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1、小专题七,强酸(碱)与弱酸(碱)的比较,1.判断弱电解质的三个思维角度,角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如,角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡 移动，如pH1 的CH3COOH 加水稀释 10 倍后，1pH2。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH,为弱酸可用下面两个现象。,(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。,现象：溶液变为浅红色。,(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，,测其 pH。现象：pH7。,测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。,2.一元强酸与一元弱酸的比较,（续表）,考向1,强酸(
2、碱)与弱酸(碱)的比较,典例1(2018 年江西赣州模拟)pH2 的两种一元酸 X 和 Y 的溶液，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系 如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 molL1)至 pH7，,消耗 NaOH 溶液的体积为 VX、VY，则(,)。,A.X 为弱酸，VXVY C.Y 为弱酸，VXVY,解析：分析图象可知，X、Y 两种酸的溶液稀释 10 倍，X 的 pH 增大 1，则 X 为强酸，Y 的 pH 增大的范围小于 1，则 Y 为弱酸，c(Y)c(X)，体积相同的 pH2 的 X、Y 两种酸的溶液 被 NaOH 溶液滴定至 pH7，则 Y 消耗的
3、NaOH 溶液多。,答案：C,考向2,强、弱电解质的图象分析,ApH1.2时，c(H2A)c(HA) BlgK2(H2A)4.2 CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2) DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H),考向3,判断弱酸(碱)的方法,(2)乙分别取 pH3 的醋酸和盐酸各 1 mL，分别用蒸馏水 稀释到 100 mL，然后用 pH 试纸分别测定两溶液的 pH，则可认 定醋酸是弱电解质，判断的依据是_ _。 (3)丙分别取 pH3 的盐酸和醋酸各 10 mL，然后加入质量 相同的锌粒，醋酸放出 H2 的速率快，则认定醋酸是弱电解质， 你认为这一方法正确吗？_，请说明理由： _。,(4)丁用 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞做实 验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 _。,答案：(1)a1,因醋酸是弱酸，不能完全电离,(2)盐酸的 pH5，醋酸的 pH5,(3)正确,由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电,(4)将 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶 液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa 溶液变为浅红色，NaCl 溶液不变色,离，c(H)变化小，醋酸产生H2的速率比盐酸快,