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1、中学化学精品资料期中检测题(一)(时间：100分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)1某报报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2O2，下列说法正确的是()A水的分解反应是放热反应B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应D这一反应中光能转化为化学能解析：水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。答案：D22016年3月12日联合国作出对朝鲜实施新的制裁决定，原因是朝鲜继续进行核试验。重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(
2、D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同解析：氘的符号为H，其核外有1个电子，A正确。1H和D的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确。H2O和D2O均为化合物，二者不属于同素异形体，C错误。1HO和DO的相对分子质量均为20，D正确。答案：C3(2015北京卷)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析：
3、A状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。答案：C4下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减
4、小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性ClBrI，所以气态氢化物的稳定性HClHBrHI。答案：D5.有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是()ABC D解析：U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。答案：B6下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金
5、属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；有的元素有同位素，如16O和18O，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；根据元素周期律可知，A族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。答案：B7下列措施对增大反应速率明显有效的是()A在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸CNa与水反应时增大水的用
6、量DAl在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉解析：A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，错误。B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，Fe在浓硫酸中会发生钝化，制取H2时的速率反而减慢，错误。C.Na与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。D.Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉，接触面积增大，化学反应速率加快，正确。答案：D8在恒定温度下使NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是()Av正(NH3)2v逆
7、(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变解析：反应达到平衡状态的标志有两个：一是正逆反应速率相等；二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变A项指明正逆反应这一属性，并且两种速率比值说明了正逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡；B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变，即正、逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡；D项NH3与CO2都是生成物，按比例生成，故无论平衡与否，氨气体积分数均不变，符合题意。答案：D9两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是()AA的金属性一定强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电
8、极CA电极上发生的电极反应是还原反应DA的金属活动性一定排在氢前面解析：构成原电池时，一般是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，但有时A的金属性强于B，如：镁铝氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁作正极、铝作负极；电子由负极B经外电路流向正极A，在A电极上发生还原反应。作正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面。答案：C10(2016全国卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱
9、性C气态氢化物的热稳定性：WZ解析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z与X形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故A错误；氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故B正确；水和硫化氢比较，水稳定性强，故C错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故D错误。答案：B11如图是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只向正反应方向进行Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发
10、生Dt2t3，各物质的浓度一定相等解析：由图像可以看出该反应是可逆反应。反应是从正反应方向开始的。A.在t1时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，但逆反应方向也在进行，错误。B.在t2时达到了该反应条件下的平衡状态，正确。C.t2t3，反应处于平衡状态，正反应与逆反应仍然在进行，只不过是单位时间内的任何物质的浓度都不发生变化，速率也都不发生改变，错误。D.t2t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，但是它们的浓度不一定相等，错误。答案：B12金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下
11、列说法错误的是()AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2你作出此选择的原因是_。解析：(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。N23H22NH3的反应中断键共吸收的能量为945 kJ3436 kJ2 253 kJ，成键共放出的能量为23391 kJ2 346 kJ，所以该反应为放热反应。(2)理论上放出的热量为2 346 kJ2 253 kJ93 kJ。(3)由于该反应为可逆反应，反应达平衡时1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出的热量小于93 kJ。答案：(1)放热(2)93 kJ(3)A该
12、反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出热量小于93 kJ18(12分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_。(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的电极质量为_g。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为
13、燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入_极(填“a”或“b”，下同)，电子从_极流出，电解质溶液中OH向_极移动。解析：(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，Al作原电池的负极，在正极溶液中的H得电子生成H2。(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，故Mg作正极；n(H2)0.01 mol，根据电子守恒，消耗Al的质量为：0.02 mol327 gmol10.18 g。(3)在燃料电池中，都是燃料在负极失电子；原电池外电路中，电子由负极流向正极；电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。答案：(1
14、)2H2e=H2(2)Mg0.18(3)bbb19(11分)已知反应A(g)B(g) C(g)D(g)。回答下列问题：(1)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1，则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率_(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成
15、C和D的物质的量相等解析：(1)c(A)0.003 molL16 s0.018 molL1，6 s时c(A)0.20 mol5 L0.018 molL10.022 molL1。n(C)0.018 molL15 L0.09 mol；加入氩气后由于各物质的浓度未发生变化，则A的转化率不变。(2)该反应属于前后体积不变的反应，则反应过程中容器的压强不会发生变化，密度也不会变化，单位时间生成C和D的物质的量一定相等，因此a、b、d三项不能作为判断依据。c(A)不改变说明单位时间生成的A与消耗的A相等，反应达到平衡。答案：(1)0.0220.09不变(2)c20(11分)向2 L密闭容器中通入a mol
16、气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)。 已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_。(2)化学方程式中：x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。解析：因反应速率之比等于方程式中的计量数之比，故A、C的计量数之比为21，从反应中A、B、D的物质的量的变化量之比为aa236，故化学计量数分别为2、3、1、6。(1)vAmolL1min1，vBvA molL1min1。(3)平衡时，消耗的B的物质的量为n(B)消耗a mol，故B的转化率100%。答案：(1) molL1min1 molL1min1(2)2316(3)100%