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1、-1- 本章整合 课前篇自主预习 一二三四 1.元素的“位置、结构、性质”之间的关系 课前篇自主预习 一二三四 2.元素“位置、结构、性质”关系的应用(以钾元素为例) 课前篇自主预习 一二三四 3.同主族、同周期元素性质递变规律 课前篇自主预习 一二三四 4.化学键 课前篇自主预习 突破一突破二 元素元素的的“位置、结构、性质位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用之间的关系规律及其应用 典例1(2019全国,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。 下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W 与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) A.原子半径:Wr(Z)r(
2、Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案D 课前篇自主预习 突破一突破二 解析X是地壳中含量最多的元素,所以X是O,Z位于元素周期表第 A族且原子序数大于氧的,且属于短周期元素,故Z为Al,Y原子的 最外层只有一个电子,则Y为Na,W与X属于同一主族,W为S。同一 周期从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外),故原 子半径:r(Na)r(Al)r(S),A项错误;由O、Na组成的化合物Na2O2中 既有共价键,又有离子键,B项错误;NaOH的碱性强于Al(OH)3的,C项 错误;H2O的热
3、稳定性强于H2S的,D项正确。 课前篇自主预习 突破一突破二 对点训练1-2A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的 离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数 与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子 总数的一半。 请回答下列问题: (1)4种元素的符号依次是A ,B ,C ,D 。 它们原子的半径由大到小的顺序是 。 (2)试写出4种元素的离子结构示意图: A ,B ,C ,D 。 它们离子的半径由大到小的顺序是 。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 , 分别比较酸性和碱性的强弱: 。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式: ,
4、比较其稳定 性: ,理由是 。 课前篇自主预习 突破一突破二 答案(1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(或KCaSCl) r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)(或S2-Cl-K+Ca2+) (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性:HClO4H2SO4,碱性:KOHCa(OH)2 (4)HCl、H2S HClH2S 氯元素的非金属性强于硫元素的 课前篇自主预习 突破一突破二 解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核 电荷数为28=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于 电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2
5、+8)2=20,D为钙元素。 根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数 均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。 课前篇自主预习 突破一突破二 判断离子化合物与共价化合物的方法判断离子化合物与共价化合物的方法 典例2下列叙述中,不正确的是( ) A.共价化合物可能含有离子键 B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 答案A 解析共价化合物中一定无离子键,A项错误;CCl4和NH3分别含有 CCl键和NH键,都属于极性键,B项正确;Na2O2中的 中含有 非极性共价键OO键,C项正确;
6、CaO和NaCl都属于离子化合物,熔 化时要破坏离子键,D项正确。 课前篇自主预习 突破一突破二 1.根据化合物的基本类型判断 (1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。 如AlCl3是共价化合物。 (2)常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如KOH、 NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,NH3H2O是共价化合物。 (3)活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化 物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、 Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、 H2O、H2O2等是共价化合物。 (4)
7、活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价 化合物。如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、 H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。 课前篇自主预习 突破一突破二 2.根据化合物的导电性判断 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电 的化合物是共价化合物。 3.根据化合物的熔、沸点判断 熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点 较低或很低的化合物可能是共价化合物。 课前篇自主预习 突破一突破二 对点训练2-1下面是我们熟悉的物质: O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O
8、2 NaOH (1)这些物质中,只含共价键的是 (填序号,下同), 只含离子键的是 ,既含共价键又含离子键的是 ,不存在化学键的是 。 (2)属于共价化合物的是 ,属于离子化合物的是 。 (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 ,写出 其电离方程式: ; NaHSO4熔融状态下电离,破坏了 ,写出电离方程式: 。 课前篇自主预习 突破一突破二 答案(1) (2) (3)离子键、共价键 离子键 解析O2、金刚石中只含共价键;H2SO4只含共价键,是共价化合 物;NaBr中只含离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、 Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,是离子化合物;稀有气体Ne 是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时断裂离子