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1、中学化学精品资料本章复习课一、碳及其化合物二、氮及其化合物三、硫及其化合物四、海水提镁、提溴一、选择题1下列元素属于海水中的常量元素的是()HONaClLiUCaKBrFABCD2为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()AMg2 BCa2CNa DFe23碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素。为解决这一全国性问题，我国已开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是()A食盐加碘(盐) B大量食用海带C面包加碘(盐) D注射含碘药剂4某强酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中()A不含NO，含Fe3B含有
2、NO、I、ClC含I，但不能确定是否含ClD含有Fe35镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉需将镁蒸气在气体中冷却，下列气体：空气，CO2，Ar，H2，N2，其中可作为冷却气体的是()A B C D6在冶金工业上，常用电解法制得K、Ca、Na、Mg、Al等金属，其原因是()A这些金属很活泼 B都是轻金属C这些金属化合物熔点低 D成本低7用于飞机制造业的重要材料是()A不锈钢 BCuSn合金CMgAl合金 DAlSi合金8为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些()A汽油 B水 C四氯化碳 D苯9欲从碘水中萃取碘单质，不宜选用的试剂是()A汽油 B苯 C四氯化碳 D酒精10在水参加的氧化还原
3、反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A2F22H2O=4HFO2BCH2O(气)H2COCCl2H2O=HClHClOD2Cl22H2O=4HClO2二、非选择题11在已经提取NaCl、Br2、Mg等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。试回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙：_，丁：_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填字母)。A除去未反应的NO B除去未反应的IC除去未反应的Fe D除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的方法是_。(5)甲物质见光容易分解变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。1
4、2(1)如图所示，图A为喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不能形成这样的喷泉的是()AHCl和H2O BO2和H2OCNH3和H2O DCO2和NaOH(2)某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图B所示的装置，锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀H2SO4DNH4HCO3与稀盐酸(3)比较图A和图B所示的两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图A是_上部烧瓶内气体的压强，图B是_下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。城市中常见的人造喷泉及自然景观中的
5、火山爆发的原理与上述图_(填“A”或“B”)装置的原理相似。13某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)。实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是_。装置的主要作用是_。加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置中可观察到的现象是_。该套装置中有不完善之处，还应在装置后补充_。工业上通常用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合气体。相关反应为：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O、NO2NO2NaO
6、H=2NaNO2H2O。将体积之比为23的NO和NO2的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体完全反应后，所得溶液中_。14某研究性学习小组用如下装置演示铜片分别与浓硝酸、稀硝酸的反应，在Y形管一侧加入约5 mL的蒸馏水，另一侧加入1 mL的浓硝酸和几块铜片。首先进行Cu与浓HNO3的反应，放入铜片后，反应激烈，液面上充满了红棕色气体。然后再进行Cu与稀HNO3的反应。(1)为了开始时能进行Cu与稀HNO3的反应，需要的操作是_。(2)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_。(3)为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是_。(4)现给你一试管NO2，其他药品和仪器自
7、选。请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收，画出你设计的装置图。本章复习课课后作业1B2C人体出汗，大量排出NaCl，故需及时补充Na。3A因食盐是人类日常生活品，食盐加碘盐，覆盖广且经济。4C5C因镁可与空气中的O2、CO2、N2等反应，故应选用还原性气体H2和稀有气体Ar。6A这些金属很活泼，不易得电子，一般不能用还原剂还原，故常用电解法制取。7CMgAl合金质量轻、强度高，是制飞机、汽车等的理想材料。8B水比溴的密度小，在上层起液封作用，减少液溴的挥发。9D萃取剂必须与原溶剂不互溶，且溶质在其中的溶解度远大于在原溶剂中的。酒精与水混溶，故不宜选用。10CC项反应中Cl元素有一部分化
8、合价降低作氧化剂，另一部分化合价升高作还原剂；H2O中的H、O两元素化合价没变，既不是氧化剂，又不是还原剂。11(1)FeI2FeCl3(2)C(3)萃取蒸馏(4)取样品少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则试样中含有I2(5)2AgI2AgI212(1)B(2)D(3)减小增大B解析第(1)题，四个选项中A、B、D均是熟悉的喷泉实验适用试剂；只有B项，由于O2在水中的溶解度太小，不能形成足够的压强差，不能形成喷泉。故正确答案为B。第(2)题与第(1)题相比，在原理上既有相似之处，又有不同之处，相似之处是均可以通过形成一定的压强差而形成喷泉，不同之处是第(1)题是通过减小烧瓶内的压强形
9、成压强差的；而第(2)题是通过增大锥形瓶内的压强形成压强差的，分析四个选项，只有D选项能产生大量的CO2气体，使锥形瓶内的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉，故正确答案为D。第(3)题是对形成喷泉可能的原因进行了归纳与总结，图A是因为烧瓶内气体压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。图B则相反，是因为下部锥形瓶内气体压强增大而产生压强差形成“喷泉”。联想到现实生活中，“人造喷泉”与“火山爆发”均是与图B所示相似的原理而产生的。13防止出现爆炸检验CO是否转化为CO2出现红棕色气体尾气处理装置1/9解析CO具有还原性，且与空气混合达到一定比例时易爆炸，所以反应之前，应向装置中通入N2赶出装置内
10、的空气，以免出现爆炸事故。CO和NO在催化剂和加热条件下发生反应生成N2和CO2，通过装置中澄清石灰水是否变浑浊来验证是否生成了CO2。由于有部分NO没有转化为N2，向装置中通入空气时，装置中的NO与O2反应生成红棕色NO2。由于尾气中仍残留未反应的有毒的CO、NO气体，所以应在装置后面增加尾气处理装置。设NO为2 mol，则NO2为3 mol，要使NO、NO2被完全吸收，则2 mol NO、2 mol NO2与NaOH反应生成4 mol NaNO2,1 mol NO2与NaOH反应生成0.5 mol NaNO3、0.5 mol NaNO2，故所得溶液中n(NaNO3)0.5 mol，n(NaNO2)4.5 mol，故n(NaNO3)/n(NaNO2)1/9。14(1)倾斜Y形管，使蒸馏水进入另一侧(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)待B中溶液上方气体变无色后，旋开D，出来的气体变红棕色(4)