《人教版 九年级下册实验活动6 酸 碱的化学性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版 九年级下册实验活动6 酸 碱的化学性质.ppt（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、人教版 九年级下册,实验活动6 酸、碱的化学性质,在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。,新课导入,请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。,新课推进,交流回答,1.现象： 石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红； 石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝； 酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红； 酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。,结论： 石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝； 酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。,2.现象： 将两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，加入稀盐
2、酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的铁锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净；,继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细些。,原理： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2,3.现象： 将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。,原理： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4; Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,4.现象：
3、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液的红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。,原理： NaOH+HCl=NaCl+H2O,5.现象： 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钠粉末，然后各加入约1mL水，振荡；各滴入12滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。,原理： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课
4、后要好好归纳总结，加强对酸碱性质等知识的认识。,课堂小结,实验活动6 酸、碱的化学性质 1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4; Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,板书设计,1.从教材习题中选取， 2.完成练习册本课时的习题.,布置作业,只要还有什么东西不知道，就永远应当学习。 小塞涅卡,