2019年河南省郑州市高中毕业年级第一次质量预测—化学.pdf

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1、郑州市 2019年高中毕业年级第一次质量预测 化学试题卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1 至 4 页，第卷4 至 8 页，考试时间90 分钟，满分100 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答 题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Co 59 第卷（选择题共 45 分） （本题包括15 小题，每小题3 分，每小题只有一个选项 符合题意） 1化学与生活密切相关。下列有关说法不正确 的是 A为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放 B酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白

2、质 C家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境 D化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升 2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A92 g 甘油中含有羟基数为NA B常温常压下，16 g O2和 O3的混合气体中含有 8NA个电子 C标准状况下，22.4 L 苯中含有的碳碳双键数为3NA D1 L 1 mol L 1 的 NaClO 溶液中含有ClO 的数目为 NA 3下列指定反应的化学用语表达正确的是 4科学家将水置于足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组 做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色，且有气泡产生。将酸

3、性 KMnO 4溶 液换成 FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。 则下列说法中正确的是 A20时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 B “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物 C烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为 Cl2 D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 5某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS 和 CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸 盐晶体。设计的实验方案如下： 下列说法不正确 的是 A步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS B步骤、中发生的反应均为氧化还原反应 C步骤涉及的离子反应可能为CuSH2O22H Cu 2 S2

4、H2O D步骤和，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体 6下列实验选用的仪器和药品均正确的是 7向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体 Cr2O3，同时闻到有刺激性 气味乙醛生成。下列判断错误 的是 A该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性 B若有 1 mol 乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 mol C由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放 D上述反应的化学方程式为2CrO33C2H5OHCr2O3 3CH3CHO3H2O 8由下列实验及现象推出相应结论正确的是 9X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W 同主族， Y、Z、W 同周期， 其中

5、只有Y 为金属元素， W 元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确 的 是 A原子半径： YZ WX BY 与 X 形成的化合物不可能含有共价键 C简单氢化物的稳定性：XW Z DZ 与 X 形成的化合物能与NaOH 溶液反应 10轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O 三种元素组成，其球 棍模型如图所示，下列对该化合物的说法中，正确的是 A名称是乙醚 B只含有一种官能团 C链状同分异构体中，属于羧酸的有3 种 D既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 11用下图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是 12 科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供

6、 O2的装置，总反应方程式为 2CO2 2CO O2。下列说法正确的是 A由图分析N 电极为正极 BOH 通过离子交换膜迁向左室 C阴极的电极反应为CO2 H2O2e CO2OH D反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 13在容积为2 L 的刚性密闭容器中，加入1 mol CO2和 3mol H2，发生反应 CO2 3H2垐 ?噲 ?CH3OHH2O。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如下图所示 （注： T1、T2均大于 300） 。下列说法正确的是 A该反应在T1时的平衡常数比 T2时的小 B处于 A 点的反应体系从T1变到 T2，达到平衡时 2 3 n CO n CH OH （

7、） （） 减小 CT2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为 （CH3OH） B B n t molL 1min1 DT1下，若反应达到平衡后 CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2 a） 2 14某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，以研 究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是 AV130， V610，V720 B本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度 C反应一段时间后，实验1 中的金属呈灰黑色，实验6 的金属呈现红色 D该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比 15 25时，向一定浓度的Na2X 溶

8、液中滴入盐酸， 溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示。 已知： H2X 是二元弱酸， Y 表示 c X c HX 2 （） （） 或 2 c HX c H X （） （） ，pY lgY 。下列叙述不正确 的 是 A曲线 n 表示 pH 与 p 2 c HX c H X （） （） 的变化关系 BKa2（ H2X） 1.0 10 10.3 CNaHX 溶液中 c（ H ） c（OH） D当溶液呈中性时，c（Na ） c（HX） 2c（X2） c（Cl） 第卷（共 55 分） 16 （ 8 分） G 是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2CHCH3）为主要原料 合成 G 的流程路线

9、如图所示： （ 1）聚合物G 的结构简式是_。 （ 2）E 分子中含氧官能团的名称是_。 （ 3）A 转化为 B 的化学方程式是_。 （ 4）C 有多种同分异构体，写出其中能发生水解反应的有机物的结构简式_。 17 （8 分）测定0.1molL 1Na 2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。 （ 1）Na2SO3水解的离子方程式为_。 （ 2）请根据题给信息判断Kw的关系 _（填“” 、 “”或“” ，下同）， Kh的关系 _。 （ 3）实验过程中，取、时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实 验，产生白色沉淀比多。该白色沉淀的成分是_，沉淀比多的原因是 _。 （

10、4） 数据显示， 的过程中， _对水解平衡移动方向的影响程度更大（填 “温度”或“浓度”） 。 18 （ 9 分） A、B、C、D、E、F 为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F 为单质，常温 下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化， 相互转化关系如图所示（条件已略去） 。完成下列问题： （ 1）若 A 为淡黄色固体，B 为气体， F为非金属单质。 写出 E 转变为 C 的化学方程式 _。 B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_。 （ 2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 A 的电子式为 _。 做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_。

11、 在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质， 写出反应的化学方程式_。 19 （8 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸 亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO 4、炭黑和铝箔）中金属的流程如下： （ 1）步骤中“碱溶”反应的化学方程式为_。 （ 2）步骤中反应的离子方程式为_。若用 H2O2代替 HNO 3，其优点是 _。 （ 3）步骤沉淀的主要成分是_。 （ 4）步骤中生成含Li 沉淀 _（填“能”或“不能” ）用硫酸钠代替碳酸钠， 原因是 _。 20 （11 分）钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习

12、小组为探究钴的化合物 的性质，进行了以下实验： 探究草酸钴的热分解产物 （ 1）为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A E _。 （ 2）能验证分解产物中有CO 的实验现象是_。 （ 3）取 3.66 g CoC 2O42H2O 于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质 量为 1.5 g，球形干燥管增重0.88 g。则 A 中发生的反应方程式为_。 探究 Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性 取 A 装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。 已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色） ，Co（ OH）2（粉红色），Co（ OH）3（棕褐色

13、）。 实验记录如下表： 21 （11 分）燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除 SO2是减少酸雨形成的 有效方法。完成下列问题： （ 1）已知： 4FeS2（ s） 11O2( g)2Fe2O3（s） 8SO2（ g） H 3412.0kJmol 1 Fe2O3（s） 3CO（g） 2Fe（s） 3CO2（g）H 25.0 kJmol 1 2C（ s） O2（ g） 2CO（g）H 221.0 kJmol 1 则2FeS2（ s） 7O2（ g） 3C（s）2Fe（s） 3CO2（g） 4SO2（ g） H _kJmol 1。 （ 2）碱性 NaClO2溶液脱硫法 SO2与碱性

14、NaClO2溶液反应的离子方程式为 2SO2 2 ClO 4OH 垐 ? 噲 ? 2 4 2SO C1 2H2O，已知 pc lgc（SO2） 。在刚性容器中，将含 SO2的废气通入碱性NaClO2溶液 中，测得pc 与温度的关系如图所示。 由图分析可知，该脱硫反应是_反应（填“放热”或“吸热”） ；若温度不变， 增大压强，该脱硫反应的平衡常数K_（填“增大” 、 “减小”或“不变”） 。 （ 3）燃料细菌脱硫法 含 FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（Tf） 、氧化亚铁微螺菌（L f） 、氧化硫硫杆菌 （Tt）进行脱硫，其脱硫过程如图所示： 已知：脱硫总反应为：FeS214Fe3 8H 2O 2 4 2SO 15Fe2 16H， 反应的化学方程式为：FeS26Fe3 3H 2O 2 23 S O 7Fe 26H； 写出反应的化学方程式_。 在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（Tf）与 Fe 3的形成过程可视为下图所示的原 电池： 该细胞膜为 _ （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”） 。该电池 的正极电极反应式为_。 该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_。