《2019-2020年高中化学学业水平测试：考试模拟测试卷（六） Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学学业水平测试：考试模拟测试卷（六） Word版含解析.doc（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高中学业水平合格性考试模拟测试卷(六) (时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1在下列变化中，只发生物理变化的是()A空气液化制取氮气B酸雨侵蚀建筑物 C荔枝酿酒 D生石灰遇水成为熟石灰解析：从空气中制取氮气是将空气降温压缩液化，利用各种气体的沸点不同，然后升温，沸点低的气体先气化，因此是物理变化。答案：A2能表示阿伏加德罗常数的数值是()A标准状况下，22.4 L苯所含的分子数 B0.012 g 12C所含的原子数C1 mol金属钠含有的电子数
2、D1 L 1 molL1的硫酸溶液中所含的H数解析：A项，苯在标准状况下呈液态，不是气态。C项，一个钠原子核外有11个电子，因此1 mol金属钠所含的电子数为11 mol。D项，1 L 1 molL1的H2SO4中所含H为2 mol。答案：B3下列化学用语不正确的是()ANa2O2中氧元素的化合价为2 B乙醇的分子式：C2H6OC16S的结构示意图： D甲烷的结构式：解析：Na2O2中O元素化合价为1。答案：A4下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位
3、于元素周期表的第三周期A族A B C D解析：原子序数为15的元素为P，最高正价为5；正确；第二周期A族元素的原子核电荷数一定是6，但由于存在同位素，中子数不一定是6；正确。答案：C5下列关于有机物说法正确的是()A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C甲烷和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物解析：A项，乙烷不能与钠反应生成氢气；B项正确；C项，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色；D项，石油是烃的混合物，乙酸是烃的衍生物，不可能从石油中提取。答案：B6根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()A镁条在空气中燃烧生成的
4、氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯(CH3CH3=CH2)也可以使其褪色CCO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则石墨的硬度也大解析：A项，钠的性质比镁活泼，在空气中燃烧生成Na2O2；B项，有机物官能团决定化学性质，含有C=C键的有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，同一主族元素的元素化学性质相似，但物理性质不同，如CO2常温下为气体，SiO2常温下为固体。答案：B7根据表中信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.143
5、0.1120.1040.066主要化合价1236、22A.氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCQ与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等解析：从表中原子半径及化合价可知T为O，R为S，L为Na、M为Mg，Q为Al。答案：C8下列各组离子一定能大量共存的是()A在强碱溶液中：Na、K、CO、NOB在含有大量AlO溶液中：NH、Na、Cl、HC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO解析：B中有大量AlO意味着溶液呈碱性，所以不可能存在大量H和NH；C中pH12，溶液呈碱性不可能存在大量NH，D中NO
6、与H共同组成HNO3，具有强氧化性，不可能存在有强还原性的I。答案：A9下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气C实验室可用浓硫酸干燥氨气 DAl2(SO4)3可除去碱性废水中的悬浮颗粒解析：A中漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；B正确，可用碱性物质吸收酸性气体；C中氨气呈碱性，可与硫酸直接反应被吸收；D中Al2(SO4)3在碱性环境生成Al(OH)3沉淀，不是胶体，没有吸附性。答案：B10氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A
7、lN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()AAlN中氮的化合价为3 B上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂CAlN的摩尔质量为41 g D上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子解析：B项，从方程式可知Al2O3没有价态变化，没有参与氧化还原反应，N2从0价变为3价，被还原，作氧化剂；C从0价变为2价，被氧化，作还原剂。C项，摩尔质量的单位为gmol1，D项，每一个N原子从0价变为3价，得3个电子。答案：D11下列反应的离子方程式正确的是()A稀硝酸与足量的铁粉反应：Fe2H=Fe2H2B氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC氢氧化
8、铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：A项，任何浓度的硝酸都不可制取H2，B项，生成的次氯酸为弱酸，应保留化学式(HClO)不能拆分；D项，电荷不守恒。答案：C12下列能达到实验目的的是()A在容量瓶中先加入少量蒸馏水，再加入浓硫酸配置准确浓度的稀硫酸B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以增大化学反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质解析：A项，浓硫酸的稀释应该在烧杯中进行；B项，少量硫酸铜与锌发生置换反应生成少量的铜吸附在锌上，形成原电池增大反应速率；C项，过滤过程中应
9、让液体静置，不能搅拌；D项，除杂质过程不能引入新的杂质，加盐酸除去了CO，但引入了新的杂质离子Cl。答案：B13下图是元素周期表前三周期的一部分。关于元素R、X、Y、Z的叙述正确的是()A.Y、Z的气态氢化物的稳定性：YZB这4种元素组成的单质中最稳定的是X的单质CR原子的最外层电子数为8，达到稳定结构DX的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐解析：从图表可知，R是He，X是N、Y是S、Z是Cl。结合元素周期律进行分析。答案：D14将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧
10、杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢解析：甲装置中形成原电池，增大反应速率，且铜为正极，锌为负极，H2在铜片上析出，乙装置没有形成原电池，所以H2在锌片上析出。由于都消耗了硫酸，所以溶液的pH均增大。答案：C15下列各项描述正确的是()A任何原子或离子的组成中都含有质子B某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C质子数相同的微粒一定属于同一种元素D构成原子核的微粒中都含有中子解析：原子核一般都由质子和中子组成，但H原子核中只有一个质子，没有中子，所以A对、D错；B项不一定，特例为H；C项中微粒可指原子、分子、离子、中子、质子、电子等不同对象，而元素的是质子数相同的一类原子。答
11、案：A二、单项选择题：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。选做题A组(化学与生活)16随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题。下列措施有助于环境保护的是()直接排放电镀废水入海使用无磷洗衣粉实施沙漠绿化工程大量使用含硫量高的燃煤建立垃圾发电厂大力发展清洁能源A B C D答案：C17有关天然产物水解叙述不正确的是()A油脂水解可得丙三醇(甘油) B可用碘检验淀粉是否水解完全C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D纤维素水解和淀粉水解得到的最终产
12、物不同解析：A.油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；B.碘遇淀粉变蓝色；D.纤维素和淀粉都属于糖类，水解最终产物都是葡萄糖，因此产物相同。答案：D18下列广告用语在科学上没有错误的是()A这种饮料中不含有任何化学物质 B这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子C没有水就没有生命 D这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素解析：水是生命活动必须的六种营养素之一。N、P属于常量元素。答案：C19下列实验叙述不正确的是()A治疗贫血药物的FeSO4变质后，加入KSCN溶液显红色B将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液中，鸡蛋清凝固显黄色C抗酸药加入食醋中一定能产生气泡D在碘淀粉溶液中加入维生素C后，蓝色褪去解析：A项，FeSO
13、4变质后，Fe2被氧化为Fe3，Fe3遇SCN呈红色；B项，蛋白质遇浓HNO3变性且有颜色反应呈黄色；C项，抗酸药种类很多，如Al(OH)3、Mg(OH)2、Na2CO3等，遇酸不一定生成气体；D项，I2有氧化性，维生素C有还原性，相遇发生氧化还原反应，消耗I2，所以颜色褪去。答案：C20生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是()A馒头、榨菜、黄瓜、香蕉 B面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼 D米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果答案：D选做题B组(化学与技术)21下列转化不属于煤或石油的综合利用的是()A将煤变为煤饼作燃料 B
14、在一定条件下将煤转化为液体燃料C将煤干馏制得煤焦油和焦炭 D将石油裂解制得乙烯等化工原料答案：A22为了缓解燃料危机、节约能源、保护环境，目前部分省市已经开始试点推广乙醇汽油。下列叙述正确的是()A乙醇的结构简式是C2H6O B乙醇不能用玉米生产C乙醇只能发生取代反应 D乙醇可通过乙烯加成反应获得解析：乙醇的结构简式为C2H5OH；乙醇可用淀粉发酵制得；乙醇可发生取代、氧化等反应。答案：D23下列关于金属的叙述正确的是()A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱溶液反应D金属元素在自然界中全部都是以化合态存在的解析：金属大多数在常
15、温下呈固态，但汞(水银)常温下呈液态；Al可与强碱溶液反应；金属金、铂以游离态存在。答案：B 24我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料。下列原料选择不正确的是()A以赤铁矿为原料冶炼铁 B以硫铁矿为原料生产硫酸C以铝土矿为原料生产金属铝 D以冰晶石为原料生产普通玻璃答案：D25航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。这体现了该复合材料具有的特点是()A耐酸性 B耐热性 C耐腐蚀 D耐碱性答案：B三、非选择题：(本大题包括3个小题，共40分)26(14分)现用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 mol
16、L1的稀硫酸100 mL。(1)需量取98%的浓H2SO4_毫升。(2)所需的仪器有_。(3)下列操作使所配溶液浓度有何变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。转移硫酸后，小烧杯未洗涤，_；量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中，_；定容时俯视容量瓶刻度线，_；配制前容量瓶内留有少量蒸馏水，_。答案：(1)5.4 mL (2)量筒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 (3)偏低 偏高 偏高 无影响27(13分)氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl22H2O有两种途径，其中一种途径是以重晶石(主要成分B
17、aSO4)为原料，流程如下：(1)写出“溶解”时反应的化学方程式：_。(2)“高温焙烧”时必须加入过量的木炭，同时还要通入空气，其目的是_。(3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_。解析：(1)重晶石矿经过高温焙烧的产物用盐酸溶解，产生了硫化氢，根据复分解反应的原理，硫酸钡焙烧生成了BaS，因此溶解的化学方程式：BaS2HCl=BaCl2H2S。(2)根据“高温焙烧”可知，此步需要维持高温，也可以使硫酸钡得到充分还原，提高BaS的产量，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件。(3)根据信息可知，氯化钡易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，用乙醇洗涤，可以减少产品的损失。答案：(1
18、)BaS2HCl=BaCl2H2S(2)使硫酸钡得到充分还原，提高BaS的产量；该反应为高温反应，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件(3)氯化钡难溶于乙醇，(水和乙醇互溶)洗涤时减少产品的损失28(13分)按正确操作进行制取乙酸乙酯实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。(1)写出加入的试剂：试剂(a)是_；试剂(b)是_。(2)写出有关的操作分离方法是_，是_，是_。(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。答案：(1)饱和碳酸钠溶液 稀硫酸(2)分液 蒸馏 蒸馏(3)除去乙酸乙酯中混有的少量水