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1、元素周期律,人教版必修二化学,千图老师,教学内容,1-18号原子核外电子的排布 元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用 课堂练习,第一部分 1-18号原子核外电子的排布,1-6号元素原子结构示意图,+1,+2,+4,+5,+6,1,H,He,2,Li,2,1,+3,2,2,Be,3,2,B,2,4,C,7-12号元素原子结构示意图,6,+7,+11,+12,N,2,5,+8,2,+9,2,+10,2,6,7,8,O,F,Ne,2,8,1,Na,2,8,2,Mg,13-18号元素原子结构示意图,+16,6,+17,7,+18,8,+13,3,+14,4,+15,2,2,2,2,2,2,8,8,
2、8,8,8,8,5,核外电子的能量,1、核外电子围绕着原子核在不同区域作不规则的高速运动。 2、电子按能量高低在核外分层排布。,核外电子排布规律,原子核外电子是分层排布的。且总是先排布在能量较低的电子层里，排满一层后再排下一层。 第一层最多排两个，第二层最多排8个，最外层不超过8个，次外层电子不能超过18个，倒数第三层电子不超过32个。 每层不超过2n2个。,元素周期律,第二部分,科学探究,请阅读并比较下表中1-10号元素的有关数据，从中能找出什么规律？,最低负化合价=8-最外层电子数 最高正化合价=最外层电子数 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化,科学探究,根据金
3、属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢气越容易，则金属线越强。 根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强，则金属性越强。 根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则金属性越强。,元素金属性强弱判断依据,注意：以第三周期元素为例讨论！,根据非金属单质与氢气化合生成氢化物难易程度。越容易与氢气化合，则非金属性越强。 根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。 根据对应阴离子还原性强弱判断。非金属阴离子还原性越强，则非金属性越弱。,元素非金属性强弱判断依据,注意：以第三周期元素为例讨论！,科学事实,科学事实,B,Al,Si,Ge,As
4、,Sb,Te,Po,At,归纳总结,第三部分 元素周期表和元素周期律的应用,周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元索周期表有密切关系，周期袁为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元索的结构和性质都提供了线索。元索周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。,自然科学方面的应用,1.农药多数是含等元素的化合物，在周期表的右上角。 2.半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如 等。 3.催化剂的选择:人们在长期的生产实践中发现过渡元素对 许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它 们的，原子的次外层电子层电子排布的特点
5、有密切关系。,生产上某方面的应用,第四部分 课堂练习,原子序数1- -18号元素中: (1)与水反应最剧烈的金属是（K） (2)与水反应最剧烈的非金属单质是（ F2 ） (3)在室温下有颜色的气体单质是（ F2CI2 ） (4)在空气中容易自燃的单质名称是（白磷）_ (5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是（ Na ） (6)原子半径最小的元素是（H） (7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（ N ）_ (8)气态氢化物最稳定的化学式是（ HF ） (9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（ CI ）,练习一,1.下列递变情况不正确的是：（C） A. Na, Mg、 Al最外层电子数依次增
6、多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、CI最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C, N、O原子半径依次增大 D. Na, K. Rb氧化物的水化物碱性依次增强,练习二,原子核外电子的排布 1.电子层：不同的能量区域 2.核外电子排布的规律 (1)分层排布 (2)按能量由低到高排布 (3)其他规律 元素周期律 1电子层排布的周期性变化 2原子半径的周期性变化 (1)同周期：从左到右，原子半径递减(稀有气体除外) (2)同主族：从上到下，原子半径递增 3.化合价的周期性变化 (1)正价： +1+7 (2)负价：-4-1,本节要点,同学们！,下课啦！,感谢您的下载!,T,THANKS!,