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1、中学化学精品资料第2课时晶体结构的最小重复单元晶胞学习目标1.知道晶胞的概念以及晶胞与晶体的关系。2.会用“切割法”确定晶胞中粒子数目(或粒子数目比)和晶体的化学式。晶体结构的最小重复单元晶胞1晶胞(1)概念：晶体中最小的_单元。(2)形状：每个晶胞都是大小、形状完全相同的_。2晶胞(或结构单元)中微粒数的计算切割法(1)平行六面体形晶胞晶胞任意位置上的一个原子如被x个晶胞共有，那么切割后每个晶胞对这个原子分得的份额就是_。每个顶点被8个晶胞共有，所以晶胞对自己顶点上的每个原子只占_份额。每条棱被4个晶胞共有，所以晶胞对自己棱上的每个原子只占_份额。每个面被2个晶胞共有，所以晶胞对自己面上(不
2、含棱)的每个原子只占_份额。晶胞内的原子不与其他晶胞共享。(2)非平行六面体形结构单元若结构单元不是长方体形，则粒子对结构单元的贡献视情况而定，与长方体形晶胞不同的是计算顶点以及侧棱上的微粒情况。以下图的三棱柱形结构单元为例，要12个三棱柱才能将一个顶点完全盖住，所以顶点为12个结构单元共用，相应的其侧棱被6个结构单元共用，上下边为4个结构单元共用，中间为一个结构单元独有：A：6B：362C：111因此，A、B、C三种微粒的个数比为_。1下列有关晶胞的叙述，正确的是()A晶胞的结构就是晶体的结构B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D已知晶胞的组成就可推知晶体的
3、组成2晶体结构型式和晶胞匹配的是()AA3型最密堆积六方晶胞BA2型密堆积面心立方晶胞CA1型最密堆积体心立方晶胞DNaCl型离子晶体简单立方晶胞3如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有_个。(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的个数比是_。练基础落实知识点一晶胞中所拥有的各种粒子的数目的计算1对于A1型密堆积的描述错误的是()AA1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞B面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个原子C平均每个面心立方晶胞中有14个原子D平均每个面心立
4、方晶胞中有4个原子2.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为()A131 B231C221 D133知识点二根据晶胞结构确定化合物的化学式3下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：X，Y，Z)() AX2Y BXY3 CXY3ZDXYZ4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12知识点三晶体空间结构的推断5(1)水在不同的温度和压强条件下可以
5、形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 gcm3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围_个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成_mol氢键。(2)已知下列元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了FO键中共用电子对偏向F而产生的极性；从电负性上看，_。练高考真题62010山东理综，32(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于
6、晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_，每个Ba2与_个O2配位。72008山东理综，32(4)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_，与同一个N3相连的X有_个。练综合拓展8金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_。9现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是_，乙晶胞中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。10钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼
7、、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：(1)钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为_。Ti元素基态原子的电子排布式为_。(2)如图是偏钛酸钡晶体的晶胞结构，可推知它的化学式为_(用元素符号表示)。第2课时晶体结构的最小重复单元晶胞双基落实1(1)结构重复(2)平行六面体2(1)(2)142课堂练习1D2A对应关系为A1型最密堆积面心立方晶胞，A2型密堆积体心立方晶胞，NaCl型离子晶体六方晶胞。3(1)6(2)311课时作业1C如图为A1型密堆积晶体的晶胞，它为面心立方晶胞，面心和顶点上各有1个原子，故A、B均正确；平均每个面心立方晶胞中所拥有的原子个数为：86
8、4个，故D正确。2A3.C4.A5(1)42(2)氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差解析(1)观察图示的立方晶胞的中心水分子可知，该水分子与周围4个水分子以氢键结合；每2个水分子间形成的1个氢键，每个水分子只分得一半，故晶体中，1 mol水可形成4 mol0.52 mol氢键。(2)根据题中所给出的元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0，氧与氢的电负性差(1.4)大于氧与氟的电负性差(0.5)，因此，虽然OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多。6BaPbO3127Cu6解析X中所有电子正好充满K(2个)、L(8个)、M(18个)三个电子层，则其电子总数为28，X
9、原子的核电荷数是29，X为铜元素；根据题给图示晶体结构，可以计算出晶胞中的小球数和大球数，小球数为123，大球数为81，结合化学式Cu3N可判断大球为N3，位于小立方体的顶点上，与同一个N3相连的Cu有6个(上、下、左、右、前、后)。8129431144解析处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为4个立方体共有，位于立方体面的微粒为2个立方体共有，所以xy1643；ab1811；丙晶胞中c离子为1214(个)，d离子为864(个)。10(1)同位素1s22s22p63s23p63d24s2(或Ar3d24s2)(2)BaTiO3解析根据偏钛酸钡晶体的晶胞结构，求得Ba、Ti、O原子数之比1812113，故它的化学式是BaTiO3。