓硫酸与铜在加热条件下
24、发生反应生成SO2,因此可用品 红溶液检验SO2;SO2为有毒气体,不能直接排放到空气中,因此使用丁装 置吸收SO2,SO2可用碱性溶液(如NaOH溶液)吸收。由于SO2易溶于水, 为防止倒吸,因此在乙、丁之间连接丙装置,作安全瓶。 实验二:三次滴定中平均每次消耗的KMnO4溶液体积V= =20.00 mL。5.00 mL H2O2溶液中,n(H2O2) = 5=5.000 010-3 mol,因此H2O2溶液中溶质 的质量分数= 100%=3.40%。,技法总结 浓硫酸与金属的反应规律 (1)钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应 进一步发生。 (2)较活泼金属(如Z
25、n) (3)不活泼金属(如Cu) (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。,题组二 硫酸根离子的检验,4.已知某溶液中可能含有S 、S 及其他某些未知离子,某学生取适 量试液放入四支试管中,然后分别进行如下实验并得出相应的结论,其 中合理的是 ( ) 若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失, 说明原溶液中一定含有S 若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并 产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有S 若先加入盐酸无现象,再加BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一 定有S 若做焰色反应实
26、验时,得到黄色火焰,说明原溶液中一定有Na+,但不能 确定是否有K+,A. B. C. D.,答案 C BaSO3可被硝酸氧化成BaSO4导致沉淀不会消失,错;BaSO4不溶于盐酸、BaSO3溶于盐酸并生成有刺激性气味的SO2,对;加盐酸无现象,表明溶液中无C 、S 等干扰性离子,此时生成的沉淀只能是BaSO4,对;做焰色反应实验时,钾元素的紫色可被钠元素的黄色掩盖住,对。,5.(2016山东济南模拟)在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀 硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液中所含离子的推断中正确的是 ( ) A.一定含有S B.含有S 和Ag+ C.可能含有S 或Ag+或S 或同
27、时含有S 和S D.可能含有S 或C,答案 C A项错误,不能排除Ag+、S 的干扰;B项错误,因为S 和 Ag+不能大量共存;D项错误,由加入稀硝酸沉淀不溶解可以判断不可能 含有C 。,6.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S 、S ,为检验溶液中所含的 各种阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、 溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略,检验其他阴离子的过 程如图所示。 (1)图中试剂溶质的化学式分别是: , , , , 。,(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a 、b 、c 。 (3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是 。 (4)无色溶液C加试剂的
28、主要目的是 。 (5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂,对实验的影响是 。,答案 (1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 (2)S S Cl- (3)BaSO3+2H+ Ba2+SO2+H2O (4)中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰 (5)会使S 对S 的检验产生干扰,不能确认S 是否存在,解析 (1)S 、S 与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡 白色沉淀,亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫气体能使 溴水褪色,硫酸钡不溶于硝酸中,故试剂为Ba(NO3)2溶液,试剂为盐 酸,试剂为硝酸,试剂为溴水;无色溶液C呈碱性,加入过量试剂调 节溶液呈酸性,
29、再加入硝酸银溶液(试剂),生成氯化银白色沉淀。 (3)亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫,即 BaSO3+2H+ Ba2+SO2+H2O。 (4)无色溶液C中含有OH-,OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀,干扰 Cl-的检验,所以加入过量稀硝酸,中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰。 (5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂会使S 对S 的检验产生干 扰,不能确认S 是否存在。,思维延伸 S 的检验 S 的检验主要排除HS 的干扰,因此,第一步先加入CaCl2溶液或者 BaCl2溶液,过滤,在沉淀中加入盐酸有气体生成,将生成的气体通入品红 溶液,品红溶液褪色,则原溶液中一定有
30、S 。,考点三 硫及其化合物的转化规律与应用 1.硫及其化合物的转化关系 SO2、SO3是酸性氧化物,H2SO3、H2SO4是酸,物质的类别可以帮助我们 理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸、碱反应规,律联系在一起的。如 SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3,2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即 台阶式升降。如 H2 O2 O3,3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。,4.典型的归中反应 2H2S+SO2 3S+2H2O,2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3Na2SO4+
31、3S+3H2O。,5.含硫物质的连续氧化 硫元素 误区警示 (1)S2-和S 只有在酸性溶液中才能发生反应:2S2-+S + 6H+ 3S+3H2O。 (2)含+6价硫元素的化合物不一定都有强氧化性,如浓H2SO4具有强氧化 性,而稀H2SO4、硫酸盐中硫元素均不表现氧化性。,题组 硫及其化合物的相互转化 1.A为中学化学中常见的金属单质,将A投入足量B的浓溶液中,溶液总 质量在反应前后保持不变(忽略沉淀或气体的溶解)。除A、C外其余各 物质均含同一种元素X,F为X的氢化物,G为淡黄色固体,H为黑色沉淀。 (1)写出下列物质的化学式: A ,D ,F ,G ,H 。 写出反应a的化学方程式:
32、。,(2)G和过量NaOH溶液在加热时反应,氧化产物与还原产物的物质的量 之比为12,写出该反应的离子方程式: 。 (3)检验E中阴离子的操作方法为 。,答案 (1)Cu SO2 H2S S CuS Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2)3S+6OH- 2S2-+S +3H2O (3)取少量E溶液,先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,证明 有S 存在,解析 (1)G为淡黄色固体,应为S,说明除A、C外其余各物质均含同一种元素S,则F为H2S,D应为SO2,与H2S反应生成S和H2O,所以C为H2O;H为黑色沉淀,应为CuS,则A为Cu,B为H2SO4,浓
33、硫酸与铜反应生成CuSO4、SO2和H2O,则E为 CuSO4,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。 (2)S和过量NaOH溶液在加热时反应,氧化产物与还原产物的物质的量之比为12,反应的离子方程式为3S+6OH- 2S2-+S +3H2O。 (3)实验室检验S 的方法为取少量E溶液,先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明有S 存在。,2.在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子 质量大16,E是强酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系: A B C D E 当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素
34、;当X是强碱时,A、B、 C、D、E均含另外同一种元素。请回答: (1)A是 ,Y是 ,Z是 (填化学式)。 (2)当X是强酸时,E是 (填化学式),写出B生成C的化学方程式: 。 (3)当X是强碱时,E是 (填化学式),写出B生成C的化学方程式: 。,答案 (1)(NH4)2S O2 H2O (2)H2SO4 2H2S+3O2 2SO2+2H2O (3)HNO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O,解析 A既能和强酸反应又能和强碱反应,且A是正盐,可推出A可能是 (NH4)2CO3或(NH4)2S或(NH4)2SO3等;又根据B C D,且C、D的相 对分子质量相差16,E为强酸,推出A是(NH4)2S;若X是强酸,则E为H2SO4; 若X是强碱,则E是HNO3。,