《2020版导与练一轮复习化学课件：第五章 物质结构 元素周期律 章末高考热点聚焦 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版导与练一轮复习化学课件：第五章 物质结构 元素周期律 章末高考热点聚焦 .ppt（30页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、章末高考热点聚焦 (教师用书备用) “位、构、性”综合推断,元素推断题是高考的热点题型,命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位构性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题的基本特点如图所示。,【考情分析】,1.元素的“位构性”之间的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,故三者之间可相互推断,关系图如下:,【必备知识】,2.主族元素性质的特殊性,3.解题模板:“两步”快速突破元素推断题,【分类突破】 1.根据原子结构特点结合元
2、素在周期表中的位置进行推断 【典例1】 (2018湖南长沙一中高三模拟)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的L层电子数是K层的3倍,D所在族序数是周期数的2倍,B、C、D的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( ) A.B可以从溶液中置换出C单质 B.简单离子半径:DABC C.A和D形成的化合物溶于水可导电,所以该化合物为电解质 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:AD,解析:短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的L层电子数是K层的3倍,则A的L层含有6个电子,含有2个电子层,为O元素;D所在族序数是周期数的2倍,D可能位于第二、第三周期,D位于第二周期时,为C元素
3、,其原子序数小于A,不满足条件,则D只能位于第三周期,为S元素;B、C、D的最外层电子数之和为10,B、C的最外层电子数=10-6=4,若B、C最外层电子数都是2,B为Be,其原子序数小于A,不满足条件,则B、C最外层电子数分别为1、3,且都位于第三周期,B为Na元素、C为Al元素。B为Na元素、C为Al元素,金属钠与水反应,无法从溶液中置换出Al单质,故A错误;离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,离子的核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径: DABC,故B正确;A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫,两者溶于水可导电,但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离产生的,两者不是电解质
4、,故C错误;A为O,没有最高价含氧酸,故D错误。,答案:B,【典例2】 (2018辽宁鞍山第一中学模拟)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A.元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构,其半径依次增大 B.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的稳定性:XmY强于XmR C.元素Z、Y形成的1 mol化合物中含有的分子数约为1.8061024 D.元素Z、R的最高价氧化物对应的
5、水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性,B,解析:X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素;根据Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,则R为S元素,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24,又Z、W处于同一周期,应为第三周期,分别为Na和Al元素,从题目所给的条件可以看出X是H元素,Y是O元素,Z是Na元素,W是Al元素,R是S元素。Y、Z、W具有相同电子层结构的离子为O2-、Na+、Al3+,根据核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小,故A错误;元素Y、
6、R分别与元素X形成的化合物是氢化物,因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:YR,所以对应的氢化物的稳定性:XmYXmR,故B正确;Y为氧,Z为钠,元素Z、Y形成的均为离子化合物,不存在分子,故C错误;元素Z、R的氧化物对应的水化物之间相互反应生成的盐溶液溶质为Na2SO4或NaHSO4,显中性或酸性,故D项错误。,【典例3】 (2018安徽皖江名校联盟)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物,F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物,D常温下呈液态,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的
7、是( ) A.原子半径的大小XYZW B.元素Z的氢化物的熔沸点一定比Y的高 C.一定条件下,E和C、D均能发生化学反应 D.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强,2.依据元素及其化合物的性质推断,解析:依题意,A、B、C、D、E均是二元化合物,且B为一种常见的五核有机物,则B为CH4,D由B反应得到且常温下呈液态,故D为H2O,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,故分别是NO、CO。结合四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,X、Y、Z、W分别为H、C、N、O四种元素。可知F为氧气、A是NH3。所以元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径X(H)W(O)Z(
8、N) Y(C),A错误;Z的氢化物有NH3、N2H4等,Y的氢化物包括所有的烃,状态气、液、固均有,B错误;高温下CO能和水蒸气反应,在催化剂作用下,CO也能和NO反应生成氮气和CO2,C正确;Y的最高价氧化物的水化物为碳酸,碳酸属于弱酸,Z对应的是硝酸,为强酸,D错误。,答案:C,【典例4】 (2016全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小WXY
9、 C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,C,解析:单质n为黄绿色气体可知n为Cl2,即Z为Cl,q的水溶液具有漂白性,又是由Cl2与二元化合物m反应生成的可知,q为HClO、m为H2O,则r为HCl, 0.01 molL-1 r溶液的pH为2,进一步说明r为HCl;p为二元化合物,与Cl2在光照条件下反应生成HCl和难溶于水的混合物(s),可推知p为CH4,s为CH4与Cl2取代反应后生成的氯代烃的混合物。再结合W、X、Y、Z原子序数依次增加,能形成H2O、CH4、HCl这些二元化合物,可推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。原子半径:WZX;Y的氢化物(H2
10、O)常温常压下为液态;X的最高价含氧酸为H2CO3,为弱酸。,3.依据元素周期表的“片段结构”推断元素 【典例5】 X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B.X、Z都是第二周期A族元素,单质的氧化性XZ C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.R元素与W同族且相邻周期,则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强,解析:根据元素周期表中位置可知,X为氧元素,W为氟元素,Y为硅元素,Z为硫元素。同周期元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素原子半径从上而下依次增大,故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小,A
11、错误;X、Z分别是第二周期A族元素和第三周期A族元素,单质的氧化性XZ,B错误;SiH4的热稳定性比H2S的弱,C错误;R元素与W同族且相邻周期,则R为氯元素,其最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比H2SO4强,D正确。,答案:D,【典例6】 (2018山东临沂第一中学高三调研)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图,则下列说法错误的是( ) A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应 B.简单阴离子半径:MZY C.若Y的氢化物水溶液呈碱性,则X的氧化物不与任何酸反应 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZM,C,解析:若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,说明Y是C,则X是
12、Al,单质铝可与强碱溶液反应,A正确;离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则简单阴离子半径:MZY,B正确;若Y的氢化物水溶液呈碱性,则Y是N,X是Si,二氧化硅能与氢氟酸反应,C错误;同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强,因此最高价氧化物对应水化物的酸性ZM,D正确。,1.(2018河北沧州质检)前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小:WYZX B.简
13、单氢化物的热稳定性:WX C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y,【热点集训】,C,解析:W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则W次外层电子数为2,最外层电子数为6,则W为氧(O)元素;含有元素Z的盐的焰色反应为紫色,则Z为钾(K)元素;W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z分属不同的周期,所以X、Y、Z应分别属于第二、三、四周期。X为第二周期的主族元素,且X的原子序数大于W,则X应为氟(F)元素;X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍,W为8号元素,X为9号元素,Z为19号元素,则有9+Y+19=40,所以Y为12号元素,即Y
14、为镁(Mg)元素。主族元素原子电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为XWYZ,故A错误;W(O)与X(F)处于同一周期,同周期主族元素,从左至右,非金属性逐渐增强,其对应的氢化物的稳定性逐渐增强,故氢化物稳定性为WX,故B错误;X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F-、Mg2+,两种离子的电子层结构均与Ne相同,故C正确;W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO,MgO熔点太高,不适合用于电解,工业上制备Mg,一般是通过电解MgCl2,故D错误。,2.(2018山东济南一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L
15、、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.元素的非金属性:ZYX B.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得 C.原子半径:WXY D.K、L、M中沸点最高的是M,B,解析:由丙的浓溶液与甲单质加热反应,产生无色污染性气体K,以及 0.05 mol/L丙溶液的pH为1,可推测丙是硫酸,甲是碳单质。依次推出K、L、M、乙分别是SO2、H2O、CO2、O2,从而确定W、X、Y、Z依次是H、C、O、S。,3
16、.(2018湖南益阳、湘潭高三调研)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色晶体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.5种元素中,原子半径最大的是Z B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 D.W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强,C,解析:X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,由X、Y、W在周期表中的相对位置关系图可得,5种元素涉及二、三两个周期,W的单质是黄色晶体,则W为S元素,短周期主族元素中原子序数比S大的只有Cl元素,故Q为Cl元素,由
17、图可得Y为O元素、X为C元素,因为Z是金属元素,故Z为Na、Mg、Al中的一种。A项,同周期元素由左向右原子半径减小,同主族元素由上到下原子半径增大,所以5种元素中原子半径最大的是Z,正确;B项,Y与Z形成的化合物都是金属氧化物,都可以和盐酸反应,正确;C项,Z与Q形成的化合物可能是NaCl、MgCl2或AlCl3,NaCl水溶液显中性,MgCl2和AlCl3水溶液显酸性,故不正确;D项,同周期元素原子序数越大,非金属性越强,非金属单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱,故还原性:S2-Cl-,正确。,4.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) A.Y的
18、最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 B.原子半径ZM C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D.Z位于元素周期表中第二周期第A族,A,解析:根据四种短周期元素在周期表中的位置,只有M为金属元素,则M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素;N的最高价氧化物对应水化物是HNO3, Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,HNO3的酸性比H2SiO3的强,故A不正确;Al有3个电子层,O有2个电子层,原子半径:OSi,所以热稳定性:H2OSiH4,故C正确;O位于元素周期表中第二周期第A族,故D正确。,5.(2018河北衡水中学高三调研)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图: .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。 (1)写出铜和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式: 。,(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式: 。,.若Y和Z的核外电子数之和为22。 (3)Y的气态氢化物的电子式为 ,工业合成该物质的化学方程式为 。 (4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4 mol时,产生气体的体积是 (标准状况)。,(4)6.72 L,谢谢观赏！,