2020高考化学讲练试题仿真模拟卷2含2019模拟题.pdf

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1、（刷题 1+1） 2020 高考化学讲练试题 仿真模拟卷 （2） （含 2019 模拟 题） （刷题 1+1） 2020 高考化学讲练试题 仿真模拟卷 （2） （含 2019 模拟 题） 一、选择题(每题 6 分，共 42 分) 7(2019广东韶关市高三调研)化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关 系错误的是( ) AFe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红 BNaClO 溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒 CNH4Cl 溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈 DKMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过 KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂 答案 A 解

2、析 Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性， 可用 Fe(OH)3胶体净水， 而利用 Fe(OH)3分解生 成 Fe2O3，制备红色颜料铁红，故 A 错误；NaClO 中 Cl 元素化合价为1 价，NaClO 溶液具 有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒，故 B 正确；因为 NH4Cl 水解使得 NH4Cl 溶液显酸 性，所以可用于除去钢板上的铁锈，故 C 正确；乙烯是果实的催熟剂，KMnO4溶液可以氧化 乙烯，所以可用浸泡过 KMnO4溶液的硅藻土吸收乙烯，作水果保鲜剂，故 D 正确。 8(2019福建漳州高三质检)下列说法正确的是( ) A2甲基丁烷也称异丁烷 B光照下，1 mol CH4与

3、4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是 CCl4 C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质 D甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上 答案 D 解析 2甲基丁烷也称异戊烷， 故 A 错误 ； 光照下， 1 mol CH4与 4 mol Cl2发生取代反应， 产物中物质的量最多的是 HCl，故 B 错误；若用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯，乙烯会 被氧化为二氧化碳气体，甲烷中混进了新的杂质气体，故 C 错误；甲苯的结构简式为 3，因为有甲基，分子内所有原子不可能在同一平面上，故 D 正确。 9(2019陕西咸阳高三一模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

4、) A常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为 0.1NA B常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于NA C0.1 mol 氯气参加反应时转移的电子数为 0.2NA D用含有 0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于 0.1NA 答案 B 解析 4.6 g NO2气体的物质的量为 0.1 mol，而 NO2中存在平衡 ： 2NO2N2O4，导致分子 数减小，则小于 0.1NA个，故 A 错误 ； 常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，故 22.4 L 二氧化硫的物质的量小于 1 mol，则分子数小于NA个，故 B 正确；氯气反应后

5、的价态不明 确，故其转移的电子数无法确定，故 C 错误 ； 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体， 故所得胶粒的个数小于 0.1NA个，故 D 错误。 10(2019北京朝阳高三一模)2019 年是“国际化学元素周期表年” 。1869 年门捷列夫 把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置， 并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( ) A元素甲位于现行元素周期表第四周期第A 族 B原子半径比较：甲乙Si C元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于 CH4 D推测乙可以用作半导体材料 答案 C 解析 甲为 Ga，位于现行元素周期表第四周

6、期第A 族，故 A 正确 ； 电子层越多，原子 半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲乙Si，故 B 正确；非金属 性 C 大于 Ge，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 CH4，故 C 错误；乙为 Ge，位于金 属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故 D 正确。 11 (2019深圳市高三调研)用 CuCl22H2O 晶体制取无水 CuCl2的实验装置如图所示， 下列说法错误的是( ) A通入 HCl 可以抑制 CuCl2的水解 B先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯 C硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液 答案 D 解析 通入 H

7、Cl 抑制 Cu2水解，故 A 正确；先滴入浓硫酸，促使 HCl 挥发出来，再点 燃 c 处酒精灯，故 B 正确 ； 硬质玻璃管内部 HCl 遇水蒸气出现白雾，故 C 正确 ； 若上层为苯， 下层为 NaOH 溶液，装置 d 中会倒吸，应上层为 NaOH 溶液，下层为 CCl4，故 D 错误。 12 (2019湖南教考联盟一诊)中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本 储能电池“铝石墨”双离子电池，电池总反应为 AlxCLiPFLiAl 6 充电 放电 CxPF6。下列有关该电池的说法正确的是( ) A放电时，PF向正极移动 6 B放电时，负极反应为 Al3e=Al3 C充电时，两个电

8、极增加的质量相等 D充电时，阳极反应为xCPF e=CxPF6 6 答案 D 解析 放电时，原电池负极反应为 LiAle=AlLi(它可向正极移动)，正极反应 为 CxPF6e=xCPF (它可向负极移动)，故 A、B 错误 ； 充电时电解池阳极反应为xCPF 6 e=CxPF6，阴极反应为 AlLie=LiAl，两极转移电子的物质的量虽然相等，但 6 增加的质量不相等，故 C 错误、D 正确。 13(2019石家庄高三质检)常温下，分别向 NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A曲线 L1表示 lg

9、与 pH 的变化关系 c M cMOH BKa(HA)1105.5 Ca 点时两溶液中水的电离程度相同 D0.01 molL1 MA 溶液中存在：c(M)c(A)c(OH)c(H) 答案 C 解析 MCl 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液 pH 逐渐增大，M浓度逐渐减小，MOH 的浓度逐 渐增大，则 lg的值逐渐减小，则曲线 L1表示 lg与 pH 的变化关系，故 A 正确； c M cMOH c M cMOH 曲线L2表示lg与pH的关系， lg0时，1， 此时pH5.5，c(H)1105. 5 c A cHA c A cHA c A cHA mol/L，则Ka(HA)c(H)1105.5，

10、故 B 正确；a 点溶液的 pH7，对于 c H c A cHA 曲线 L2， 由于 A水解导致溶液呈碱性， 促进了水的电离 ； 而对于曲线 L1， MCl 溶液呈酸性， a 点时呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于 M的水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水 的电离程度不同， 故C错误 ； 曲线L1中， lg0时，1，Kb(MOH)c(OH)110 c M cMOH c M cMOH 51105.5，根据Kh 可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水 Kw Ka 或 Kb 解程度 AM，则 MA 溶液呈碱性，则c(OH)c(H)、c(M)c(A)，溶液中离子浓度大小 为：c(M

11、)c(A)c(OH)c(H)，故 D 正确。 二、非选择题 (一)必考题(共 43 分) 26 (2019福建南平高三质检)(14 分)元素铬(Cr)在自然界主要以3 价和6 价存在。 (1)6 价的 Cr 能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方 程式为：3SOCr2O8H=2Cr33SO4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量 232724 之比为_。 (2)工业上利用铬铁矿( FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示： 为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_。 水浸要获得浸出液的操作是_。 浸出液的主要成分为 Na2CrO4，加入 Na2S 反应后

12、有 Na2SO4生成，则操作发生反应的 离子方程式为_。 (3)常温下 Cr(OH)3的溶度积Ksp11032， 若要使 Cr3完全沉淀， pH 为_c(Cr3 )降至 105 molL1可认为完全沉淀。 (4)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图 所示(已知：2CrO2H=Cr2OH2O)。 2427 阳极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Na物质的量由a mol 变为b mol，则生成重铬 酸钠的物质的量为_mol。 答案 (1)13 (2)将铬铁矿粉碎(或其他合理措施) 过滤 8CrO3S220H2O=8Cr(O

13、H)3 24 3SO16OH 24 (3)5(或5) (4)2H2O4e=O24H(或 4OH4e=O22H2O) ab 2 解析 (1)还原剂为 SO，氧化剂为 Cr2O，离子反应方程式为：3SOCr2O8H 23272327 =2Cr33SO4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 13。 24 (2)影响化学反应速率的因素：物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快。为 加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是：将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)。 可用过滤分离固体和液体，水浸要获得浸出液的操作是过滤。 Na2CrO4将 Na2S 氧化成 Na2SO4，由得失电子守恒和质量守恒，

14、操作发生反应的离子 方程式为：8CrO3S220H2O=8Cr(OH)33SO16OH。 2424 (3)KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)，若c(Cr3)10 5 molL 1时，c(OH) molL1109 molL1，常温时c(H)105 molL1，pH5(或5)。 3 1032 105 (4)电解池中阳极发生氧化反应， 电极反应式为 2H2O4e=O24H(或 4OH4e =O22H2O)。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Na物质的量由a mol 变为b mol，则溶液中移 动的电荷为(ab) mol，所以外电路中转移的电子为(ab) mol，阳极的电极反应为 ： 2H

15、2O4e =O24H，则阳极生成的氢离子为(ab) mol，已知 ： 2CrO2H=Cr2OH2O，所 2427 以阳极消耗的 CrO为(ab) mol，则生成重铬酸钠的物质的量为 mol。 24 ab 2 27(2019山东泰安高三质检)(14 分)某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进 行如下探究实验，根据实验回答问题。 .探究氯化亚铁与氧气反应的产物 已知氯化亚铁的熔点为 674 ，沸点为 1023 ；三氯化铁在 100 左右时升华，极易 水解。在 500 条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl23O2= 2Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2，该

16、化学小组选用下图部分装置= (装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。 (1)实 验 装 置 的 合 理 连 接 顺 序 为 ： A_D， 装 置 E 的 作 用 是 _。 (2)控制在 500 下发生反应，一段时间后，B 中反应剩余固体的成分可能是_ 或_(填化学式)。 设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：_。 (3)实验室保存 1 molL1的 FeCl3溶液，应控制溶液的 pH 不大于_。已知： Fe(OH)3的Ksp为 11039 .卤素化合物之间反应实验条件控制的探究 (4)室温下， KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3。 下面是该小组设计的一组实验数据记录表

17、 ： 试管标号1234 0.20 molL1 KI 溶液/mL1.01.01.01.0 KClO3(s)/g0.100.100.100.10 6.0 molL1 H2SO4溶液/mL03.06.09.0 蒸馏水/mL9.06.03.00 该组实验的目的是_； 2 号试管反应完全后，取少量 2 号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物 只有 KCl，写出反应的离子方程式：_。 答案 .(1)CBEC 冷却收集 FeCl3 (2)Fe2O3 Fe2O3、FeCl2 取反应后的混合物于试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取 上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色，说明含有 FeCl2；如果溴水不褪色，说

18、明只含 Fe2O3(合理即可) (3)1 .(4)探究其他条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响 ClO 6I6H=Cl3I23H2O 3 解析 .(1)A 为 O2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三氯化铁极易水解， 因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置 C；氯化亚铁与氧气反应的产物 为 Fe2O3、FeCl3、Cl2，通过装置 E 冷却可以收集 FeCl3，为防止 FeCl3与 D 中溶液接触水解， 在 E 与 D 之间增加装置 C，则氯化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为： ACBECD；装置 E 的作用是冷却收集 FeCl3。 (2)控制在 500 下发生反应

19、，一段时间后，由 12FeCl23O22Fe2O3= 8FeCl3、 4FeCl23O22Fe2O34Cl2， 氯化亚铁的熔点为 674 ， 沸点为= 1023 ，可知 B 中反应剩余固体的成分可能是 Fe2O3或 Fe2O3、FeCl2。 (3)由 Fe(OH)3=Fe33OH且 Fe(OH)3的Ksp为 11039， 实验室保存的 FeCl3溶液中 c(Fe3)1 molL 1，则c(OH)110 13 molL 1，c(H)10 1 3 1 1039 1 molL1，应控制溶液的 pH 不大于 1。 .(4)4 组实验只有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸的 浓度对反

20、应产物的影响。滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有 I2生成，由 2II2，失 2e； 由 ClO Cl， 得 6e， 根据得失电子守恒、 电荷守恒和原子守恒， 配平， 离子方程式为 ： ClO 3 6I6H=Cl3I23H2O。 3 28(2019江西九校高三联考)(15 分)“绿水青山就是金山银山” ，研究 NxOy、CO、SO2 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)已知：NO2COCO2NO，该反应的平衡常数为K1(下同)，每 1 mol 下列物质分 解为气态基态原子吸收的能量分别为 NO2COCO2NO 812 kJ1076 kJ1490 kJ632 kJ N2(g

21、)O2(g)2NO(g) H179.5 kJ/mol K2 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H112.3 kJ/mol K3 写出 NO 与 CO 反应生成无污染气体的热化学方程式 ： _，该热化学方 程式的平衡常数K_(用K1、K2、K3表示)。 (2)直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用 NaOH 吸收，所得含硫各微粒 (H2SO3、HSO和 SO)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数 X 与溶液 pH 的关系如 323 图 1 所示。 测 得 溶 液 的 pH 8 时 ， 溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 _。 向 NaHSO3溶液中

22、滴加一定浓度的 CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH 降低，用化学平 衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因：_。 (3)在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g)2N2(g)O2(g)的部分实验数据如下： 在 040 min 时段，反应速率v(N2O)为_ mol/(Lmin)。 若 N2O 起始浓度c0为 0.150 mol/L， 则反应至 30 min 时 N2O 的转化率_。 不同温度(T)下，N2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图 2 所示(图中半衰期指任 一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间)，则T1_T2(填“”“c(SO)c(HSO )c(OH)c(H) 亚硫酸氢根离

23、子存在电离平衡 HSO 23 3 HSO，加入氯化钙后，Ca2SO=CaSO3，使电离平衡正向移动，氢离子浓度 32323 增大，pH 减小 (3)1.0103 20.0% 1.25p0 解析 (1)由已知， 反应的 H(81210761490632) kJ/mol234 kJ/mol， 根 据盖斯定律，2得 ： 2NO2(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，H2342( 112.3)179.5 kJ/mol759.8 kJ/mol， 当总反应式相加时平衡常数相乘， 相减时平衡常 数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数K。 K2 1K3 K2 (2)由图 1 可得，pH8 时溶液中溶质

24、主要为 Na2SO3和 NaHSO3，c(SO)c(HSO )， 23 3 溶液中的主要离子为 Na、 SO、 HSO ， 次要离子为 OH、 H， 离子浓度大小顺序为c(Na) 23 3 c(SO)c(HSO )c(OH)c(H)。 23 3 (3)在 040 min 时段，c(0.100 mol/L0.060 mol/L)0.040 mol/L，所以化学 反应速率v(N2O)0.001 mol/(Lmin)1.0103 mol/(Lmin)。 c t 0.040 mol/L 40 min 根据可知， 化学反应速率为 1.0103 mol/(Lmin)， 则 30 min 内改变的浓度 cv

25、t1.0103 mol/(Lmin)30 min0.03 mol/L， 所以 N2O 的转化率c c0 100%100%20%。 0.03 mol/L 0.15 mol/L 根据温度升高，反应速率加快，半衰期时间缩短。根据图示可知，在压强不变时，T1 温度下半衰期小，说明温度T1T2。根据题干信息可知 2N2O(g)2N2(g)O2(g)，反应开始 时c(N2O)0.100 mol/L， 当其浓度减小一半时， 物质的浓度 ：c(N2O)0.050 mol/L， c(N2)0.050 mol/L，c(O2)0.0250 mol/L，此时物质的总浓度0.050 mol/L0.050 mol/L0.

26、0250 mol/L0.125 mol/L，起始时的浓度为 0.1 mol/L，所以体系压强 p p0 1.25，所以p1.25p0。 0.125 mol/L 0.100 mol/L (二)选考题(共 15 分) 35(2019昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)化学选修 3：物质结构 与性质(15 分) 金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世 界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为 42 Mo 钼 4d55s1 95.96 回答下列问题： (1)钼位于元素周期表的位置是_， 基态 Mo 原子核外有_种不同 运动状态的电子，其中核外电子占据最高能

27、层的符号是_。 (2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如 C60)更有优势，可用 H2S 硫化 (NH4)2MoO4溶液生产辉钼。O、N、S 的第一电离能由大到小的顺序为_，H2S 中 心原子的杂化轨道类型为_。 (3)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是 _。 (4)Mo 能与 CO 形成 Mo(CO)6的配合物，其中 Mo 的化合价为_，其配体分子与 N2 具有相似的化学结构，则该配体分子中 键与 键数目之比为_。 (5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_堆积。若晶体 钼的密度为 gcm3，钼原子半径为r pm，NA表

28、示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对 原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为_(用含有、r、NA、M 的代数式表示)。 答案 (1)第五周期B 族 42 O (2)NOS sp3 (3)层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动 (4)0 12 (5)体心立方 2 4 3 r 10103 2M NA 解析 (1)Mo原子核外有42个电子， 所以基态Mo原子核外有42种不同运动状态的电子， 其中核外电子占据最高能层是第五电子层，其符号是 O。 (2)同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势， 但氮原子 2p 轨道为半充满状 态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电

29、离能逐渐减小；S 原 子价电子对数24，则 S 原子的杂化轨道为 sp3杂化。 61 2 2 (4)Mo 能与 CO 形成 Mo(CO)6的配合物，由于 CO 分子不带电，故 Mo 的化合价为 0 价，CO 与 N2是等电子体， N2的结构式为 NN， CO 的结构式为 CO， CO 中有 1 个 键， 2 个 键。 (5)该晶胞中含有 2 个钼原子，体积为V2 (r1010)3 cm3，晶胞的体积为V 4 3 cm3，钼晶胞中原子的空间利用率为。 m 2M NA 2 4 3 r 10103 2M NA 36(2019湖北部分重点中学高三联考)化学选修 5：有机化学基础(15 分) 鲁米诺又名

30、发光氨， 是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液， 可以显现出极微量 的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物 B 是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可 以合成酚酞、鲁米诺等物质。有机化合物 C 的苯环上有三个相邻的基团。 请回答以下问题： (1)关于酚酞的下列说法，正确的是_。 A酚酞的分子式为 C20H14O4 B酚酞遇 FeCl3溶液显紫色 C1 mol 酚酞最多可与 4 mol NaOH 反应 D酚酞中有三种官能团 (2)请写出下列化合物的结构简式：有机物 B：_；鲁米诺： _。 (3)请写出 CD 的方程式：_。 (4)有机物 G 的分子式为 C9H8O4，它是有机物 A 的最简

31、单的同系物，请写出符合下列要 求的 G 的所有同分异构体的结构简式：_。 a含有羧基和酯基官能团 b苯环上有两个对位取代基 (5)设 计 以 邻 甲 基 苯 甲 酸 为 原 料 合 成的 流 程 图 (无 机 试 剂 任 选)_。 答案 (1)AB (2) (3) 解析 (1)根据合成图中酚酞的结构简式可知：酚酞的分子式为 C20H14O4，故 A 正确；酚 酞中含有酚羟基，所以遇 FeCl3溶液显紫色，故 B 正确；1 个酚酞分子中含有 2 个酚羟基和 一个酯基，所以 1 mol 酚酞最多可与 3 mol NaOH 反应，故 C 错误；由酚酞的结构简式知，分 子中含有羟基和酯基两种官能团，故

32、 D 错误。 (2)用逆合成法分析得：酚酞由 B(C8H4O3)与苯酚在浓硫酸作用下脱水所得，则 B 的结构 简式为 ：； 比较 B 和 C 的分子式，及 B 到 C 的反应条件，可知 B 分子中氢原子 被硝基取代生成 C，C 的苯环上有三个相邻的基团，则 C 的结构简式为：，根据 题 干 中 已 知 条 件 ， 对 比 C 和 D 的 分 子 式 及 D 中 含 有 两 个 六 元 环 可 得 反 应 ： ， 则 D 为 ：， 根据题干中已知条件可知， D 中硝基转化为氨基，则鲁米诺的结构简式为：。 (3)根据题干中已知条件和对比 C 和 D 的分子式可知，C 生成 D 的方程式为： 。 (4)B 为，则逆推 A 为：邻苯二甲酸，有机物 G 的分子式为 C9H8O4， 它是有机物 A 的最简单的同系物， 从分子组成上可观察到， 有机物 G 比有机物 A 多一个 C 原 子和 2 个 H 原子，且苯环上有两个对位取代基，含有羧基和酯基官能团，所以 G 可能的结构 有、 (5)邻甲基苯甲酸与 Cl2发生取代反应生成