《2019-2020学年新一线人教版化学必修一练习：第二章 第3课时 物质的量浓度 Word版含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年新一线人教版化学必修一练习：第二章 第3课时 物质的量浓度 Word版含解析.pdf（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第第 3 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 课后篇课后篇巩固提升 夯实基础轻松达标 1.对 1 molL-1的 Na2SO4溶液的叙述中正确的是( ) A.溶液中含有 1 mol Na2SO4 B.1 L溶液中含有 142 g Na2SO4 C.1 mol Na2SO4溶于 1 L水 D.从 1 L该溶液中取出 500 mL 以后,剩余溶液的浓度为 0.5 molL-1 答案 B 解析 A项,溶液的体积未明确;B 项,142 g Na2SO4的物质的量为 1 mol;C 项,应为 1 mol Na2SO4溶于水 得到 1 L 溶液,而不是水的体积为 1 L;D 项,溶液是均一、稳定的混合物,
2、故剩余溶液的浓度仍为 1 molL-1。 2.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( ) A.100 mL 1 molL-1的 NaCl溶液 B.150 mL 1 molL-1的 MgCl2溶液 C.200 mL 1 molL-1的 HCl溶液 D.10 mL 1 molL-1的 AlCl3溶液 答案 D 解析氯离子浓度大小与溶液体积无关,由各溶液物质的量浓度及 NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可 知,Cl-浓度分别为 1 molL-1、2 molL-1、1 molL-1、3 molL-1。 3.将 4 g氢氧化钠溶解在 10 mL 水中,再稀释成 1 L,从中取出 10 mL,这 10
3、 mL 溶液中 NaOH 的物质的 量浓度是( ) A.1 molL-1 B.0.1 molL-1 C.0.01 molL-1 D.10 molL-1 答案 B 解析所配制的 1 L溶液的物质的量浓度为=0.1 molL-1,而从中取 10 mL,其浓度不变。 4 g 40 gmol - 1 1 L 4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容积、压 强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( ) A.B. C.D. 答案 D 解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈 上,不受压强的影响,对于酸、碱均适用。 5.如图表示配
4、制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的部分操作示意图,其中有错误的是( ) 答案 C 解析定容时,视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。 6.实验室用氢氧化钠固体配制 1.00 molL-1的 NaOH 溶液 500 mL,回答下列问题。 (1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是 (填序号)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀 e.用 500 mL的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂 (2)请补
5、充完整实验的简要步骤: 计算; 称量 NaOH 固体 g; 溶解; 冷却并移液; 洗涤并转移; ; 摇匀。 (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、玻璃棒,还缺少的仪 器是 、 。 (4)上述实验操作都要用到小烧杯,其作用分别是 和 。 (5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出: ; 。 答案(1)ad (2)20.0 定容 (3)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (4)用烧杯称量 NaOH 固体,防止 NaOH 腐蚀天平的托盘 用烧杯做溶解用的容器 (5)没有用玻璃棒引流 应选用 500 mL 的容量瓶 解析(1)容量瓶使用前要检验是否漏液,
6、a正确;容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能 用来溶解固体,也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热,因此,b、c、f 均不正 确;500 mL容量瓶只能配制 500 mL 溶液,不能直接配制 480 mL 溶液。 (2)m(NaOH)=1.00 molL-10.500 L40 gmol-1=20.0 g。配制时,要按照计算、称量、溶解、移液、 洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。 (3)用固体药品配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒。 (4)NaOH 固体具有强腐蚀性,为防止其腐蚀天平托盘,称量
7、时常用小烧杯盛放。NaOH 固体溶解 时要在小烧杯中进行。 (5)配制 500 mL溶液,应选用 500 mL的容量瓶;在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅 到瓶外,引起所配溶液浓度偏低。 提升能力跨越等级 1.某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中 Cl-的物质的 量约为( ) A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 mol 答案 D 解析由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知: c(MgCl2)= 1 000 2.51 molL-1, 1 000 mLL - 1 1.18 gcm -
8、3 5.1% 24 gmol - 1 所以 n(MgCl2)=2.51 molL-10.3 L0.75 mol,n(Cl-)=0.75 mol2=1.5 mol。 2.用 NaOH固体配制 250 mL 0.5 molL-1的 NaOH 溶液需要用到的仪器有( ) 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500 mL 容量瓶 药匙 胶头滴管 蒸发皿 250 mL容量瓶 A.B. C.D. 答案 C 解析用 NaOH 固体配制 250 mL 0.5 molL-1的 NaOH 溶液的步骤为:计算称量溶解移液洗涤 定容反复摇匀。称量时用到,溶解时用到,定容时用到。 3.下列配制的溶液浓度偏大的是( )
9、A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线 B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 D.NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 答案 D 解析 A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B 项定容时仰视容量 瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C 项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏小;D 项因 NaOH溶解放热,若不等溶液冷却至室温即转移并定容,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于 刻度线,导致所配溶液浓度偏大。 4.V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+ m g,则溶液中 S
10、的物质的量浓度为( )O 2 - 4 A. molL-1B. molL-1 56 3 56 C. molL-1D. molL-1 56 3 112 答案 D 解析 c(Fe3+)= molL-1,则 c(S)= c(Fe3+)= molL-1 molL-1。 g 56 gmol - 1 L = 56 O 2 - 4 3 2 56 3 2 = 3 112 5.用 10 mL 0.1 molL-1的 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸 根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是( ) A.322B.123C.133 D.311 答案
11、C 解析由 Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可以看出,若沉淀 1 mol Ba2+需 S 1 mol,而需三种盐O 2 - 4 的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,即 1 1 3 1 3 1=133。 6.100 mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中 S的物质的量O 2 - 4 浓度为(设混合前后溶液的体积不变)( ) A.0.2 molL-1B.0.25 molL-1 C.0.4 molL-1D.0.5 molL-1 答案 C 解析
12、先求混合后 S的物质的量,n(S)=0.3 molL-10.1 L+0.2 molL-10.05 L3=0.06 mol,溶液的O 2 - 4 O 2 - 4 体积 V=0.1 L+0.05 L=0.15 L。则混合后溶液中 S的物质的量浓度 c(S)=0.4 O 2 - 4 O 2 - 4 (SO 2 - 4) = 0.06mol 0.15 L molL-1。 7.实验室配制 500 mL 0.2 molL-1的 Na2SO4溶液,实验操作步骤有: A.在托盘天平上称出 14.2 g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温 B.把所得的溶液小心转移至容量瓶中 C.继
13、续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻 度线相切 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡 E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为 (填编号)。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、玻璃棒,还缺少的仪器 是 、 、 。 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏大的是 (填编号)。 a.某同学观察液面的情况如下图所示 b.没有进行上述操作步骤 D c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠 答案(1
14、)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500 mL容量瓶 (3)ad 解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 (2)用固体药品配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、托盘天平、镊子、药匙、量筒。 (3)根据 c=进行判断。a.俯视液面使 V 减小,故使 c 偏大;b.未进行洗涤,使 n 减小,故使 c 偏 = 小;c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,V 增大,故使 c偏小;d.砝码上沾有杂质使所配溶液中溶质的 m 增 大,故使 c偏大;e.容量瓶使用前内壁沾有水珠对所配溶液浓度无影响。 8.实验室用密度为 1.1
15、8 g mL-1,质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 250 mL 0.2 molL-1的盐酸溶液。请 回答下列问题: (1)配制 250 mL 0.2 molL-1的盐酸溶液 应量取浓 盐 酸体积/mL 应选用容量 瓶的规格 /mL 除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他 仪器 (2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。 A.用 30 mL 水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约 30 mL),用玻璃棒慢 慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量
16、瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线 12 cm 处 (3)操作 A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的 是 。 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 若没有进行 A 操作 ; 若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ; 若定容时俯视刻度线 。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理? 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤 C)不慎将溶液洒到容量瓶外面 。 答案(1)4.2 250 玻璃棒、胶头滴管 (2)B、C、A、F、E、D (3)保证溶质全部转入容量瓶 (4)偏低 偏
17、低 偏高 (5)宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制 解析(1)根据 c=,可计算浓盐酸的物质的量浓度为=11.8 molL-1,设量 1 000 1 000 1.18 gL - 1 36.5% 36.5 取浓盐酸的体积为 V,11.8 molL-1V=0.2 molL-10.25 L,V0.004 2 L=4.2 mL;配制 250 mL 0.2 molL-1 的盐酸,所选容量瓶的规格是 250 mL;配制 250 mL 盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管。(2)溶液配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以配制时, 其正确的操作顺序是 B、C、A
18、、F、E、D。(3)操作 A 中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶 质全部转入容量瓶,减少误差。(4)没有进行 A 操作,会导致溶质的物质的量偏小,使配制溶液的浓度 偏低;加蒸馏水时不慎超过了刻度,会导致溶液的体积偏大,使配制溶液的浓度偏低;定容时俯视刻度 线,会导致溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤 C)不慎将 溶液洒到容量瓶外面,会导致配制溶液的浓度偏低,所以应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制。 贴近生活拓展创新 在 0.2 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题: (1)该混合液中,Na
19、Cl的物质的量为 mol,含溶质 MgCl2的质量为 g。 (2)该混合液中 CaCl2的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至体积为 1 L,稀释后溶液中 Ca2+ 的物质的量浓度为 molL-1。 答案(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1 解析读图可知,在 0.2 L混合液中 n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,则 n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.5 g,所以由 CaCl2提供的 n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol2=0.2 mol, 则 n(CaCl2)=0.1 mol,稀释后溶液中 c(CaCl2)=0.1 molL-1。 0.1mol 1 L