2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(一)(解析版).pdf

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1、2019 届全国高考高三模拟考试卷化学试题（一）（解析版） 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7化学与生产、生活、环

2、境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A“ 滴水石穿、绳锯木断” 不涉及化学变化 B明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 8环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1， 4-二氧杂螺 22丙烷的结构简式为。 下列说法正确的是 A1mol 该有机物完全燃烧需要4mol O2 B该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体 C该有机物的二氯代物有3 种 D该有机物所有原子均处于同一平面 9工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含 3BeO Al2O3 6SiO2及铁等微量元 素)和方

3、解石 (主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下： 已知： Be 与 Al 性质相似。下列叙述错误的是 A“ 浸渣 ” 受热后的主要成分是SiO2和 CaSO4 B利用 “ 碱溶渣 ” 可回收金属铁 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 C“ 水解，调节pH” 反应的主要离子是BeO 2- 2 D上述流程中 “ 碱、水 ” 宜使用廉价的氨水，降低生产成本 10化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示， 下列说法错误的是 A该电解池的阳极反应为：NO-3e - +2H2O=NO - 3+4H + B为使电解产物全部转化为

4、NH4NO3，需补充物质 A 为 HNO3 C该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率 D用 NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行 11短周期主族元素、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z 原子的最外层电 子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相 关叙述正确的是 A只有 Y 元素存在同素异形体 BX 与 Z 形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性 CR 的氢化物比Y 的氢化物的沸点更高 DX、Y、Z、R 形成简单离子的半径依次增大 12我国研制出非贵金属镍钼基高效

5、电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图 )。总反应 为 CO(NH 2)2+H2O=3H2 +N2 +CO2 。下列说法中错误的是 Aa 为阳极， CO(NH2)2发生氧化反应 Bb 电极反应为：2H2O+2e - =H2 +2OH - C每转移6mol 电子， a电极产生1mol N2 D电解一段时间，a极区溶液pH 升高 1325时，向 1L 0.1moL 某一元酸 HR 溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混 合溶液的与pH 变化的关、系如图中M 或 N 线所示。下列叙述正确的是 AM 线表示随 pH 的变化B若温度升高，两条线均往上平移 CBR 溶液呈碱性D

6、25， 0.1mol/L NaR 溶液的 pH 约为 10 26氧化二氯 (C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下： 物理性质化学性质 常温下，C12O 是棕黄色刺激性气体。 熔点： 120.6；沸点2.0 C12O 不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水， 同时反应生成次氯酸。 实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl 2= 2NaCl +2NaHCO3+C12O，现用下列装置设计实验制备少量 C12O，并探究相关物质的性质。 （1）装置 A 中仪器 X 的名称为 _。 （2）若气体从左至右流动装置连接顺序是A、_(每个装置限用一次)。 （3）装置 F 中盛装试剂的名称为_。

7、 （4）A 中反应的离子方程式为_。 （5）当 D 中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B 中残留固体中含有NaHCO3： _。 （6）实验完成后取E 中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的 原因。 序号 0.1mol/L NaClO 溶 液/mL 0.1mol/L NaCl 溶 液/mL 0.1mol/L NaOH 溶液 /mL H2O/mL 品红 溶液 现象 I 5.0 0 0 5.0 3 滴较快褪色 II 0 5.0 a 0 3 滴不褪色 III 5.0 0 5.0 0 3 滴缓慢褪色 a=_。 由上述实验得出的结论是_。 27研究碳、氮及其化合物

8、的转化对于环境的改善有重大意义。 （1）氧化还原法消除NOx的转化如下： NO O3 反应 NO2N2 已知： NO(g) O3(g)=NO2(g)O2(g) H 200.9kJ mol - 1 2NO(g) O2(g)=2NO2(g) H 116.2kJ mol - 1 则反应的热化学方程式为_ 。 （2）有人设想将CO 按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) O2(g) H0，请你分析该设想能否实现并说 明理由是 _ 。 （3）甲酸的电离平衡常数Ka1.70 10 - 4。向 20mL 0.1mol L- 1 的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1mol L - 1 的盐酸，混合液呈_(填“

9、 酸” 或“ 碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_ _。 （4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在 2L 恒容密闭容器中加入0.1000mol NO 和 2.030 mol 固体活性炭，生成A、B 两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示： 温度固体活性炭 /mol NO/mol A/mol B/mol 2002.000 0.0400 0.0300 0.0300 3352.005 0.0500 0.0250 0.0250 该反应的正反应为_(填“ 吸热 ” 或“ 放热 ”)反应。 200时，平衡后向恒容容器中再充入0.1mol NO ，再次平衡后，NO 的百分含量

10、将 _(填“ 增 大”“减小 ” 或“ 不变 ”)。 计算反应在335时的平衡常数为_。 （5）工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5 26.5后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为 _。在用氨水吸收前，烟 气需冷却至15.526.5的可能原因是_ 。 28镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极 材料 (LiNi 1xy)CoxMnyO2)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）能够提高碱浸效率的方法有_(至少写两种 )。 （2）废旧锂离子电池拆解前进行“ 放电处理 ” 有利于锂在正极的回收，其

11、原因是_。 （3）LiCoO 2中 Co 元素化合价为 _，其参与 “ 还原 ” 反应的离子方程式为_。 （4）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示： 则浸出过程的最佳条件是_。 （5）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol L- 1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH) 2沉淀，列式计算 Co2+ 沉淀完全时溶液的pH_( 已知离子沉淀完全时c(Co 2+) 1.0 10- 5 mol L - 1，K spCo(OH)2 =2.0 10 - 15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计 ) （6）写出 “ 高温烧结固相合成” 过程的化学方程式_。 35【化学 选修 3：物质结构与性质】(1

12、5 分) 已知 A、B、C、D、E 五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C 为同周期的非金属元素，且 B、C 原子中均有两个未成对电子。D、E 为同周期元素且分别位于s 区和 d 区。 五种元素所有的s 能级电子均为全充满状态。E 的 d 能级电子数等于A、B、C 最高能层的p 能级电子数之 和。回答下列问题: （1）五种元素中，电负性最大的是_(填元素符号 )。 （2）E 常有 +2、+3 两种价态，画出E2+的价电子排布图_。 （3）自然界中，含A 的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7 10H2O，实际上它的结构单元 是由两个 H3AO3和两个

13、A(OH) 4 -缩合而成的双六元环，应该写成 Na2A4O5(OH)4 8H2O，其结构如图1， 它的阴离子可形成链状结构。 A 原子的杂化轨道类型为_。 该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1 中用 “”标出其中的配位键。该阴离子通过 _ 相互结合形成链状结构。 已知 H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因(用元素符 号表示 )_。 （4）E2+在水溶液中以E(H2O)6 2+形式存在， 向含 E2+的溶液中加入氨水， 可生成更稳定的E(NH 3)6 2+， 其原因是 _ 。E(NH 3)6 2+的立体构型为 _。 （5）由元素B、D 组成的某离子

14、化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_ _，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520 pm 和 690pm，该晶体密度为_(保留到小数 点后两位 )g cm-3。 36【化学 选修 5：有机化学基础】（15 分） 化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知： RXROH；RCHOCH3COOR RCH CHCOOR 请回答： （1）A 中官能团的名称是_。 （2）DE的化学方程式_ 。 （3）X 的结构简式 _。 （4）与 F 互为同分异构体又满足下列条件的有_种。 遇到氯化铁溶液会显紫色，会发生银镜反应苯环上有三个取代基 在其它同分异构体中核磁共振氢谱

15、有六组峰，氢原子数比符合122221 的结构为 _。 （5）根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH CHCOOCH2CH3路线。 2019 届高三第三次模拟测试卷 化学（四）答案 7.【答案】 B 【解析】 A水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化， 故 A 错误； B明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒 液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故 B 正确；C 氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车

16、尾气有关， 故 C 错误；D 汽 车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故 D 错误；故选 B。 8. 【答案】 B 【解析】A 该化合物分子式是C3H4O2， 1mol 该有机物完全燃烧需要3mol O2， A 错误； B HCOOCH=CH 2 分子式也是C3H4O2，二者分子式相同，分子结构不同，互为同分异构体，B 正确；C在该物质分子中只 有 2 个 C 原子上分别含有2 个 H 原子，一氯代物只有1 种，其二氯代物中，两个Cl 原子可以在同一个C 原子上，也可以在不同的C 原子上，所以该有机物的二氯代物有2 种， C 错误； D由于分子中的C

17、原子 为饱和 C 原子， 其结构与CH4中的 C 原子类似， 构成的是四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平 面， D 错误；故合理选项是B。 9. 【答案】 D 【解析】A 利用 “ 原子去向分析法” ， 硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和 CaSO4， 受热后 H2SiO3 转化为 SiO2，故 A 正确； B “ 碱溶渣 ” 中有氢氧化铁，可用于回收金属铁，故B 正确； C“ 水解 ” 反应的 主要离子是BeO2- 2，故 C 正确； D流程中 “ 碱、水 ” 将 Be、Al 元素分别转化为 BeO2- 2和 AlO - 2，只能使用强 碱，故 D 错误。答案选D。 10.

18、 【答案】 B 【解析】 A右室在阳极上是NO 失电子的氧化反应，电极反应式为：NO-3e - +2H2O=NO - 3+4H +，故 A 正确； B在阳极上获得硝酸，为使电解产物完全转化为NH 4NO3，需要补充氨气，故 B 错误； C增大反 应物的接触机会，能加快反应速率，该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反 应速率，故C 正确； DNH 4NO3是强电解质，用 NH4NO3的稀溶液代替水可以增大溶液中离子的浓度， 增强导电能力，有利于电解的顺利进行，故D 正确。故选B。 11. 【答案】 B 【解析】 短周期主族元素X、Y、Z、 R 的原子序数依次增大，核电荷数

19、之和为36；X、Z 原子的最外 层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍，由原子序数关系可知 X、Z 原子的最外层电子数之和应为2，Y 的次外层电子数为2，则 X 为 H 元素， Z 为 Na 元素， Y 为 O 元 素，R 为 S元素， AS 元素存在同素异形体，如单斜硫等， 选项 A 错误；BX 与 Z 组成的化合物为NaH， 由 Na+离子和 H-离子构成，属于离子化合物，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，选项B 正确； CY 为 O 元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，选项C 错误； DO、Na 对应的离子，核电荷数越大离子 半径越小，选项D 错

20、误。答案选B。 12. 【答案】 D 【解析】 A电解池工作时，CO(NH2)2失去电子， a 为阳极发生氧化反应，故A 正确； B阴极水得 电 子产生H2， 则阴极反应式为： 2H2O+2e-=2OH - +H2 ， 故B 正确 ； C 阳极的电极反应式为： CO(NH2)2-6e - +H2O=CO2 +N2 +6H +，若电路中通过 6mol 电子，阳极产生N2的物质的量为n(N2)= 6mol 1/6=1mol，故 C 正确； Da 极发生 CO(NH2)2-6e - +H2O=CO2 +N2 +6H +，a 极区溶液中氢离子浓度增 大，溶液的pH 降低，故 D 错误。故选D。 13.

21、 【答案】 B 【解析】 A随着碱的加入，发生反应：HR+BOH=BR+H 2O，溶液中 c(R - )增大， c(HR)减小， lg增 大，即 pH 增大， lg增大，所以N 表示， lg随 pH 的变化， A 错误； B若升高温度，HR、BOH 电离程度增大，离子浓度增大，电解质分子浓度降低，所以离子遇分子浓度的比值增大，其对数就增大， 因此两条线均往上平移，B 正确；C M 表示 BOH ， N 表示的是HR， 根据图像可知， 当 lg=0， 即=1 时， pH=8，c(OH - )=10 - 6mol，K(BOH)= 10 - 6mol/L ， lg =0 时，=1，此时溶液的pH=5

22、， c(H +)=10- 5mol，K(HR)= =10 - 5 mol10 - 6mol/L=K(BOH) ，弱酸的电离平衡常数比弱碱的电离平衡常 数大，所以BR 溶液呈酸性，C 错误； D根据 lg=0 时， pH=5，可知 K(HR)=10 - 5，所以 NaR 的水解 平衡常数Kh=，则 0.1mol/L NaR 溶液的 pH 大约为 9，D 错误；故合理选项是B。 26. 【答案】 （1）分液漏斗 （2）FBCDE （3）饱和食盐水 （4）MnO2+4H +2Cl-= Mn 2+Cl 2 +2H2O （5）取 B 中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取

23、上层清液于另一 试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 （6）5.0 在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。 【解析】 （ 1）根据装置图可知装置A 中仪器 X 的名称为分液漏斗；（2）通过 A 装置制取Cl2，由于 浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有 HCl 杂质，为防止其干扰Cl2O 的制取，要先通过 F 装置除去HCl 杂质，再通过B 装置发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl2= 2NaCl +2NaHCO3+C12O，制取得到C12O，由于易 溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过C 装置干燥，再通过D 装置收集Cl2O 并验证 其沸点

24、低， 容易液化的特点，同时由于Cl2、C12O 都会产生大气污染， 所以最后要用E 装置进行尾气处理。 故按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE ；（ 3）装置 F 是除去 Cl2中的杂质HCl 气体的，为减少 Cl2的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去 HCl 杂质，故装置F 中盛装试剂的名称为饱和食盐 水； （4） A 中浓盐酸与MnO 2混合加热制取 Cl2， 反应的离子方程式为MnO 2+4H +2Cl- = Mn 2+ +Cl2 +2H2O； （5）在装置 B 中 Na2CO3与 Cl2反应制取Cl2O，所以要证明 B 中残留固体中含有NaHCO3，就要先加入过 量的

25、BaCl2溶液，振荡静置，使可能存在的Na2CO3转化为 BaCO3沉淀除去，然后取上层清液于另一试管 中，再滴加 Ba(OH) 2溶液，若有白色沉淀生成， 证明发生反应： 2NaHCO 3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O， 产生了碳酸钡沉淀， 从而可证明含有NaHCO3；（6） 要保证每组实验时溶液的体积都是10mL， 所以 a=5.0； 由上述实验可以看出：在其它条件不变时，溶液的碱性越弱，次氯酸钠溶液的漂白性越强；溶液的碱性 越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。 27. 【答案】 （1）3NO(g) O3(g)=3NO2(g) H 317.1kJ mol - 1 （2）

26、不能，该反应是焓增、熵减的反应，根据G HT S，G0 （3）酸c(Na+)c(HCOO - )c(Cl - )c(H +)c(OH- ) （4）放热不变0.25 （5）NH3 H2O+CO2=NH4HCO3 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收 【解析】 （ 1） NO(g) O3(g)=NO 2(g)O2(g) H=-200.9kJ/mol ， 2NO(g) O2(g)=2NO2(g) H =-116.2kJ/mol ， 反应 I 的反应方程式为3NOO3=3NO2， 因此得出 3NO(g)O3(g)=3NO2(g) H=( 200.9kJ mol - 1116.2kJ mol

27、 - 1)=317.1kJ mol - 1；（ 2）根据 G= HT S，能够自发进行，说明 G0，该反应为熵减过程，即S0 ，该反应不能自发进行；（3） 两种溶液混合后，溶质为HCOOH 、HCOONa和 NaCl ，且三者物质的量相等，甲酸的电离平衡常数 Ka=1.70 10 - 4，则 HCOO- 的水解平衡常数Kh=K w/Ka=1 10 - 14/(1.7 10 - 4)=1/1.7 10 - 10 c(HCOO - )c(Cl - )c(H +)c(OH- )；（4）根据表中数据，335平衡时NO 的物质的量比200时大，说明 升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应；根

28、据表中200时各物质起始物质的量和平 衡时物质的量可知，NO、固体活性炭、A、 B 转化物质的量依次为0.06mol、0.03mol、0.03mol 、0.03mol， 则 NO、固体活性炭、A、B 的化学计量数之比为2 111，该反应方程式为2NO(g)+C(s)A(g) B(g)，活性炭为固体，再通入NO，相当于在原来的基础上增大压强，增大压强平衡不移动，NO 的百分含 量不变； 335时 K=0.25； （5）氨水吸收过量的CO2，其反应的化学方程式为NH 3 H2O CO2=NH4HCO 3；氨水易挥发， NH 3 H2O 受热易分解，因此冷却至15.526.5可能原因是降低吸收过程

29、中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收。 28. 【答案】 （ 1）减小原料粒径（或粉碎）、适当增加NaOH 溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次 浸取等 （2）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 （3）+3 价2LiCoO 2+6H +H 2O2=2Li +2Co2+4H 2O+O2 （4）75、 30min （5）KspCo(OH) 2=c(Co 2+) c 2(OH- )， c(OH - )= 10 - 5 c(H +)=K w/c(OH - )=10 - 9，pH=-lgc(H+)=-lg （ 10 - 9）=9.15 （6）(4-4x-4y)Ni(OH) 2+4x

30、Co(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O2= 高温 4LiNi(1-x-y)CoxMnyO2+2CO2 +4H2O 【解析】 （ 1）提高浸出率的方法有减小原料粒径（或粉碎）、适当增加溶液浓度、适当升高温度、搅 拌、多次浸取等方法。故答案为：减小原料粒径（或粉碎）、适当增加NaOH 溶液浓度、适当升高温度、 搅拌、多次浸取等。（2）废旧锂离子电池拆解前进行“ 放电处理 ” 有利于锂在正极的回收，其原因是Li +从 负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。故答案为：Li +从负极中脱出，经由电解质向正极 移动并进入正极材料中。（3）LiCoO2中 Li 元素为 +1 价，

31、O 元素为 -2 价，故 Co 元素化合价为 +3 价，LiCoO2 为 难 溶 物 ， H2SO4为 强 电 解 质 ， H2O2还 原LiCoO 2 中 +3价Co 元 素 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2LiCoO2+6H +H 2O2=2Li +2Co2+4H 2O+O2 。（ 4）由图可知，在75、 30min 条件下钴的浸出率最高。故 答案为： 75、 30min。（ 5） KspCo(OH) 2=2.0 10 - 15，沉淀完全时 c(OH - )= =10 - 5mol/L ，c(H+)=K w/c(OH - )=10 - 9，pH=-lgc(H+)=-lg（ 10

32、- 9）=9.15；故答案为： 9.15。 （6）Ni2+、Co2+、Mn2+与 NH 3H2O 反应分别生成Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2 与Li2CO3， 高 温 烧 结 固 相 合 成LiNi (1-x-y)CoxMnyO2， 根 据 原 子 守 恒 可 得 到 化 学 方 程 式 为 (4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O2= 高温 4LiNi(1-x-y)CoxMnyO2+2CO2+4H2O。 35.【答案】 （1）O （2） （3） sp 2、sp3 氢键 H3BO3+H2O B(OH)4 - +H + （4）氮

33、元素电负性更小，更易给出孤电子对形成配位键正八面体 （5）2.28 【解析】 A、B、C、D、E 五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、 C 为同周期的非金属元素，三者均为短周期元素，且B、C 原子中均有两个未成对电子，二者外围电子排 布分别为ns2np2和 ns2np4，结合 A 为非金属元素，可知A 为硼， B 为碳， C 为氧。 D、E 为同周期元素且 分别位于s区和 d 区，则二者均在第4 周期。五种元素所有的s 能级电子均为全充满状态，D 为 Ca，E 的 d 能级电子数等于A、B、C 最高能层的p 能级电子数之和，则 E 的 d 能级电子数为1+2+4

34、=7 ，即 E 的外围 电子排布为3d74s2，故 E 为 Co。（ 1）非金属性越强，电负性越大，同周期自左而右电负性增大，五种元 素中，氧元素电负性最大。（2）E 为 Co，Co 2+的价电子排布图为 。（ 3） A 为硼原子， 结构中硼原子形成3 个单键、 4 个单键 (含有 1 个配位键 )，硼原子核外最外层的3 个电子全部参与成键，杂 化轨道类型为sp2、sp3。形成4 个键的硼原子中含有1 个配位键，氢氧根离子中氧原子与硼原子之间形 成配位键， 图 1 中用 “”标出其中的配位键为，该阴离子通过氢键相互结合 形成链状结构。H3BO3为一元弱酸，与OH - 形成配位键，电离出B(OH

35、) 4 - 与氢离子，用离子方程式表示 为 H3BO3+H2O B(OH)4 - +H +。（ 4）Co2+在水溶液中以 Co(H 2O)6 2+形式存在，向含 Co 2+的溶液中加入 氨水，可生成更稳定的Co(NH 3)6 2+。其原因是氮元素电负性更小，更易给出孤电子对形成配位键， Co(NH3)6 2+的立体构型为正八面体。 （5）由元素 C、Ca 组成的某离子化合物为CaC2，该物质的电子式为 ， 晶 胞 中 钙 离 子 、数 目 相 等 ，数 目 为8 +6=4， 则 晶 胞 质 量 为 4g ， 若 晶 胞 的 长 、 宽 、 高 分 别 为520pm 、 520pm和690pm

36、， 该 晶 体 密 度 为 4g (520 10 -10cm 520 10-10 cm 690 10-10cm)=2.28g cm -3。 36. 【答案】 （1）羟基 （2） （3） （4）20 、等，（写一个） （5） 【解析】 （1）A 为乙醇，含有官能团为-OH，名称为羟基；（2）D 为苯甲醇， D 发生氧化反应得E， 化学反应方程式为；（ 3）X 为 ；（ 4）满足下列条件遇到氯化铁溶液会显紫色，说明有酚羟基，会发生 银镜反应说明含醛基苯环上有三个取代基，其中一个为-OH，另外 2 个为： -CH2CH3、-CHO 或者 -CH3、 -CH2CHO，2 个不同的取代基有邻、间、对3 种位置，对应的-OH 分别有 4 种、4 种、2 种位置，故符合条 件的共有2 （ 4+4+2） =20 种。在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1222 21 的结构为、等；（ 5）乙烯与水发生加成反应生成乙 醇，乙醇氧化生成乙醛，再进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生之后反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯与乙 醛再乙醇钠条件下反应生成CH3CH=CHCOOCH 2CH3合成路线流程图为：