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1、第第 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 课后篇课后篇巩固提升 夯实基础轻松达标 1.下列叙述正确的是( ) A.化合反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化 C.还原剂就是反应中被还原的物质 D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 答案 D 解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A 不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B 不 正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C 不正确。 2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不 是还原剂等。下列反应与 C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是( ) A.3
2、Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B.Na2O+H2O2NaOH C.2F2+2H2O4HF+O2 D.3NO2+H2O2HNO3+NO 答案 A 解析题干反应中的水是氧化剂,A 项中的水是氧化剂,B、D 项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C 项中的水是还原剂。 3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为 NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的 是( ) A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物 B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂 C.反应中无元素化合价的变化 D.H2O是还原产物 答案 A 解析 NO中氮元素显+2 价,NO2中氮元素显+4 价,产物 NaNO2中氮
3、元素显+3 价,故 NaNO2既是氧化 产物又是还原产物。 4.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.H2SO4MgSO4B.NaClCl2 C.CuSO4CuD.HClOCl2 答案 B 解析需要加入氧化剂才能实现,则选项中反应的物质应是还原剂,发生的是氧化反应,元素化合价升高。A 中无元素化合价的变化;B 中氯元素化合价升高;C 中铜元素的化合价降低;D 中氯元素的化合价降低。 5.R、X、Y和 Z 是四种常见的金属元素。已知 XSO4与单质 R 不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4 YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是( ) A.RXZYB.XR
4、YZ C.YZXRD.ZXRY 答案 C 解析因 XSO4与单质 R 不反应,故 R 单质的还原性比 X 弱。根据 XSO4+ZX+ZSO4和 Y+ZSO4 YSO4+Z,可判断出还原性:ZX,YZ。综合得出还原性强弱顺序为 YZXR。 6.吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含 硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断 Na2SeO3的作用是( ) A.做还原剂 B.做氧化剂 C.既做氧化剂又做还原剂 D.既不做氧化剂又不做还原剂 答案 A 解析“活性氧”具有强氧化性,Na2SeO3能消除“活性
5、氧”,故应具有还原性,做还原剂。 7.常温下,在溶液中可以发生反应 X+2Y3+X2+2Y2+,则下列解释:X 被氧化;X 是氧化剂;X 具有还原性;Y2+是氧化产物;Y2+具有还原性;Y3+的氧化性比 X2+强。其中正确的是( ) A.B.C.D. 答案 D 解析,X 为还原剂,Y3+为氧化剂,X2+为氧化产物,Y2+为还原产物。 8.已知 N的最高正化合价为+5 价,最低负化合价为-3价,在 NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮 化合物中,氮元素只能被氧化的是 ,只能被还原的是 ,既能被氧化又能被还原 的是 。 答案 NH3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO2 9.某一反
6、应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中 H2O2只发生如下过程:H2O2O2。 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 。 (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 。 答案(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) 解析(1)由 H2,氧元素化合价升高,H2O2是还原剂。 - 1 O2 0 O2 (2)所给物质中化合价降低的 H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。 (3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式: 提升能力跨越
7、等级 1.下列叙述正确的是( ) A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 答案 D 解析由反应 2O33O2可知,A 项错误;氧化剂的氧化性强弱与得电子多少无关,而与得电子能 力强弱有关,B 项错误;Fe2+可被氧化,也可被还原,C项错误;Na2SO4中硫元素显+6 价,但 Na2SO4没有 强氧化性,D项正确。 2.现有下列几个离子反应: Cr2+14H+6Cl-2Cr3+3Cl2+7H2OO 2 - 7 2Fe2+Cl22
8、Fe3+2Cl- 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+O 2 - 4 下列有关性质的比较中正确的是( ) A.氧化性:Cr2Cl2Fe3+O 2 - 7 B.氧化性:Cl2Fe3+Cr2O 2 - 7 C.还原性:SO2Cr3+Fe2+ 答案 A 解析根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原 性,推知:氧化性强弱顺序为 Cr2Cl2Fe3+;还原性强弱顺序为 SO2Fe2+Cl-Cr3+。O 2 - 7 3.已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl-Fe2+,与已知信息一致,反应能够发生。B 项中 Br-是还原剂,SO2是还原产
9、物,推出还原性:Br-SO2,与已知信息相矛盾,反应不能发生。C 项中 Br-和 Fe2+都是还原剂,Cl-是还原产物,故还原性:Br-Cl-、Fe2+Cl-,与已知信息一致,反应能够发生。D 项中 I-是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:I-Fe2+,与已知信息一致,反应能够发生。 4.有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl22FeCl3; 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-大量共存,要除去 I-而不使 Fe2+和 Cl-的量减少,可加入的试剂是( ) A.
10、Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl 答案 C 解析根据已知的 3 个反应可判断出 Cl2、KMnO4、FeCl3和 I2的氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2,则 Fe2+、I-、Cl-还原性由强到弱的顺序为 I-Fe2+Cl-。故要除去 I-而不减少 Fe2+和 Cl-的量可加入 FeCl3。 5.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是 (填编号,下同);仅利用盐 酸的弱还原性的是 ;仅利用盐酸的酸性的是 ;既利用盐酸的还原性又利用其酸性的 是 。 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2HCl+2Na2NaCl+H2 2HCl
11、+CuOCuCl2+H2O HCl+HClOCl2+H2O CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 答案 解析反应和是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应 中盐酸做氧化剂,体现氧化性;反应中盐酸只做还原剂,利用了盐酸的弱还原性。 6.已知反应:Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2;Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。 试回答下列问题: (1)反应中 (填元素符号,下同)被氧化,还原产物为 ;反应中 做还原剂, 元素被还原。 (2)当反应中生成 2 g H2时,消耗 H2SO4的质量是 g。 (3)当反应中生成 32 g SO2时,消
12、耗 H2SO4的质量是 g,其中有 g H2SO4被还原。 答案(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49 解析(1)反应中,铁元素的化合价升高,被氧化,发生氧化反应,生成的 FeSO4为氧化产物,H2SO4中氢 元素的化合价降低,被还原,发生还原反应,生成的 H2为还原产物。反应中,铜元素的化合价升高,Cu 做还原剂,H2SO4中硫元素的化合价降低,被还原。 (2)当反应中有 2 g H2生成时,消耗 H2SO4的质量 m(H2SO4)=98 g。 (3)当反应中生成 32 g SO2时,消耗 H2SO4的质量为 98 g,其中有 49 g H2SO4被还原。 7.根据四个反应
13、,回答下列问题: Cl2+2KI2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2S+2HI (1)反应的反应类型为 (填序号)。 A.置换反应B.复分解反应 C.化合反应D.氧化还原反应 (2)对于反应,还原剂与氧化剂的质量之比为 。 (3)根据上述四个反应可判断出 Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 。 答案(1)AD (2)25471 (3)Cl2Fe3+I2H2S 贴近生活拓展创新 氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、 硝酸反应如下: Cu2O
14、+H2SO4CuSO4+Cu+H2O Cu2O+4HCl2HCuCl2+H2O 3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O (1)Cu2O中 Cu元素的化合价为 。 (2)反应中氧化剂为 ,还原剂为 。 (3)反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依 据: 。 (4)请写出反应的离子方程式: 。 答案(1)+1价 (2)Cu2O Cu2O (3)不是 反应前后没有元素化合价发生改变 (4)3Cu2O+14H+2N6Cu2+2NO+7H2OO - 3 解析(1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知,Cu2O 中 Cu 元素的化合价为+1 价。 (2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变,由+1 价分别变为+2 价和 0 价,化合价既有升高又 有降低,故 Cu2O 既是氧化剂又是还原剂。 (3)反应中没有元素的化合价发生改变,所以不是氧化还原反应。 (4)反应中的 HNO3和 Cu(NO3)2可拆写成离子形式,且两边均删去 12 个 N,得到离子方程O - 3 式:3Cu2O+14H+2N6Cu2+2NO+7H2O。O - 3