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1、第三节 生活中两种常见的有机物,第一课时 乙醇,活动一： 观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。,物理性质 颜色： 气味： 状态： 密度： 熔点： 沸点： 溶解性：,无色,特殊香味,比水小，20时，0.789g/cm3,78.5,117.3,与水以任意比互溶,液体,练习： 实验测得，4.6克乙醇完全燃烧后只生成0.2molCO2和0.3molH2O，且乙醇蒸汽对H2的相对密度为23，求乙醇的分子式？,答案：C2H6O,乙醇可能的结构,（）,（）,思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？,活动二：实验探究 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤
2、油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。,“浮、熔、 游、响”,“沉、不熔、不响”,发出淡蓝色火焰。,安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠,加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH）生成。,加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。,比较水、乙醇与钠反应,经测定 在0.1mol无水乙醇中加入足量的金属钠，收集到氢气1.12 L(标准状况）
3、根据以上的能推断乙醇的结构是哪种吗？,一、乙醇的分子结构,结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH,二、化学性质,1. 与金属钠的置换反应（断键）,2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2,思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧化时断键的方式。,2.氧化反应,（1）乙醇的燃烧 （全断） CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O,燃烧,向一支试管中加入35mL乙醇，取一根1015cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在
4、乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。,活动三：验证实验,（2）乙醇的催化氧化（断键 ） 2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O,（3）可直接被氧化为乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH,Cu或Ag,催化剂,CH3CH2OH CH2=CH2+H2O,浓H2SO4,乙醇的消去反应,浓硫酸的作用： 脱水剂，催化剂,思考： 根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官能团与衍生物的性质之间的关系。,讨论： 乙醇的用途.,课堂小结,1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它们的主要用途。,2.理解烃的衍生物及官能团的概念。,3.通过建立乙醇分子的立体结构模
5、型，从结构角度初步认识乙醇的氧化反应的原理。,练习,1.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是（ ） 甘油 醋酸 甲醇 乙醛,C,比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（ ） .两个碳原子都以单键相连 .分子里都含个相同的氢原子 .乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 .乙基与一个羟基相连就是乙醇分子,B,可用于检验 乙醇中是否含有水的试剂是（ ） 无水硫酸铜 生石灰 金属钠 胆矾,A,向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（ ） 钠块沉在乙醇液面的下面 钠熔化成小球 钠块在乙醇的液面上游动 钠块表面有气泡放出,AD,能证明乙醇分子中含有一个羟基的
6、事实是（ ） 乙醇完全燃烧生成水 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 乙醇能与水一任意比例互溶 乙醇容易挥发,B,将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（ ） 硫酸 乙醇 一氧化碳 硝酸,BC,某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（ ） C2H4 C2H5OHCH3CHO CH3COOH,AB,在常压和100条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为（ ） 2V L 2.5V L 3V L 无法计算,C,9.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳，一氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8 g，则一氧化碳的质量是（ ） 1.4 g 2.2g 4.4g D.在2.2g 和4.4g 之间,A,欢迎到来！,请多指教！,